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高中化学精品课件•选修化学反应原理第1课时离子反应发生的条件第4节离子反应主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测离子反应发生的条件本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二离子反应的应用探究点一离子反应发生的条件主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。学习重难点：离子反应的应用。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2．离子方程式是指用实际参加反应的符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。1．溶液中之间，以及与之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子。离子离子原子或分子浓度降低离子主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新3．写出下列反应的离子方程式：(1)硫酸和NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O。(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。(4)盐酸和锌粒反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(5)碘化钾溶液与溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－。(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新4．下列物质混合后不能发生离子反应的是________。A．硫酸铜溶液与氢硫酸B．氯化铁溶液与氢硫酸C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液D．铜粉投入氯化铁溶液中E．二氧化硫通入氯水中题目解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。C主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点一：离子反应发生的条件基础自学落实·重点互动探究1.生成沉淀(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO3。2-主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。2．生成弱电解质如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为OH－＋H＋===H2O。(1)生成水：(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COO－＋H＋===CH3COOH。②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+＋OH－===NH3·H2O。③水解反应：主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为CO3＋2H＋===H2O＋CO2↑。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。(1)非电化学原理的氧化还原反应4．发生氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。(2)原电池反应2-主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，(3)电解池反应电解反应：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑。思考实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？答案实验室制氨气的原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。它是离子反应，但由于反应不是在水溶液中进行的，因此不能用离子方程式表示。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测(1)常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、CO2－3、HCO－3、CH3COO－、HCOO－等。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。(4)如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究BSO2少量，生成Na2SO3，反应式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O难电离，不能拆开，反应式为H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2OCaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究2．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．H＋、NO－3、SO2－3、Na＋D．HCO－3、OH－、Cl－、Ca2＋发生较彻底的水解而不能大量共存产生沉淀而不能大量共存SO3具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存NO3在有H＋存在的情况下具有强氧化性，OH－与HCO3-反应生成CO3和H2O，CO3又会与Ca2＋生成沉淀。2--2-2-主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点二：离子反应的应用基础自学落实·重点互动探究视频导学可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。1．离子的检验:检验离子I－Fe3＋试剂现象离子反应视频导学AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成血红色溶液I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究2.测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO2－4，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO2－4的物质的量及其浓度。强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。如溶液中MnO4的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定求得。(2)酸碱中和滴定：(3)氧化还原滴定法：-主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究3.物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)实验室制取CO2发生的离子反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究4．硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－3；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。(3)软化方法①加热法：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓。(1)含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－3；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。(3)软化方法①加热法：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓。(1)含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－3；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。(3)软化方法①加热法：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓。(1)含义：含有Ca2＋、Mg2＋较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－3；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。(3)软化方法①加热法：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。②加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓。①加热法：Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)常见阴离子的检验离子①Cl－②Br－③I－CO2－3SO2－4SO2－3使用的试剂AgNO3溶液、稀硝酸盐酸、澄清石灰水BaCl2溶液、稀盐酸BaCl2溶液、盐酸反应现象产生沉淀①白色②浅黄色③黄色加入盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体使用的试剂反应现象主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究(2)常见阳离子的检验离子NH＋4Al3＋Fe3＋Fe2＋使用试剂①浓NaOH、浓盐酸②红色石蕊试纸NaOH溶液①NaOH溶液②KSCN溶液①NaOH溶液②氯水和KSCN溶液反应现象①加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl气体产生白烟②使湿润的红色石蕊试纸变蓝加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，加过量的NaOH溶液，沉淀溶解①生