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最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：①②③（2）化学文字表达式：2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由组成。7、科学探究基本环节：、、、、。8、物质的加热(1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。第二单元探秘水世界1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。水的三态变化是变化。2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。气体被压缩后减小了。3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤、、、。净化天然水时，沉降时明矾作。吸附时，活性炭具有性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。4、混合物：。例如：纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由决定。元素能论，不能论。原子既能论，也能论。元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等单质：。例如：化合物：。例如：5、地壳中含量最多的5中元素由多到少的顺序是。6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为，含有可溶性钙、镁化合物较少的水为加入搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水，常用的转化方法：7、电解水，正极产生气体，负极产生气体，文字表达式：结论：①水由组成的，②化学反应前后，原子的、不变。8、分解反应：9、电解水，水分子分成，每两个氧原子结合成一个，许多氧分子聚集成；每两个氢原子结合生成一个，许多氢分子聚集成。10、使用量筒时视线与相平，若仰视，读数比实际，若俯视则。11、氢气在空气中燃烧。现象：（1）（2）（3）文字表达式式：12、化合反应：13、氢能源优点：（1）（2）14、化学性质：如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：如：色、态、味、密度、熔点等15、核电荷数===原子序数。氢原子核中没有。16、（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易，变成，带电；（2）非金属元素最外层电子数，化学变化中易，变成，带电；（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构。（4）元素的化学性质取决于。化学反应中，原子的是不变的，改变的只是。（5）决定原子质量大小的是和；决定原子种类的是。（6）是原子，是阳离子，符号，是阴离子，符号，是同种元素，是性质相似（7）背元素周期表前20号元素16、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫，带负电的离子叫17、元素周期表市场上有“加碘食盐”,“加铁酱油”等商品,这里的碘,铁指的是18、相对原子质量=相对原子质量=+19、元素周期表共有个横行，每个横行相等叫一个；共有个纵行，每个纵行相等叫一个。原子（不带电）（带正电，占体积小，质量大）（带负电，占体积大，质量小）（带正电）（不带电）20Ca钙40．08第三单元溶液1、溶液定义：。特征、，均一稳定的液体是溶液，如。2、氢氧化钠溶于水温度，硝酸铵溶于水温度，氯化钠溶于水温度。3、洗涤剂洗油污属于现象，汽油洗去油污属于现象。4、（1）、饱和溶液：（2）、判断饱和的方法：（3）、转化：（1）（2）（3）饱和溶液不饱和溶液（1）（2）（3）（4）浓溶液的溶质质量分数大但不一定是，稀溶液的溶质质量分数小但不一定是。对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同温度时饱和的比不饱和的。溶质的质量分数=溶液质量=溶质质量=5、溶液的配制步骤：、、、配溶液时，若仰视读数，则造成；若俯视读数则造成；若左物右码反了，并用到了游码，则造成；若称量好水向烧杯中倒时有水洒落，则造成；若配好的溶液有洒落，则；若选取的溶质含有杂质，则造成；6、向100g20%的NaCl溶液中加溶质时，溶质质量，溶液质量；加溶剂时，溶质质量，溶液质量；蒸发溶剂时，溶质质量，溶液质量；第四单元我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定（1）现象：色的铜丝变成色，（2）文字表达式：（3）测得空气中氧气的含量不足1/5的原因：、、（4）空气体积分数：氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质2、氧气的工业制法属于变化，是根据各种气体的不同而分离的。3、空气污染指数的有害气体和烟尘有、、、、、。4、氧化物：如：CuO、MgO5、氧化反应：6、元素符号表示的意义：O2FeO2NaClH2O2H2O7、化学式的定义：如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成8、常见元素的化合价，金属元素通常显，非金属元素通常显，单质中元素的化合为。在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为。（1）设H2SO4中S的化合价为x，（+1）×+x+（-2）×=（2）H2SO4中有中元素，一个H2SO4分子中共有分子，其中有2个、1个、4个。例H2O（3）H2SO4中H、S、O的原子个数比是，元素质量比是。（4）H2SO4的化学式量=（5）H2SO4中S的质量分数=一些常见元素和根的化合价9、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧。现象：、、化学方程式：（2）铁在氧气中燃烧。