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扬州市2008年初中毕业、升学统一考试化学试题你可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页（第1至20题），第Ⅱ卷5至8页（第21至28题），共100分，考试时间90分钟。说明:1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2008年3月22日是第十六个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。下列涉水的变化中没有化学变化的是A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．饮用水生产D．肥皂水区分硬水和软水2．下列物质中属于纯净物的是A．硬币B．硫酸铜晶体C．原油D．橡胶轮胎3．扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了扬州古城的历史风貌。下面关于旧城改造的做法不合理的是A．污水集中处理B．垃圾分类回收C．推广小型煤炉D．种植大量花草4．（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2＋2FeCl3＋8NaOHX＋8NaCl＋4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe3O45．2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机。则MgFe2O4中Fe的化合价为A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46．下列实验操作正确的是7．合理利用资源是当今世界所关注的话题。下列做法中不合理的是A．设计雨水回收系统B．建风力发电站C．使用太阳能路灯D．深埋废弃金属8．奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为C20H32O。下列说法错误的是A．乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成B．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20∶32∶1C．乙基雌烯醇的相对分子质量为288D．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20∶32∶19．5月8日北京奥运火炬成功在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是A．燃料的选择B．太阳光线的强弱C．火种的保存D．大气中氧气的含量10．从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有A．羊毛B．麻C．棉D．化学纤维11．“庄稼一枝花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列化肥属于复合肥料的是A．硝酸铵NH4NO3B．碳酸氢钾KHCO3C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢铵NH4H2PO4浓H2SO4水稀硫酸ZnA．制取H2B．给溶液加热C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯12．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是A．缺铁易患贫血病B．缺碘易患夜盲症C．缺锌易患甲状腺疾病D．缺钙易患动脉硬化疾病13．下列实验现象的描述正确的是A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体B．将SO2通入紫色KMnO4溶液，溶液变蓝C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀14．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A．加入一定量的硝酸钾B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃D．加入一定量的水15．今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极。随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断正确的是A．钢铁在火星上容易生锈B．火星上一定存在生命C．火星上温室效应显著D．火星与地球大气成分相似二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是选项待提纯物质选用试剂操作方法AH2（H2O）浓硫酸洗气BCaO（CaCO3）盐酸蒸发、结晶CCuSO4溶液（硫酸）氧化铜蒸发、洗涤DCu（Fe）稀硫酸过滤、洗涤、干燥17．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B．氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠18．下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是A．O2B．H2C．CO2D．NH319．Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g20．向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括4小题，共17分）21．(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A．熟石灰、B．纯碱、C．氧气、D．石灰石、E．纤维素、F．维生素这六种物质中，选择适当的字母序号填空：（1）可用于去除油污的是；（2）能使带火星的木条复燃的是；（3）可用作水泥生产原料的是；（4）可用于配制农药波尔多液的是。22．（8分）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：（1）实验室用过氧化氢制氧气属于反应。（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”属于反应。铁粉质量ABCD铁粉质量氢气质量量0氯化亚铁质量量0溶液质量量铁粉质量00pH铁粉质量浓硫酸（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应。（4）酸雨形成中的亚硫酸（H2SO3）与氧气作用生成硫酸。（5）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。。23．（3分）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。该反应共涉及到种元素种分子，其中属于单质的为（填化学式）。24．（2分）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑”的原因。你认为最好选用作购物袋。四、（本题包括2小题，共17分）25．（9分）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为，该元素氧化物的化学式为（并请标出其中铝元素化合价）。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为，常温下其溶液pH7（填“”、“”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于材料（填字母）。A、金属B、无机非金属C、合成D、复合材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质。实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是、。26．（8分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4)2SO4，煅烧炉中发生的化学反应方程式为。该工艺中可循环使用的X为（填化学式，下同），副产品Y为。（2）操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需。请说出该仪器的另外一种用途沉淀池CO2NH3CaSO4悬浊液操作a贮液池煅烧炉操作b（NH4)2SO4晶体副产品YX高温0102030405060708090100050100150200250300350400图1时间/s温度℃abc。操作b的过程是、冷却、。五、（本题包括2小题，共26分）27．（8分）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a;Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b;Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。（1）从能量变化角度看，该变化是由能转化为能。（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是。实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是。A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入更多的NaCl会降低反应速率C．已达到水的沸点，温度不会再有变化D．需加入更多的铁粉来提高水的温度（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是。（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是。A．2.4g镁粉、7.30gNaCl和28g铁粉B．2.4g镁条、7.30gNaCl和28g铁粉C．2.4g镁粉、8.76gNaCl和28g铁粉D．2.4g镁条、8.76gNaCl和28g铁粉其理由是。28．（18分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。【设计方案】部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）OH－CO32—HCO3－Ca2＋微溶不溶可溶Mg2＋不溶微溶可溶0102030405060708090100升高的最大温度℃沸腾01.462.924.385.847.30图2加入NaCl的量/g阴离子阳离子实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。没有白色沉淀产生实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是。A、B装置之间设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是。（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为（只要求写一种）装置D中的化学反应方程式为。（3）装置B中生成CO2的