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《化学反应原理》复习建议《化学反应原理》的内容在高考中的地位与作用:《化学反应原理》是化学知识的综合应用，注重考查对知识内在联系的深层次理解能力，运用相关知识综合分析、解决问题的能力，逻辑推断能力以及吸收、整合、加工信息的能力等,是化学学科能力体现的重要模块。尤其考查学生对图表数据或图像的理解，对信息处理和加工的能力。因此，新课程高考中《化学反应原理》模块试题的考分比例大，难度高，综合性强。充分体现:以能力测试为主的命题原则。对策：1.研究《考试说明》，研究近几年的高考真题，是提高高三复习课教学的关键。（1）发挥《考试说明》中考试内容的限制作用，逐条解读考试内容，让学生明确高考“考什么”，指导学生全面夯实基础，提升能力。（2）发挥《考试说明》中题型示例，及近两年高考真题的窗口作用，讲深讲透题型示例，让学生知道高考“怎么考”，全面提高学生分析问题、解决问题和规范解题的能力。（3）根据《考试说明》的要求“注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查”在《化学反应理》复习中要有意识的强化学科思想。（4）要特别注意方法的归纳教学。如正确书写原电池及电解池中电极方程式的方法；计算、比较反应热的方法；利用平衡建模解答化学平衡的相关计算的方法；利用平衡的主次关系正确地对电解质溶液中离子浓度进行排序；利用守恒思想，正确书写三大守恒式的方法。2.要抓住关键知识点，帮助学生形成知识体系。如抓住速率这一关键知识点形成速率、平衡知识体系；抓住化学平衡常数K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp等这一关键知识体系，形成化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡知识体系；抓住反应热这一关键知识点形成热化学知识体系；抓住电极变化规律这一关键知识点形成电化学知识体系；抓住离子反应规律这一关键知识点形成电离平衡知识体系；等等。定量测定、表示和计算反应热效应原理第一部分化学反应与能量变化的主线化学能与电能的相互转化能量转化化学能转化为热能——反应的热效应电能转化为化学能——电解化学能转化为电能——原电池应用定量测定热化学方程式定量计算根据盖斯定律计算反应的焓变化学反应的热效应化学反应的热效应反应热反应的焓变等温等温等压如何计算化学反应的热效应？如何测定化学反应中的热效应？如何定量描述化学反应中的热效应？化学电源金属腐蚀（电化学腐蚀）装置：原电池化学能转化为电能——原电池原电池化学能转化为电能特定的装置使自发的氧化还原反应发生产生电能应用防止产生直流电电极反应：正极：还原反应负极：氧化反应负极正极电解食盐水电解熔融氯化钠电解精炼铜电镀外加直流电装置：电解池电极反应：阴极：还原反应阳极：氧化反应电解电能转化为化学能电解原理在生产、生活中有哪些应用？怎样将电能转化为化学能？电能转化成化学能—电解简单体系外加电能、特定的装置使不自发的氧化还原反应发生复杂体系【考纲内容及考点】1.了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律的意义，能够利用盖斯定律进行有关反应热的有关计算。4.初步了解新能源的开发，应用。5.新能源电池电极反应的书写及其相关问题的理解。6.新能源电池与电解过程的综合问题。1.（2012全国理综）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D2.（2013重庆）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(s)△H＝bkJ∙mol—1P4为正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。下列叙述正确的是（）A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ【答案】C【解析】由于P原子半径大于Cl原子，故P—P键的键能小于P—Cl键的键能，A项错误；因PCl5固态和气态间转化的热效应不确定，Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H不可求；B项错误；设Cl—Cl键的键能为x,P—P键的键能为y，则：6y+6x－12×1.2c=a；6y+10x－20c=b，解得x=(b－a+5.6c)/4kJ·mol－1，y=(5a－3b+12c)/12kJ·mol－1，故C正确，D错误。【考点归纳】反应热的计算及稳定性的判断：根据体系具有的总能量进行计算：△H=E（生成物的总能量—E（反应物的总能量）根据化学键数据(键能)进行计算：△H=E（反应物键能总和—E（生成物键能总和）体系的能量越低越稳定；键能越高越稳定。物质△H（kJ/mol）H2（g）—285.8CO（g）—283.0CH4（g）—890.03.合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变成1molH2O（l）时放出热44.0kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（）A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/molB.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=—206.1kJ/molC.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+365.5kJ/molD.