确定元素在周期表中的位置.

上海市实验学校路寅辉确定元素在周期表中的位置原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质［例题1］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?X元素：第周期，第族4ⅠAY元素：第周期，第族5ⅦA［例题2］推算原子序数为13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53+1=54第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82+4=86第六周期第ⅣA族。原子结构表中位置元素性质表中位置以“构”定位［小结1］主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数周期数＝电子层数以原子序数确定以“构”定位以原子结构示意图确定21018365486一二三四五六七［预习题］下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.12和17B.14和8C.16和8D.11和6D［例题3］已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A.b＋4B.b－5C.b＋6D.b＋8［解析］若为MgCl2，B对；若为SiO2，C对；若为SO2，D对。A差为4时ⅠA、ⅤA，ⅡA、ⅥA，ⅢA、ⅦA均不能形成XY2型化合物。故答案应选A。［变例1］若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．6［解析］两元素形成A2B3型化合物。若A为+3价，即为ⅢA族的Al、B或ⅤA族的N、P，可与O、S形成N2O3、Al2S3、Al2O3等。D若A为-3价，即为ⅤA族的N、P，可与Mg形成Mg3N2等。[变例2]X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n,则X的原子序数不可能为（）(A)n+8(B)n－3(C)n－11(D)n+5［解析］由化学式X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素若Y的原子序数为n,X在同一周期，原子序数为n－3Y元素-2价，第ⅥA族元素X在上一周期，原子序数为n－3－8=n－11X在下一周期，原子序数为n－3+8=n+5A［变例3］两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是。（1）m-4（2）m+4（3）m+8（4）m-2（5）m+6［分析］XYXY3zXⅢAⅦABF3m-4AlCl3m-4AlF3m+4BCl3m+12ⅤAⅠANH3m+6PH3m+14特例PCl3m-2SO3m+8∴以上答案均可能。短周期元素形成化合物的类型与实例归纳如下：类型ABAB2A2BAB3A2B3A3B2离子型ⅠA与ⅦAⅡA与ⅦAⅠA与ⅥAⅢA与ⅦAⅢA与ⅥAⅡA与ⅤA共价型H与ⅦAⅣA与ⅥAH与ⅥAH与ⅤAB与ⅥA特例CO、NOSO2、NO2N2OPCl3、SO3N2O3［小结2］考查思维的严谨性讨论离子型或共价型化合物集中在短周期元素［变例4］X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是()A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a-8+m+n［解析］具有同种稀有气体原子的结构，则有a-n=b+m；相差一周期，则有a-n+8=b+m；相差两周期，则有a-n+16=b+m。当XmYn为A1F3时,9=13-8+1+3,故答案D可能。去除第一周期后，不能加16，故答案B错误。［例题4］周期表中相邻元素A、B、C。其中A与B同周期，B与C同主族，三种元素原子质子数之和为31，最外层电子数之和为17，试推断确定三种元素在周期表中的位置。［变例1］周期表中相邻元素A、B、C。其中A与B同周期，B与C同主族，三种元素原子质子数之和为39，最外层电子数之和为17，试推断确定三种元素在周期表中的位置。A─N、B─O、C─SA─P、B─S、C─O［变例2］周期表中相邻元素A、B、C。其中A与B同周期，B与C同主族，三种元素原子质子数之和为149，最外层电子数之和为5，试推断确定三种元素在周期表中的位置。AACBBCCBBCAA［思考］有没有统一的解法？［思路］相邻元素A、B、C。其中A与B同周期，B与C同主族，有四种情况:［分析］N、O、S的原子结构+725+826+16286［结论］外层变化，内层排列规则。［小结3］解：用5除以3，商1余2，故主族数为ⅠA、ⅡA、ⅡA。去壳取仁法一、用质子数之和减去最外层电子数之和。二、从内层逐层减去，直至余数为8或18的1～2倍。三、用最外层电子数除以3，由商和余数确定主族。149-5/-3×2/-3×8/-3×8/-3×18/=36=2×18/故周期数为第5周期、第6周期、第6周期。原子结构表中位置元素性质表中位置以“构”定位以“位”定位［小结4］以“位”定位(2)同主族不同周期(1)同周期不同元素(3)电子层结构相同或得失电子后具有稀有气体原子的结构(4)两元素形成化合物的类型［例题5］同周期元素A、B、C原子序数依次增大，最外层共有10个电子，最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，试确定三种元素的名称和在周期表中的位置。B─铝第3周期第3主族A─钠第3周期第1主族C─硫第3周期第6主族[变例1]答案：Na2S、SO3，SO3＋H2O→H2SO4，Na2S＋H2SO4→Na2SO4＋H2S↑，2H2S＋SO2→3S＋2H2O。有X、Y、Z三种元素，已知；（l）它们都是短周期元素，X、Z在同一周期（2）它们可以组成X2Z、ZY2、ZY3化合物（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸稀溶液与X2Z反应可生成一种气体A，A和ZY2反应可得单质Z，则X2Z是＿＿＿，ZY3是＿＿＿，有关反应方程式为＿＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿。在短周期中，A元素的原子最外层电子数是其电子层上电子数的3倍，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在常温下能化合成一种盐。C的阳离子与A的阴离子电子层相同，在标准状况下0.1摩C的单质与足量稀硫酸反应，放出3.36升氢气。D元素原子最外层有4个电子，它与A只能形成一种化合物，试写出这四种元素的名称：A＿＿＿B＿＿＿C＿＿＿D＿＿＿。答案：氧、氮、铝、硅。[变例2]原子结构表中位置元素性质表中位置以“构”定位以“位”定位以“性”定位［小结5］以“性”定位单质、化合物、阴阳离子性质(1)以元素的性质确定(2)以元素对应物质性质确定半径、化合价、金属性和非金属性一课一练：元素周期表(2)作业：感谢指导!