九年级化学物质检验和除杂、离子共存专题答案(修)

平凡者工作室著版权所有,仅供内部使用2018年九年级化学总复习­­­物质检验和除杂、离子共存专题1保存版一、常见离子检验:离子检验方法现象除去试剂H+①取少量试剂于试管中，滴加紫色石蕊试液变红①Zn/Fe/Al/Mg②CuO/Fe2O3③碳酸盐④碱②用玻璃棒蘸取少量试剂，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照pH＜7③取少量Zn片或Fe片于试管中，加入少量该试剂有气泡产生④取少量黑色CuO粉末于试管中，加入适量该试剂黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色⑤取少量红色Fe2O3粉末于试管中,加入适量该试剂红色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色OH-①取少量试剂于试管中，滴加紫色石蕊试液变蓝①酸②CuCl2Cu(NO3)2CuSO4③FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3④MgCl2Mg(NO3)2MgSO4②取少量试剂于试管中，滴加无色酚酞试液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照pH＞7④取少量试剂于试管中滴加可溶性铜盐溶液有蓝色沉淀生成⑤取少量试剂于试管中滴加可溶性铁盐溶液有红褐色沉淀生成NH4+①Ca(OH)2固体研磨，闻味刺激性气味（氨味）NaOHCa(OH)2Ba(OH)2②取少量试剂于试管中滴加NaOH/Ca(OH)2溶液加热把湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝CO32取少量试剂于试管中滴加稀盐酸，澄清石灰水有气泡产生，通入澄清石灰水，变浑浊。①酸②CaCl2Ca(NO3)2③BaCl2Ba(NO3)2SO42-取少量试剂于试管中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解（或不消失）BaCl2Ba(NO3)2Cl-取少量试剂于试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解（或不消失）AgNO3二、气体检验：气体检验方法现象除去方法或试剂O2带火星木条木条复燃通过灼热铜网CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊NaOH溶液或Ba(OH)2溶液NH3湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝稀硫酸或水H2O通过白色的无水硫酸铜白色变为蓝色浓硫酸或生石灰或NaOH固体H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾通过灼热的氧化铜CO点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通过灼热的氧化铜三、初中溶液中离子共存或物质共存问题1、初中常见不能共存离子(1)产生气体：①H++CO32-→CO2↑+H2O②H++HCO3-→CO2↑+H2O③NH4++OH-→NH3↑+H2O(2)白色沉淀且溶于稀盐酸或稀硝酸④Mg2++OH-→Mg(OH)2↓⑤Al3++OH-→Al(OH)3↓⑥Ba2++CO32-→BaCO3↓⑦Ca2++CO32-→CaCO3↓(3)白色沉淀且不溶于稀硝酸⑧Ba2++SO42-→BaSO4↓⑨Ag++Cl-→AgCl↓(4)特殊颜色沉淀且溶于稀盐酸或稀硝酸或硫酸⑩Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）⑪Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）（5）⑫H++OH-→H2O2、共存问题中的隐形条件：（1）①酸性②pH＜7③能使紫色石蕊变红的溶液④能使碳酸盐产生气体⑤能溶解黑色氧化铜粉末，⑥能与金属反应产生气体。这五个条件中任意一个条件，都说明溶液中一定存在H+（填离子符号）（2）①碱性②pH＞7③能使紫色石蕊变蓝的溶液④能使无色酚酞变红的溶液，这四个条件中任意一个条件，都说明溶液中一定存在OH-（填离子符号）（3）溶液无色：溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（填离子符号）3、解题方法：（1）离子共存①无隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不共存，反之，则共存。②有隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子和隐形条件中的离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不能共存，反之，则能共存。