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题组层级快练(十四)一、选择题1．下列叙述不正确的是()A．NH3易液化，常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸答案B解析B项，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。2．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO＋2NO2=====一定条件3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，是HNO2的酸酐C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒答案C解析每消耗2molNO2，会生成1molN2O，但不一定是22.4L，A项错；HNO2的酸酐为N2O3，B项错；题干已指出N2O曾用作可吸入性麻醉剂，说明其无毒或毒性非常小，不会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，D项错。3．下列叙述正确的是()A．检验某稀溶液中是否含有NO－3，可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，也可用湿润的淀粉－KI试纸C．除去NO中的NO2气体，可通入氧气D．检验溶液中是否含NH＋4，可加入足量NaOH溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝答案A解析A项正确，利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO－3的存在；B项错误，因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝；C项错误，NO会与氧气反应，不能除去NO2；D项错误，因为试纸不能伸入试管内。4．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度的关系为()A．①＝②B．①②C．①②D．不能确定答案A解析在标准状况下，设烧瓶的容积为1L，①中溶质n(NH3)＝122.4mol，烧瓶全部充满溶液，溶液体积为1L，溶质的物质的量浓度为122.4mol·L－1；②中，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶质是HNO3，n(HNO3)＝23n(NO2)＝23×122.4mol，由于产生NO，且V(NO)＝13L，故HNO3溶液的体积为23L，c(HNO3)＝122.4mol·L－1，①＝②。5．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现答案A解析A项中加入Cu(NO3)2后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，NH3溶于水后使溶液显碱性，B项正确；Cu与稀硝酸反应时，还原产物为NO，NO可与O2反应生成NO2，C、D项正确。6．(2014·重庆模拟)下列离子方程式正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中通入少量CO2：CO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HCO－3＋H2O答案C解析A项不能写离子方程式，B项应生成NH3，D项应生成(NH4)2CO3。7．(2014·成都模拟)将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L－1C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．若再加入上述200mL稀硝酸，又能得到标准状况下2.24LNO答案A解析由题意可知，Fe和Cu分别生成Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，总反应方程式可以写为3M＋8HNO3===3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。生成NO的总物质的量为0.2mol，硝酸的总物质的量为0.8mol，稀硝酸的浓度为0.8mol/0.4L＝2mol·L－1，B项错误。铜和铁的总物质的量为0.3mol，则有n(Cu)＋n(Fe)＝0.3mol，n(Cu)×64g·mol－1＋n(Fe)×56g·mol－1＝18g，解得n(Cu)＝n(Fe)＝0.15mol，故A项正确；因铁比铜活泼，铁先反应，第一次剩余的金属只是Cu，C项错误；再加入稀硝酸，将氧化Fe2＋：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故只能得到1.12LNO，D项错误。8．下列说法正确的是()A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应答案C解析A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。9.(2013·安庆模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO－3的物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===2Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D．稀H2SO4浓度为2.5mol·L－1答案A解析铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO－3反应完了，第二份中NO－3应为5.6g56g·mol－1×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25mol0.1L＝2.5mol·L－1，NO－3物质的量为0.2mol。所以选A项。10．(2013·上海)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L答案A解析NO2与NO的物质的量之比为1∶1，所以生成1mol的混合气体得到2mol电子，n(CuO)＝0.15mol。一个CuS、Cu2S分别失去8、10个电子，假设全部是CuS，则失去电子的物质的量＝0.15mol×8＝1.2mol，生成混合气体0.6mol；假设全部是Cu2S，则失去电子的物质的量＝0.075mol×10＝0.75mol，生成混合气体0.375mol，所以混合气体的体积在8.4L－13.44L之间，只有A选项正确。二、非选择题11．(2014·大连模拟)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有如图所示转化关系。请回答：(1)Y的结构式是________。Z的分子式是________。(2)利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验可以制备气体Y和Z。①实验室制备和收集Z所选用的装置是________。②请写出一种检验Z是否收集满的方法__________________________________________________________________________________________________________。③工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式____________________________________________。答案(1)O＝C＝ONH3(2)①BE②将湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则收集满③4xNH3＋6NOx===(2x＋3)N2＋6xH2O解析本题以框图和实验题型考查含氮化合物的性质。(1)X与盐酸反应放出气体Y，说明X为弱酸盐，与碱受热放出气体Z说明是铵盐，X受热能分解且含有四种元素，X则为NH4HCO3或(NH4)2CO3，因此，Y为CO2，Z为NH3，W为H2O。(2)③NH3还原氮的氧化物，化学方程式为2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O或4xNH3＋6NOx===(2x＋3)N2＋6xH2O。12．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三口瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口瓶中气体的颜色为________________，产生该气体的化学反应方程式是________________________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是___________________________。(3)装置B的作用是_________________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是________(填选项字母)。A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。答案(1)红棕色C＋4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(或安全瓶)(4)①AC②浓硝酸的分解解析(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三口瓶中的气体为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液显酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A项正确；NO和O2均不具有酸性，B项错误；O2能使带火星的木条复燃；而NO不能，C项正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。13．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中