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实验正常人血液中的PH通常在___________间，变化范围很小！7.35—7.45•实验原理分析：本实验采用对比实验的方法，通过向自来水、缓冲液、生物材料中加入酸或碱溶液引起的pH不同变化，定性说明人体内液体环境与缓冲液相似而不同于自来水，从而说明生物体pH相对稳定的机制。二、实验材料生物材料（肝匀浆、马铃薯匀浆、用水5：1稀释的鸡蛋清、黄瓜匀浆），PH=7的磷酸缓冲液，0.1mol/LHCl（盛于滴瓶中）、0.1mol/LNaOH（盛于滴瓶中）、4副防护手套、50ml烧杯1个、50ml量筒1个，彩色铅笔、PH计或万能PH试纸、镊子、自来水。1.将25ml自来水倒入50ml烧杯中2.用PH计或pH试纸测试，并作记录3.一次加一滴0.1mol/LHCl，然后，加入5滴后再测pH，重复这一步骤直到加入了30滴为止。将pH测定结果记入表中。4.，并向其中倒入25ml自来水。测定并记录起始pH，再如步骤3，一滴一滴地加入0.1mol/L的NaOH，测定并记录PH。5.充分冲洗烧杯，用代替自来水，重复步骤1至步骤4，记录结果6.充分冲洗烧杯，分别代替自来水，重复步骤1至4记录结果。7.分析数据，并绘图三、方法步骤起始的pH轻轻摇动充分的冲洗上述的烧杯缓冲液选用两种生物材料方法步骤生物材料1和2的pH均保持相对稳定缓冲液的pH均保持相对稳定pH逐渐减小pH逐渐增大实验结果:自来水中加入酸碱物质后，pH逐渐偏小或偏大，而缓冲液和生物材料中加入酸碱后pH几乎不变或变化不大。实验结论：在一定的范围内生物材料的性质类似于缓冲液，不同于自来水，说明生物材料内含缓冲物质，因而能维持pH的行对稳定。讨论（P10）•1.更像缓冲液。•2.缓冲液加入少量酸碱后，pH变化不明显。原因是磷酸缓冲液中含有NaH2PO4/Na2HPO4，•其中NaH2PO4溶液呈酸性，当加入少量NaOH时，可以中和OH-；Na2HPO4溶液呈碱性，当加入少量HCl时，可以中和H+。•水溶液则不同，因而加入酸碱后，pH变化明显。生物材料中含有缓冲物质Na2HPO4NaH2PO4H2CO3NaHCO3（一种弱酸和相应的一种强碱盐组成）正常人血液中的PH通常为7.35—7.45间，变化范围很小！细胞消化系统碳酸钠组织液乳酸血浆中缓冲物质H2CO3NaHCO3乳酸C02H2O碳酸钠泌尿系统排出Na2HPO4NaH2PO4食物中的碱性物质如碳酸钠NaHCO3H2CO3乳酸钠+呼吸系统排出C02PH不升高过多的碳酸氢钠由泌尿系统排出PH不降低乳酸纳由泌尿系统排出PH不降低CO2经呼吸系统排出+H2CO3碳酸氢钠碳酸钠（食物）乳酸+NaHCO3乳酸纳+H2CO3H2O+C02H2CO3血浆pH调节小结•3.生物材料中含有缓冲对NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。•例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸。乳酸进入血液后，可与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成乳酸钠和碳酸。碳酸是一种弱酸，可以分解成C02和水。血液中的C02增多会刺激呼吸中枢，使呼吸运动增强，增加通气量，从而将C02排出体外，所以对血液的pH影响不大。当乳酸钠进入血液后，与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出。•这样由于血液中缓冲物质的调节作用，以及机体的调节作用，可以使血液的酸碱度维持相对稳定。