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—1—常见的酸和碱1.(2019重庆B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为()A.8B.7C.6D.42.(2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是()A.pH＝7的溶液呈中性B.pH7的溶液一定呈碱性C.pH7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强3.(2019厦门双十中学一模)下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜使用的是()A.橘子汁B.葡萄汁C.西瓜汁D.玉米粥4.(2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸。如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫5.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是()A.浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B.NaOH和KOH都是强碱，二者都能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀C.碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应6.(2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()7.(数字化实验，2019厦门一中一模)某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化关系，测定结果分别如图A、图B所示。下列说法正确的是()食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥pH3.4～3.83.6～4.55.6～6.16.8～8.0—2—第7题图8.(2019成都节选)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。(2)可作某些气体干燥剂的是______________。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为__________________________________。9.(2019绥化)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。第9题图(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。①根据图示判断该实验是将__________滴入到____________中；②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为____________________。(填化学式)(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________。(填“偏大”或“偏小”)(3)用来改良酸性土壤的碱是____________。10.中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：第10题图A.该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应C.60s时溶质为HCl和NaClD.40s至60s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应—3—(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________。(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论①________________________________________②________________________________________显酸性11.(2019青岛)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象________________________________无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______________________________________(写出操作方法和现象)。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验__________________的方法来证明物质间发生了化学反应。12.(2019绥化)实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡方法2碳酸钠溶液A中__________B中__________A是________溶液B是________溶液化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。—4—第12题图溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式________________________________________。(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是__________________________________________。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______________。13.(2019益阳改编)市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度约为：1.2g/mLHCl的质量分数：37.5%图1图2第13题图小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为____克。(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)—5—参考答案专题六常见的酸和碱1.A【解析】由题意可知，清洗头发时用碱性溶液效果更好。已知pH7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，故选A。2.C【解析】pH＝7的溶液呈中性，A正确；pH7的溶液呈碱性，B正确；酸雨是pH5.6的雨水，C错误；酸溶液的pH7，且pH越小酸性越强，D正确。3.D4.A5.B6.A7.D8.(1)OH－(或氢氧根离子)(2)氢氧化钠固体(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O9.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②H2SO4、Na2SO4(2)偏大(3)熟石灰(或氢氧化钙)【解析】(1)①由于滴加药品的过程中，pH由大于7不断变小直到小于7，则该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的H2SO4。(2)如果放pH试纸的玻璃片上有水，相当于将酸溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。(3)氢氧化钙是一种碱，俗称熟石灰，常用来改良酸性土壤。10.(1)Na＋(或钠离子)Cl－(或氯离子)(2)实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒(合理即可)②有气泡产生(与上一空对应)【解析】(1)由反应的微观示意图可知，Na＋、Cl－在反应前后没有发生变化。(2)证明溶液显酸性，可取少量反应后的溶液于试管中，加入活泼金属，如锌粒，若有气泡产生，则说明溶液显酸性；也可取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3溶液等碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液等，若有气泡产生，则说明溶液显酸性。11.【实验过程与分析】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色产生有刺激性气味的气体【实验反思与拓展】①先向试管中加入约2mLKOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色②无反应物剩余12.实验现象：产生白色沉淀产生气泡实验结论：Ba(OH)2(或氢氧化钡)H2SO4(或稀硫酸)(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)氢氧化钠和氢氧化钡(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3【解析】氢氧化钡溶液与锌粒不反应，稀硫酸与锌粒反应可生成硫酸锌和氢气，所以A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸；氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，A中产生白色沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中产生气泡。(1)溶液C中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钡和碳酸钠中的一种；溶液D中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸和碳酸钠中的一种；C、D混合若有气泡产生，说明C中含有碳酸钠，D中含有硫—6—酸，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(2)若有沉淀产生，说明C中含有氢氧化钡，则溶液C中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质最多是三种：NaOH、Na2SO4、Na2CO3。13.(1)6(2)解：设5mL浓盐酸中溶质的质量为xHCl＋NaOH===NaCl＋H2O36．540x48g×5%36.540＝x48g×5%x＝2.19g该浓盐酸中HCl的质量分数为2.19g6g×100%＝36.5%＜37.5%答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%与标签上的数据不符。