2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。因此，本题选D。8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB、1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC、1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD、标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A、通电后中间隔室的SO42–离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C、负极反应为2H2O–4e–O2+4H+，负极区溶液pH降低D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，SO42–为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO42–向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为222HO4O4He↑，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为222HO2===H2OHe↑，剩余OH，中间区域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为222HO4O4He↑，余下H，中间区域的24SO迁移到正极区，得到H2SO4，故B项正确。C、负极区发生还原反应：222HO2H2OHe↑，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。因此，本题选B。12．298K时，在20.0mL10.10molL氨水中滴入10.10molL的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知10.10molL氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B、M点对应的盐酸体积为20.0mLC、M点处的溶液中++4NHCl=H=OHc=cccD、N点处的溶液中pH12【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NHCl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为20mL时恰好反应生成4NHCl，4232NHHONHHOH导致其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。C、因为溶液pH=7，所以71(H)=(OH)=10molLcc，又由于电荷守恒4(H)(NH)=(OH)(Cl)cccc，可得4(NH)=(Cl)cc，二者浓度约为10.05molL，远大于7110molL，故C错误。D、若开始时pH为12，则21(OH)10molLc，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。因此，本题选D。13．短周期元素WXYZ、、、的原子序数依次增加。mpr、、是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.011molLr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A、原子半径的大小WXYB、元素的非金属性ZXYC、Y的氢化物常温常压下为液态D、X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为2Cl，因此Z为氯元素。10.01molLr的水溶液pH值为2，说明r为一元强酸。2Cl与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混合物s，因此p为烷烃（如4CH），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。2Cl与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为2HO，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC，即WYX（C与O同周期，原子序数大者半径小，H的原子半径是所有原子中最小的），故A错误。B、元素非金属性中OC，即YX，故B错误。C、Y为氧元素，其氢化物为2HO或22HO，常温下均为液态，故C正确。D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。因此，本题选C。26.（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH将NOx还原生成2N。某同学在实验室中对3NH与2NO反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的3NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入2NO（两端用夹子12KK、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开1K，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开2K③__________________④____________________【答案】（1）①A；24232Ca(OH)2NHClCaCl2NH2HO===△↑；②d→c→f→e→i（2）①气体红棕色逐渐变浅；②32228NH6NO7N12HO催化剂；③NaOH溶液倒吸入Y管；④当产物中的2HO为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是2Ca(OH)与4NHCl混合加热，或者CaO中滴入浓氨水。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）①②：3NH和2NO反应，根据氧化还原反应规律，生成2N，反应方程式为32228NH6NO7N12HO催化剂，产物均无色，因此随着反应的进行，2NO的红棕色会逐渐变浅。③④：当产物中的2HO为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH溶液会倒吸。27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以3Cr（蓝紫色）、4Cr(OH)（绿色）、227CrO（橙红色）、24CrO（黄色）等形式存在。3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）3Cr与3Al的化学性质相似。在243Cr(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。（2）24CrO和227CrO在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为11.0molL的24NaCrO溶液中227(CrO)c随(H)c的变化如图所示。①用离子方程式表示24NaCrO溶液中的转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，24CrO的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。③温度升高，溶液中24CrO的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用24KCrO为指示剂，以3AgNO，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与24CrO生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于511.010molL）时，溶液中(Ag)c为__________1molL，此时溶液中24(CrO)c等于__________1molL。（已知24AgCrOAgCl、的spK分别为122.010和102.010）。（4）6价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO将废液中的227CrO还原成3Cr，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色。（2）①2242722CrO2HCrOHO②增大；141.010；③小于（3）52.010；35.010（4）23227342CrO3HSO5H===2Cr3SO4HO或：2322273432CrO8HSO===2Cr3SO5SO4HO【解析】（1）类比3+Al与NaOH反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。3+Cr为蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀3Cr(OH)，继续滴加，沉淀溶解，3Cr(OH)变为4Cr(OH)，溶液最终变为绿色。（2）①选修四26页的方程式，24NaCrO在酸性条件会转化为227NaCrO。②从图上可以看出，+H浓度升高，227CrO浓度上升，说明反应向右进行的更多，24CrO的平衡转化率增大；根据A点数据，列三段式计算平衡常数：2242722CrO2HCrOHO1mol/L00.5mol/L0.25mol/L0.5mol/L0.25mol/L起变平2-14272-222724(CrO)0.2510(CrO)(H)0.5(10)cKcc③升高温度，溶液中24CrO平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，0H。（3）已知-5(Cl)1.010mol/Lc，12sp24(AgCrO)2.010K，10sp(AgCl)2.010K，当根据沉淀溶解平衡可得：10sp515(AgCl)2.010(Ag)2.010molL(Cl)1.010Kcc·，12sp242314252(AgCrO)2.010(CrO)5.010molL(Ag)(2.010)Kcc·。（4）3NaHSO盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H或3HSO。28.2NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如