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H4=—206.1kJ/mol【答案】A•【解析】根据提供信息可以写出下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=—285.8kJ/mol②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=—283.0kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=—890.3kJ/mol④H2O（g）=H2O（l）△H4=-44.0kJ/mol根据盖斯定律，由③+④—②—①×3可得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H3+△H4—△H2—△H1×3=—890.3kJ/mol—44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+285.8kJ/mol×3=206.1kJ/mol。【点评】本题考查盖斯定律计算【答案】A【考点归纳】根据有关燃烧热及汽化热数据可以快速计算新反应的△H。•4.（2013高考.北京卷15）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【点评】考查新能源应用，了解其中能量的变化形式。【答案】D•5（2013山东）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下•A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变•B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变•C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变•D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【考点归纳】1.催化剂可以改变反应途径，降低活化能，大幅提高活化分子的百分数，但是不改变△H，△H只取决于反应物、生成物的总能量的相对高低。2.化学平衡与反应热相结合的考查中注意：反应热与“实际反应量”有关；正反应放热反应，则逆反应吸热，平衡移动，则反应放出的热量改变，若保持平衡，则反应放出的热量不变。6.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】B7.下图是甲醇燃料电池工作的示意图其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。(1)甲中负极的电极反应式为________。(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为______。(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________离子浓度的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要5.0mol·L－1NaOH溶液的体积为mL。【答案】(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2)2.24L(3)Fe2＋280【考点归纳】有介质参加的电极反应式的书写方法有关电化学计算方法。认识化学反应第二部分：化学反应的方向、限度与速率化学热力学化学动力学限度方向速率定量描述：化学反应速率影响因素：c、T、P、催化剂定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T、c、P等影响因素：反应焓变（△H）反应熵变（△S）判据：△H—T△S化学反应的方向反应熵变反应焓变共同影响放热吸热熵增熵减化学反应的限度（反应达平衡状态)化学反应平衡状态的建立化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响化学平衡常数平衡转化率温度浓度压强化学反应的限度化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响平衡转化率化学平衡常数温度浓度压强交流研讨（利用数据）活动探究＋理性分析（利用实验）交流研讨（利用数据定量判断）活动探究（利用实验）感性认识与理性分析相结合定性分析与定量判断相结合化学反应速率反应历程化学反应速率的定量描述影响化学反应速率的因素温度浓度压强催化剂理论基础定量研究基础为什么化学反应会有快有慢？能否定量研究浓度、温度对化学反应速率的影响？为什么催化剂会提高化学反应速率？怎样定量描述化学反应的快慢？【考纲内容及考点梳理】1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2.理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。3.理解化学平衡状态的含义，能够对可逆反应是否达平衡进行分析判断。4.理解温度、浓度、压强等条件对化学平衡移动的影响。5.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。包括平衡常数、转化率、体积百分含量、恒温恒容容器中的压强比、恒温恒压容器中的体积比等的计算，Qc与K的比较判断反应进行的方向。1.（2013四川）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10【答案】C【考点归纳】•几种等效平衡：•①反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容时，同比加减物料，建立的是“相似型”等效平衡状态，各组分物质的量、浓度可能变化，但各组分的体积分数不变；•②反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒容时，若物料完全相等（用极限法判断），建立的是“全等型”等效平衡状态，各组分物质的量及浓度、各组分的体积分数均不变；•③反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒压时，若物料比一致，建立的是“相似型”等效平衡状态，各组分物质的量可能不同，但浓度、各组分的体积分数均不变；2（2012全国理综27）．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其