酸的通性

望梅止渴（打一化合物）大杂烩（打一化学名词）猜一猜硫酸混合物鲁教版九年义务教育四年制初级中学教科书酸的性质（复习）酸的性质教学目标：1、巩固酸的分类、命名等知识。2、巩固酸的化学性质，加深对某些反应的认识。教学重点：酸的化学性质3、对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。教学难点:有关酸的化学性质的化学方程式。想一想：1我们已经学了酸碱盐的概念，想一想什么是酸？2我们如何给酸分类呢?H2SO4HClHNO3H2SH3PO4HFHClO3CH3COOH一、酸的分类是否含氧含氧酸无氧酸H+的个数一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3H3PO4CH3COOHH2SHClHFHNO3HClHClO3CH3COOHHFH2SO4H2SH3PO4酸二、酸的命名H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氢某酸无氧酸含氧酸命名命名三、几种常见的酸盐酸硫酸（1）盐酸的物理性质1、盐酸的物理、化学性质和用途没有颜色的液体有刺激性气味有酸味浓盐酸有挥发性（2）盐酸的化学性质和用途与指示剂与较活泼金属与碱性氧化物与碱与盐能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3检氢离子制氢气除锈检氯离子化工生产通过盐酸性质的学习，试写出四种制备氯化镁的方法。（1）（2）（3）（4）（1）硫酸的物理性质无色、粘稠、油状液体、难挥发.浓硫酸的特性2、硫酸的化学性质和用途吸水性、脱水性、很强的氧化性、溶于水时放出大量的热（2）稀硫酸的化学性质和用途与指示剂与较活泼金属与碱性氧化物与碱与盐能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检氢离子制氢气除锈检硫酸根离子化工生产通过硫酸性质的学习，试写出四种制备硫酸锌的方法。（1）（2）（3）（4）酸的通性１.能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚酞不变色２.酸＋较活泼金属→盐＋氢气５.酸＋盐→新盐＋新酸４.酸＋碱→盐＋水３.酸＋碱性氧化物→盐＋水3、酸的通性1（中考-河南）厨房里的食醋中含有醋酸，醋酸是常见的酸，能用哪些方法证明醋酸具有酸的性质？2（中考-南京）如何鉴别失去标签的硫酸溶液和盐酸溶液？1.下列物质敞口放置在空气中，因发生物理变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠2.（中考-河南）下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）A.CuSO4B.FeCl3C.MgSO4D.AgClCA3、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸溶液？4、在一支试管中放入生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，用化学方程式解释。5（中考-潍坊）下列物质与盐酸反应生成白色沉淀的是（）A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液6、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（）A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO3DC7.在天平的两托盘上，各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，如果往两个烧杯中分别放一块镁和一块铝（均与稀硫酸完全反应），要使天平重新达到平衡，问镁和铝的质量比是多少？1.（中考-广州）分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液()A、质量都变小了B、溶液的溶质的质量分数都变大了C、质量都变大了D、溶液的溶质的质量分数都变小了D1.“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→出口。③⑤⑦⑨Mg+H2SO4=MgSO4+H2242增加的质量24-2=22a22a/242Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2546增加的质量54—6=48b48b/54天平两边增加的质量相同，天平才能从新平衡。所以22/a=48b/54提示：用差量法解