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第四章第四节第二课时课前预习·巧设计名师课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性(1)H2SO4的电离方程式是。在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn，得电子的是，稀硫酸表现的性质是。(2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作。浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将缓缓加入到并不断地进行搅拌。(3)从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素。H2SO4===2H＋＋SO2－4H＋酸性和弱氧化性干燥剂浓H2SO4水中用玻璃棒只有氧化性一、浓硫酸的性质1．吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作。2．脱水性浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。干燥剂氢、氧元素3．强氧化性(1)与金属反应：①除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。②常温下，冷的浓硫酸能使钝化。③浓H2SO4与Cu反应：Au、Pt铁、铝实验操作实验现象a.试管中铜丝表面。b.试管中的品红溶液逐渐变为。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：有气泡逸出无色红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)与非金属反应：加热时与木炭发生反应：。C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O二、硝酸的性质1．强氧化性(1)与金属反应：①除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。②常温下，冷的浓硝酸能使钝化。③与铜反应(写出化学方程式)：浓硝酸：，稀硝酸：。金铂铁、铝4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应：。(3)王水：①组成：与，体积比为1∶3；②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解。C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O浓硝酸浓盐酸金、铂2．不稳定性(1)化学方程式：。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。4HNO3=====光照或△4NO2↑＋O2↑＋2H2O1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A．吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑B．脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体C．强氧化性答案：(1)—C(2)—B(3)—A2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂()(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化()(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性()(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×3．思考：Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量，若向反应后混合物中滴加稀H2SO4，铜能否继续溶解？答案：能。因为加入的稀H2SO4提供了H＋，溶液中的NO－3、H＋和Cu能继续反应，即3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。4．实验室中应如何保存浓硝酸？答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放在棕色细口瓶中并置于冷暗处。浓硫酸的强氧化性1．与金属的反应(体现酸性和氧化性)(1)与较活泼金属反应：①铁、铝：常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。(2)与较不活泼金属反应：金属＋浓硫酸――→△高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O。①反应需要加热，否则不反应；②浓硫酸的还原产物是SO2。2．与非金属反应(只体现强氧化性)非金属单质＋浓硫酸――→△高价态氧化物＋SO2↑＋H2O。3．与还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI、HBr)氧化。[例1]下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性=====△C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化[解析]A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。答案为D。[答案]D(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓H2SO4与金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行，当浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。硝酸的强氧化性1．具体表现(1)硝酸与金属的反应：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。(2)硝酸与非金属的反应：①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。②反应举例：(3)硝酸与还原性化合物的反应：硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。2－32．关于硝酸与金属反应的计算(1)守恒法：金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有：①电子守恒：金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。②物料守恒：消耗HNO3的量＝盐中NO的量(表现酸性的HNO3)＋气体中的N原子的量(被还原的HNO3)。－3(2)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。[例2]38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是()A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol[解析]浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：38.4g64g·mol－1×2＋22.4L22.4L·mol－1＝1.2mol＋1mol＝2.2mol。[答案]C(1)凡是强氧化性的酸，如浓H2SO4、HNO3，都是酸根部分的非氧原子得到电子，还原产物为其低价物质，即使与活泼金属反应也不能生成H2。(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(1)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓HNO3、稀HNO3都具有强氧化性。(2)浓H2SO4在加热条件下，能和Cu、C等反应，Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)稀HNO3的还原产物为NO：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，浓HNO3的还原产物为NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(4)铁、铝在常温下，遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，这体现了二者都具有强氧化性。=====△