搜索
精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《溶液》全章复习与巩固（提高）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．放入水中不能形成溶液的物质是（）A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒2．下列变化过程中吸收热量的是（）A．Zn与盐酸反应B．NaOH固体溶于水C．O2与C反应D．NH4NO3固体溶于水3．下列关于溶液的说法错误的是（）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变4．下列说法中不正确的是（）A．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C．碳酸钙可作补钙剂D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（）A．这个现象是乳化现象B．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中D．乳化作用是生活中常见的一种现象6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（）ABCD加入食盐质量（g）10203040所得溶液质量（g）1101201301367.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．15％Ｂ．20％C．25％D．33．3％8．（2015•南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法9.（2015•四川中考）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出10.关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是()A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液二、填空题11.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______________有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_______________、_______________、_______________。12.下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。(2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。13.（2015•贵州中考）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度________。（2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）t2℃时，将30gB物质加入50g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。三、计算题14.实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算：（1）需要Na2SO4固体g。（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为。15.（2015•四川中考）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）温度为℃时，a和c物质的溶解度相同；（2）要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是；（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是g。精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用16.某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。17.60g20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？18.配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：(1)需要氢氧化钠固体的质量是___________g，水的质量是___________g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。19.某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：操作序号1234加入KNO3的质量／g40506070溶液质量／g90100105105根据以上数据，计算t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。20.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案与解析】1．【答案】A【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。2．【答案】D【解析】ABC都是放热，Ｄ中硝酸铵溶于水是吸热。3．【答案】C【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD都是正确的。4．【答案】D【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收；洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。5．【答案】B【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。6．【答案】D【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有D组为饱和状态，有4g食盐剩余。7．【答案】B8.【答案】D【解析】A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，D正确。9.【答案】D【解析】A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故A选项错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g，故C选项错误；D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。10．【答案】C11.【答案】(1)溶解(2)温度(3)升高温度增加溶质蒸发溶剂12.【答案】（1）玻璃棒（2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了（3）100（4）④②①⑤③13.【答案】相同（或相等）=饱和70【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3）此温度下100克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。14.【答案】5；1：2【解析】（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2。15.【答案】（1）t1（2）增加溶质或升高温度（3）50精品文档用心整理资料来源于网络仅供免费交流使用【解析】（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、升高温度的方法；（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g。16.【答案】46％【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C2H5OH和H2O之间的质量关系。设该溶质C2H5OH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则：，则溶质的质量分数为：17．【答案】解法一：混合后溶液中溶质质量为：60g×20％+40g×10%=16g混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g÷100g×100%=16%解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16%答：混合后溶质质量分数为16％。【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。18.【答案】(1)1090(2)50【解析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g×10％＝10g。溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量－溶质质量＝100g－10g＝90g（2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10％19.【答案】52.4％【解析】由所给数据可以看出1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO3固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g－50g＝55g。t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数×100％＝52.4％。20.【答案】解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为：2g＋10g－11.3g＝0.66g(1)设每片钙尔奇中C