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高一化学必修一硅和氮专练1下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是（）A．SiO2用于制造光导纤维B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2C．含Si4％的钢，可用于造变压器铁芯D．因为Si是导体，所以可以用于制造集成电路2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石3下列关于硝酸的叙述中，正确的是[]A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气4以下哪个性质不是所有铵盐的通性[]A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体51.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）A448mLB560mLC224mLD896mL6一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为A85.5%B66.7%C33.3%D27.4%7取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为A白红白B红黑红C红红红D白黑白8根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）AN(NO2)︰N(O2)＝4︰1BN(NO2)︰N(NO)＝4︰1CN(NO)︰N(O2)＝4︰1DN(NO2)︰N(NO)＝1︰49将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分ANO、CO2BNO2、CO2CNO、CO2、HClDNO2、NO、CO210在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是ANH3＋HNO3＝NH4NO3B8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4ClC4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O11利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水A④B②④C②④⑤D①②③④⑤12质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数A大于15％B等于15％C小于15％D无法确定13．将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：（1）钙长石（CaAl2Si2O8）______________________(2)透闪石【Ca2Mg5Si8O22(OH)2】________________________14A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L、单质C。（2）物质Z的分子空间构型是。（3）反应①的化学方程式。（4）反应⑤的化学方程式。（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏（填“高”或“低”），其原因是。15氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。A碱石灰B生右灰C五氧化二磷D氢氧化纳（4）在C的玻管中观察到的现象是。（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”），理由是。16某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。17L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中的氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2＋H2O②R＋L→X＋H2O③R＋O2→L＋H2O请判断：（1）五种物质按氮元素的化合价从高到底的顺序排列是。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（用字母表示）（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若X是密度比CO2小的气体，那么X的公子式是。（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是。ANO＋HNO3→N2O3＋H2OBNH3＋NO→HNO2＋H2OCN2O4＋H2O→HNO3＋HNO218铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是。（2）判断25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？。其物质的量是。（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是。（1～3小题不写计算过程）（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。