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2014年新课标高考理综化学试题分析与备考复习建议云南省昭通第一中学2020/2/16目录总体评价试题结构及难度试题命题特点试卷具体分析化学备考复习建议一、总体评价突出主干注重能力知识面全偏重基础考点新颖题型变化大整体特点试卷结构试题特点（一）2014年高考理综卷化学试题总体评价：2020/2/161234突出基础，降低难度，强化实验考察突破与创新题目简洁。附加信息较少；题型熟悉。结构明了，有利于学生迅速入题注重学生基础知识、基本方法的运用注重基础考察能力，充分体现高考的教学功能；注重理论联系实际，化学与科学技术、社会的联系；注重化学知识咋生产、生活方面的广泛应用。5（二）、总体表现2020/2/16二、试卷结构及难度1、试卷结构：7+3+1，保持稳定；从题型上看，只有27题发生了变化，其他题型均与去年保持一致。2、试卷难度：在难度上较2013年稍微偏低。试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，知识覆盖面非常全，偏重基础知识。题目在条件给出及设问环节上有所创新，整体给学生平和的感觉。2020/2/16三、试卷命题特点选择题非选择题能力方面知识方面注重考查基础知识，基本能力题干简洁，设问明确，难度不大着重考查化学学科思想方法，探究能力和创新思维品质信息干练。问题明确，注重考查学生信息获取及整体能力。2020/2/16四、试题分析1、全卷分析项目题号具体阐释亮点题8四联苯的同分异构体的书写创新题1326第13题考查盖斯定律的灵活应用，第26题从熟悉的方程式考查化学平衡移动原理及平衡常数的计算易错题27最后一问值和的比值得不到正确答案，原因是不能有效地理解题给图形和数据命题趋势分析命题立足基础，注重能力，结合新科技，注重化学知识与社会、环境保护、工业生产、人类可持续发展的关联，着重考查考生对基本概念的掌握，加大对考生分析处理数据、表格等信息，继而运用所学知识解答题目能力的考查复习使用指导适合二轮复习使用2020/2/16题号分值难易程度考查知识点易错点及存在的问题76分简单考察化学与生活、化学常识、活性炭的应用不清楚活性炭的应用和CO32-的水解反应86分中等考察有机化学不了解同分异构体书写96分简单考察固体增重问题，实质考察元素化合物相关知识和根据化学方程式的计算，不会计算固体增重问题106分中等考察化学实验仪器基本操作对实验操作分析能力不足116分难考察电离与水解相关知识不会分析电解质溶液中的离子浓度大小关系126分难考察电化学、原电池与电解原理不清楚原电池与电解原理的应用136分中等考察反应热及其相关知识对反应热计算及盖斯定律应用不熟悉2、选择题考查知识点与易错点统计2020/2/16题号分值难易程度考查知识点易错点及存在的问题2613分中等考察化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素化学平衡的计算能力差2715分难考察元素周期表与元素周期律知识电极反应式的书写技巧及知识迁移能力差2815分简单考察化学实验知识和物质含量测定对实验分析能力不足3715分中等物质结构与性质(选考)杂化方式判断，杂化轨道书写及晶胞的计算能力差3815分中等有机化学(选考)信息的应用和同分异构体的书写3、非选择题考查知识点及易错点统计2020/2/164、试题具体分析第7题化学题为化学与生活的考察，活性炭的应用，物理性质吸附性初中就有所接触，故难度很低，相对于12年溴水的保存简单的多。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·7题]下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2)．[2012·新课标全国卷Ⅱ·7题]下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2020/2/16第8题有机化学选择从10-13年的两道选择降为一道，考察知识点是有机物的结构、同分异物体的书写、一氯代物的种类，难度与平时模拟考试相比难度较低。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·8题]四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种(2)．[2013·新课标全国卷Ⅱ·7题]在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油(3)．[2013·新课标全国卷Ⅱ·8题]下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨2020/2/16第9题考察固体增重问题，实质考察元素化合物相关知识和根据化学方程式的计算，此题类型新颖，最近五年全国各省高考此种类型题均无出现，但在平时练习中多次出现。B选项为高一过氧化钠增重问题，是高一期末必考知识点，若学生对此知识点有印象，则很容易选出正确答案。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·9题]下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液2020/2/16第10题考察化学实验仪器基本操作，实验方案的评价，此种类型题也是新课标Ⅱ卷首次出现，方向很好但选项设置属于常规，若不马虎，难度不大。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·10题]下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验2020/2/16第11题为考察电离与水解相关知识，整体上教之前两年难度有所提升，需要同学掌握常见弱酸的酸性比较，故非单一考察越弱越水解相关知识，A选项相对来说，会对学生产生错误诱导。B、C选项属于高中化学常见错误选项。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·11题]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①②(2)．[2013·新课标全国卷Ⅱ·13题]室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.B.C.14+D.14+(3)．[2012·新课标全国卷Ⅱ·11题]已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)11()2bga11()2agb11()2agb11()2bga2020/2/16第12题电化学依旧在考察新型电池中的锂电池，整体上说难度不大，与去年考察Ni-NiCl2电池难度相当，锂电池是化学模拟习题中除燃料电池最常见化学电源中的一种，故难度不大。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·12题]2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移(2)．[2013·新课标全国卷Ⅱ·11题]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2020/2/16第13题考察反应热及其相关知识，难度较去年有所提升，为试卷中最难分析的知识点，属于中等难度题。需要学生利用盖斯定律进行解决。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·13题]室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A．△H2△H3B．△H1△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2△H3(2)．[2013·新课标全国卷Ⅱ·12题]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）323232322020/2/16第26题考察化学平衡知识，涉及平衡移动和化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素，学会数据分析。难度中等，此题考察形式常规，无新意和变化，不过该题代表着一个方向性问题——数据图表化和准确而符合逻辑的文字表达。(1)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·26题]（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H____0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为_______。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_____100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________。②列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________________。2020/2/16时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53(2)．[2014·新课标全国卷Ⅱ·28题]（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________________________。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________。平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________________。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=______mol，n（A）=______mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=________分析该反应中反应反应