浦东新区2013-2014学年度第一学期期末质量抽测

第1页共9页浦东新区2013-2014学年度第一学期期末质量抽测高三化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）考生注意：1．答卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2．答案全部涂写在答题卡上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A．KMnO4B．KClO3C．KNO3D．Na2O22.符号3517Cl中左上角的“35”代表A．元素的质量数B.原子的质量数C．元素的平均相对原子质量D.元素的近似相对原子质量3.HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。A.20B.2C.0.5D.0.054.下列关于甘油醛(1,2-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是A.OHCH2CH(OH)CHOB.HOCH2CH2(OH)CHOC.HOCH2CH(OH)COHD.HOCH2CH(OH)CHO5.设C+CO22CO-Q1反应速率为V1N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2当温度升高时，速率变化情况为A.V1提高，V2下降B.V1、V2都提高C.V1下降，V2提高D.V1、V2都下降二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于第2页共9页A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于A.ZnB.CuC.Zn2+D.Fe3+8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。A．1:3B.3:1C1:1D.4:39.下列制备氨水的实验装置中最合理的是10.溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是A.溴乙烷是共价化合物B.硝酸银是强电解质C.溴乙烷属非电解质D.溶液未酸化、未加热11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.溶液中的H+得到电子放出H2D.铜丝失去电子发生氧化反应12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为A氯化铵和氢氧化钙蒸馏水碱石灰B氯化铵和氢氧化钙蒸馏水C氯化铵蒸馏水碱石灰D氯化铵和氢氧化钙蒸馏水第3页共9页0加水体积XYA.单质、原子、化合物B.元素、单质、化合物C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子13.在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生。由此判断该溶液中肯定不存在的离子是A.Ag+B.SO42-C.CO32-D.NH4+14.欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象，可首先将固态苯酚溶解在A.水中B.酒精中C.四氯化碳中D.煤油中15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH-H+16.NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH317.同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是A.氮为非金属，铋为金属B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。漏选给2分，错选不给分)18.下列用项中，利用了用品的氧化性的是A.用食盐腌渍食物B.用盐酸除去铁器表面的铁锈C.用汽油擦洗衣料上的油污D.用漂粉精对泳池水消毒19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是A、导电能力B、pHC、氢离子浓度D、溶液密度第4页共9页20.下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1:2的是A.NO2+H2OB.NH3+O2(生成NO)C.MnO2+浓盐酸(加热)D.CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑21.环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。该反应涉及“1,4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号(如图)是环戊二烯二聚环戊二烯A.1B.2C.3D.422.某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4，其中N的质量分数为0.0462。据此初步判断式中的a值可能是A.15B.16C.17D.18第II卷（共84分）四．(8分)23.最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和_________、_________，它们都有很高的熔点和硬度。24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于____________________________________________________25.“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。NO2可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。以上含氧酸中属于弱电解质的是_________。五．(7分)26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是________，它不适宜用作金属冶炼的电解原料。工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。27.许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。重质油分子所含碳、氢原子数不确定，用n、m表示。写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程第5页共9页式。__________________________________________28.索尔维制碱法(氨碱法)的原料是石灰石和食盐，其最终产物为纯碱和氯化钙，因此其“总关系式”可表示为：CaCO3+2NaCl→CaCl2+Na2CO3如果要将工艺流程中使用过的NH3在该关系式中表示出来，其所处的合理位置是____________。“总关系式”的常见用途诸如化学计算。侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：_____________________________________________六．(9分)29.硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。(1)请写出该溶解反应的离子方程式。Au+________________________________________________(2)为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。_______________________________________________________________30.焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁，如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO，再由CO还原铁矿石中的铁，这就使焦炭的用量增加了一倍。为什么要用CO替代C与Fe2O3反应？_______________________________________________________________。31.天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____(甲、乙)处的平均气温更高。七．(12分)32.欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。手头没有气体发生器，也不使用加热装置，利用一个“倒Y型”玻璃试管(图)。该实验的做法是：在倒Y型管两端底部分别放入一种固体，一端是_______，另一端是KMnO4或KClO3；然后在两端同时注入____酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛______溶液第6页共9页的容器。临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆。33.倒Y型试管可用来同时制取两种气体，并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。请举一例(用两种气体的分子式表示)：______与______34.欲测定一块黄铜的含铜量。(假定除含锌外其它杂质可忽略不计)事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试。(1)重量法需选用的化学试剂是_________，经洗涤后称重的固体物质是____。实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是____________。(2)气体体积法被测体积的气体名称是______。常见的实验装置包括气体发生、______、______三个部分。(3)酸碱滴定法选用的化学试剂除甲基橙外，还需要____(选择填空)a.稀硫酸b.标准盐酸c.稀硝酸d.标准氢氧化钠溶液八．(12分)35.钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。(1)其中反应最剧烈的是____。(2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_________________________________；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？______________________________________(3)证明②的氧化物含Fe3+必需的试剂是_________________。36.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)a.适当低温b.高温c.强酸性d.反应物浓度足够高(2)通入的气体是______。(3)写出该反应的化学方程式。___________________________________________________第7页共9页(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？______________________________________________________________________________________________________________________________九．(9分)37.黑火药、TNT、硝化甘油都是熟知的化学炸药，他们共同含有的元素是_________。其中属于酯类的化合物是____________。38.聚氯乙烯(PVC)的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到。除石油裂化气中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是_________。由于乙炔的产量不高或电能消耗太大，工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得：写出反应②的化学反应方程式。写出PVC的结构简式39.聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”。从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于____________，高压至少有利于_____________________。十．(13分)40.以下多种方法均可将二碳原子(C2)化合物