（2）物质共存版权所有,仅供内部使用平凡者工作室著2018年九年级化学总复习­­­物质检验和除杂、离子共存专题2保存版①无隐形条件：先直接把每一个选项中的每种物质拆成离子形式，然后把K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不共存，反之，则共存。②有隐形条件：先直接把每一个选项中的每种物质拆成离子形式，然后把K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子和隐形条件中的离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不能共存，反之，则能共存四、除杂和分离要求：（1）原理：①不能引入新杂质②不能减少原物质③操作简单、易分（2）方法：①物理方法：过滤；蒸发结晶法；降温结晶法；升温结晶法；蒸馏；吸铁法②化学方法：气体转液法；气体转固发；液体转气法；液体转固发；固体转气法；固体转气法。（3）①除杂试剂需需过量②过量试剂需除去③除多种杂质时需考虑加入试剂顺序。五：除杂（提纯）试题（括号内物质为杂质）（写出选用的物理方法或化学试剂）（1）氧气（水）浓H2SO4或生石灰或NaOH固体、硫酸铜固体、氯化钙固体（2）二氧化碳（水）浓H2SO4（3）氨气（水）生石灰或NaOH固体（4）二氧化碳（氧气）灼热铜网（5）一氧化碳（二氧化碳）NaOH溶液或饱和石灰水或Ba(OH)2溶液（6）二氧化碳（一氧化碳）灼热氧化铜（7）二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸氢钠溶液或硝酸银溶液（8）氯化氢（水蒸气）浓H2SO4（9）氮气（氧气）灼热铜网（10）氧气（二氧化碳）NaOH溶液（11）二氧化碳（氢气）灼热氧化铜（12）铜粉（铁粉）稀HCl或稀H2SO4或CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2或吸铁（13））铁粉（铜粉）吸铁（15）铁粉（镁粉）过量FeCl2或Fe(NO3)2或FeSO4或吸铁（16）二氧化锰（碳粉）在空气中灼烧（17）铜粉（氧化铜）过量稀HCl或稀H2SO4，过滤（18）碳粉（氧化铜）过量稀HCl或稀H2SO4，过滤（19）碳粉（铁粉）过量稀HCl或稀H2SO4，过滤或吸铁（20）氧化钙（碳酸钙）高温煅烧（21）氯化钠（硝酸钾）蒸发结晶法（22）硝酸钾（氯化钠）降温结晶法（23）碳酸钙（氯化钠）H2O，过滤（24）氯化钠（碳酸钙）H2O，过滤、蒸发（25）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）过量Fe粉，过滤（26）盐酸（硫酸）适量BaCl2溶液，过滤（27）硝酸（硫酸）适量Ba(NO3)2溶液，过滤（28）硝酸（盐酸）适量AgNO3溶液，过滤（29）硝酸铜溶液（硝酸银）过量Cu粉，过滤（30）氯化钠溶液（硫酸铜）适量Ba(OH)2溶液，过滤（31）氯化钠溶液（碳酸钠）适量HCl或CaCl2或BaCl2溶液，过滤（33）氯化钙溶液（盐酸）CaO或CaCO3，过滤或适量Ca(OH)2溶液（34）氯化钠溶液（硫酸钠）适量BaCl2溶液，过滤（35）氯化钾（氯酸钾）加热至无气体产生（36）硫酸钠溶液（硫酸铜）适量NaOH溶液，过滤（37）氯化钾溶液（氯化铁）适量KOH溶液，过滤（38）硝酸钾溶液（硝酸镁）适量KOH溶液，过滤（39）硝酸钠溶液（氯化钠）适量AgNO3溶液，过滤（40）碳酸钠（碳酸氢钠）加热至无气体产生六、鉴别试题（写出选用的方法或化学试剂）（1）二氧化碳和一氧化碳澄清石灰水（2）硬水和软水肥皂水（3）合成纤维和羊毛和棉花灼烧闻味（4）二氧化锰和碳粉H2O2溶液（5）氯化铵和氯化钾加入Ca(OH)2，研磨，闻味（6）氢氧化钠和硝酸铵H2O，触摸容器（看溶液温度）（7）氧气和二氧化碳带火星的木条或澄清石灰水（8）碳粉和氧化铜和铁粉过量稀HCl或稀H2SO4（9）高锰酸钾和氯酸钾观察颜色（10）硫酸溶液和氢氧化钠溶液紫色石蕊溶液（11）真黄金和假黄金（黄铜）过量稀HCl或稀H2SO4（12）热固性塑料和热塑性塑料加热（13）合金和组成它们的纯金属相互划痕（14）硫酸和盐酸Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（15）氢氧化钠溶液和石灰水Na2CO3溶液（16）磷矿粉和氮肥（不包括尿素）观察颜色或加熟石灰研磨闻味七、初中化学中化学反应优先原则：1、混合金属都能与酸反应：先发生最活泼金属与酸反应2、①混合盐溶液都能与同一种金属反应：先发生金属与最不活泼金属的盐反应②混合金属都能与同一种盐溶液反应：先发生盐与最活泼金属反应3、①酸与盐溶液混合，加入碱溶液先发生酸碱中和反应，后发生酸盐②碱与盐溶液混合，加入酸溶液：先发生酸碱中和反应，后碱盐反应4、盐都能与酸和盐混合溶液反应，分别产生气体，沉淀：先发生产生气体反应，后发生产生沉淀反应5、金属和金属氧化物混合物中加入酸溶液：先发生金属氧化物与酸的反应，最后发生金属与酸的反应