搜索
1第3课时核素基础梳理一、质量数1．定义：原子的质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似为。忽略电子的质量，将的相对质量取相加，所得的数值叫做质量数。原子核1核内所有质子和中子近似整数值2．关系式：质量数(A)＝＋。质子数中子数2思维拓展1.AZX表示的含义是什么？答案它表示的是质子数为Z、质量数为A的X元素的原子。2．已知ARn＋的核外有a个电子，则该离子中质子数与中子数之差是多少？解析离子核外电子数为a，该离子的质子数为a＋n，则其中子数为A－(a＋n)，故质子数和中子数之差为：(a＋n)－[A－(a＋n)]＝2(a＋n)－A。答案2(a＋n)－A3二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同的原子的总称。(2)核素：具有一定数目的和一定数目的的原子。(3)同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。核电荷数同类质子中子一种质子数中子数不同4思维拓展3．元素、核素、同位素之间有什么关系？请用图示法予以表示。答案①同种元素可以有若干不同的核素，这些核素之间互称同位素；②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但仍属同一元素；③同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。54．目前已发现的元素有100多种，是否可以说已发现了100多种核素？答案不能，因为一般情况下一种元素有多种核素，没有同位素的元素只有少数几种，故目前发现的核素远远大于100种。62．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据，物理性质有差别。(2)天然存在的同位素，相互间保持。同一个位置一定的比率7思维拓展5．如何根据同位素的相对原子质量确定元素的相对原子质量？答案元素的相对原子质量等于各种同位素的相对原子质量与其在元素中所占原子数目百分比之积的总和，即：M＝M1·a%＋M2·b%＋…，其中M1、M2…指各同位素的相对原子质量，a%、b%…指元素的同位素在元素中所占的原子数目百分比(物质的量的百分比)。83．同位素的应用考古利用测定一些文物的年代；和用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线、治疗和等。14C2H3H育种癌症肿瘤9随堂训练1．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是()A.和互为同位素B.和的质量数相同C.和是同一种核素D.和的核外电子数和中子数均为62Sm14462Sm15062Sm14462Sm14462Sm14462Sm14462Sm15062Sm15062Sm15062Sm1506210解析质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。和质量数不同，B错；和是不同的核素，C错；和的中子数不同，D错。答案ASm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062112．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数12解析37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；298114X与20782pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。答案C13课时作业1．下列微粒中，决定元素种类的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数解析元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。A142．决定核素的种类的是()A．质子数B．中子数C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数解析核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。D153．下列互为同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨解析同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。C164.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的是()A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子解析C表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。D136136136175．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种解析质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M与4019Q＋质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2＋质子数也相同，属同种元素。B186．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是()A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C．226Ra的相对原子质量为226D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量226882268819解析元素的相对原子质量是根据元素各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A项错误；元素的近似相对原子质量是根据元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B项错误；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个12C原子质量的112的比值，C项错误。答案D207．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.myXB.C.D.解析XCln中X的化合价为＋n，其离子符号为Xn＋,其核外电子数为y，则其质子数为y＋n；其中子数为m，则其质量数为m＋n＋y，则X的原子符号为m＋y＋ny＋nX。Cy+mym+y+ny+nXXy+m-ny+nX218．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为()A．1.5gB．1.65gC．1.775gD．1.85gD229．按要求填空：(1)AZX原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝______。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________。23解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn＋的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n);阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn－的质子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋2，则ngA2－含有电子数物质的量为nm(m－x＋2)。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm(m－x＋2)2410．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是______，质子数是________，中子数是________。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。2228625(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择选项，理由是___________________。26(4)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填字母序号)A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子22286222862208622086219862198622286220862198627解析(1)由Rn可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222－86＝136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。(4)Rn、Rn、Rn三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。2228622286220862198628答案(1)22286136(2)(3)DRn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气稳定(4)AB