第三章第一节弱电解质的电离

返回(1)电解质是在或下能够导电的。非电解质是在下都不导电的。在下列物质中：①Fe②H2SO4③NaOH④CO2⑤Na2O⑥Na2CO3⑦NaCl溶液⑧NH3属于电解质的有；属于非电解质的有。水溶液里熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物②③⑤⑥④⑧返回(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4：；②Ba(OH)2：；③Na2CO3：。(3)电解质溶液的导电能力取决于溶液中的大小以及的多少。(4)化学平衡的特征：用“、、、、”概括。离子所带电荷H2SO4===SO2－4＋2H＋Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－Na2CO3===2Na＋＋CO2－3自由移动离子浓度动逆等定变返回一、强弱电解质1．盐酸与醋酸的比较(1)实验探究：盐酸、醋酸与镁条的反应：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与Mg条反应的现象反应，产生大量气泡反应，产生气泡溶液的pH02.4剧烈不剧烈返回(2)实验结论：①盐酸中c(H＋)醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度；②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸电离，醋酸电离。大于大完全部分返回2．强弱电解质(1)概念：①强电解质：在水溶液中的电解质。②弱电解质：在水溶液中的电解质。(2)常见强、弱电解质：①强电解质：、、。②弱电解质：、和水。完全电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱返回二、弱电解质的电离1．电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。返回①一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：。NH3·H2O：。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：(主)，(次)。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋4＋OH－H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－返回2．电离平衡(1)定义：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。电离成离子离子结合成分子(2)建立过程(用v－t图像描述)：返回弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率动态保持恒定发生移动弱返回3．电离常数(1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中与是一个常数，该常数就叫电离常数，用表示。离子浓度之积分子浓度之比K(2)表示方法：对于ABA＋＋B－，。(3)意义：表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值，弱电解质的电离程度。K＝cA＋·cB－cAB越大越大返回(4)影响因素：返回1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。()(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×返回答案：(1)不一定。电解质溶液的导电能力由离子浓度与离子所带电荷决定，与电解质强弱无关，若强电解质溶液浓度很小，则其导电能力就很弱。(2)不一定，如向氨水中通NH3，电离平衡右移，而NH3·H2O电离程度减小；若向氨水中加水，电离平衡右移，但c(NH＋4)、c(OH－)均减小。2．讨论：(1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？(2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。返回3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C返回4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。答案：C返回返回1．与化合物类型的关系返回2．常见的强、弱电解质强电解质强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱4种：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2绝大多数盐包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐弱电解质弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3弱碱：NH3·H2O、FeOH2、MgOH2、AlOH3等H2O返回[例1](2012·南宁高二检测)下列说法正确的是()A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电返回[解析]A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。[答案]D返回(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。返回1．各因素对电离平衡的影响影响因素电离度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质返回影响因素电离度原因外因温度(升温)增大电离过程是吸热的浓度(减小)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移返回条件改变平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增大加醋酸铵(s)逆向减小减小减小增大加盐酸逆向减小增大增大增大加NaOH(s)正向增大减小减小增大2．实例说明以0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果改变下列条件时，平衡的变化如表所示：返回[例2]已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④返回[解析]①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。②中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。④中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋)在增大的基础上减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。[答案]D返回电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下两点：(1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)电离平衡向“消弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。返回(1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。(2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。返回(3)升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电离，而加入含弱电解质离子的强电解质能抑制弱电解质的电离。(4)电离常数可用来衡量弱电解质的电离程度，K值越大，弱电解质电离程度越大，K只受外界因素温度的影响，与其他外界因素无关。