现象：、、化学方程式：注意事项：预先在集气瓶底为了防止10、氧气的实验室制法（1）、反应原理：反应药品：和过氧化氢能分解产生氧气是因为催化剂：（2）、实验装置此装置用于此装置用于此装置排水法收集O2从端进名称化合价符号离子名称化合价符号离子名称化合价符号离子名称化合价符号离子氢钙氯氧钠镁氢氧根碳酸根钾铜硝酸根硫酸根银锌铁铵根钡铝abcde此装置排空气法收集O2从端进仪器名称：abcde（3）收集法（气体干燥但不）：密度比，验满：法（气体纯净但不）：不易溶于水，气泡、冒出时再收集（4）验证：将带火星的木条导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集,再收集。第五单元定量研究化学反应1、质量守恒定律：2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的、和质量都保持不变。（1）右图反应中反应物、生成物的分子个数比为：（2）把该反应配平3、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有和元素，可能含有元素。4、化学反应时，反应物的质量，生成物的质量，催化剂的质量，不反应的物质质量，参加反应的和生成的各物质的质量比。第六单元燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的的反应。2、灭火的方法：（1）（2）（3）3、燃烧的条件：（1）（2）（着火点能不能改变）（3）含碳的可燃物，在氧气供给不足燃烧时，生成，该气体有毒，能让人窒息而死亡。爆炸一般是跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要。4、二氧化碳用于灭火因为，，；用作气体肥料因为二氧化碳使紫色石蕊变红因为（写化学方程式）常用石灰水检验二氧化碳因为（写化学方程式）5、促进燃烧的方法：（1）（2）6、三大化石燃料：、、。天然气的主要成分是。7、冬季二氧化碳含量高的原因：，。8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生：、、消耗：、9、二氧化碳的制取和性质反应原理：药品和收集法：二氧化碳的密度比空气大（验满：）检验CO2：固态的二氧化碳叫CaCO3名称为：，H2CO3名称为：，Ca（OH）2名称为：。进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前,应做。第七单元常见的酸和碱1、浓盐酸是无色、透明有气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现，说明浓盐酸具有性。浓硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水，具有性，因此可用作某些气体的。②稀释浓硫酸：把沿玻璃棒（烧杯壁）慢慢引流到里，切不可将注入。浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，2、酸的通性（因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。）（1）酸溶液能使紫色石蕊，使酚酞试液。（2）酸+金属——+Mg+HCl=+Fe+HCl=+现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变成色（3）酸+金属氧化物——+Fe2O3+HCl=+把生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到的现象，后看到的现象是。（4）酸+盐——+HCl+Na2CO3=++（HCl可用于检验离子）HCl+AgNO3=+用于检验氯离子BaCl2+H2SO4=+3、NaOH俗称：、、白色固体，溶液于水，溶于水放出，放在空气中而潮解，具有强腐蚀性。有吸水性能做干燥剂，但不能干燥。氢氧化钠须密封保存，因为氢氧化钠容易吸收空气中的而潮解，还易跟空气中的反应而变质成。氢氧化钙在空气中敞口放置会变质成为。Ca(OH)2白色固体，溶于水，其溶液叫，俗称：、制法：+=Ca(OH)2（放出大量的）CaO俗称，制法：CaCO3====+4、碱的通性（因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。）（1）碱溶液能使紫色的石蕊变，使无色酚酞（2）碱+非金属氧化物——+CO2+Ca(OH)2=+（用于检验）CO2+NaOH=+（用于吸收）（3）碱+酸——+Ca(OH)2+HCl=+NaOH+HCl=+（4）碱+盐——+Ca(OH)2+Na2CO=+（工业制氢氧化钠）NaOH+CuCl2=+（现象：产生）5、复分解反应：酸由和构成的化合物，如HCl，H2CO3，H2SO4碱由和构成的化合物，如NaOH，Ca（OH）2，NH3·H2O盐由和构成的化合物，如NaCl，Na2CO36、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈（2）PH＞7时，溶液呈性，PH值越，碱性越。（3）PH＜7时，溶液呈性，PH值越，酸性越。测定方法：用蘸少许待测液涂在上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水，PH试纸测得数值精确到。7、中和反应：中和反应的实质：胃液中的酸是，改良酸性土壤可用。8、含Fe3+的溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3等的溶液颜色为色；含Fe2+的溶液如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等的溶液颜色为色；含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等的溶液颜色为色。炭、CuO、Fe3O4、MnO2的颜色为。金属（除Cu是色，Au为以外），一般为色。第八单元海水中的化学1、海水提取Mg向海水中加入足量的，经过操作得到沉淀，向沉淀中加入盐酸生成，经过操作得到，电解状态的MgCl2，得到金属镁。MgCl2+Ca(OH)2=+Mg(OH)2+HCl=+MgCl2通电+2、天然气水合物：又称“”3、溶解度：（1）、溶解度三要素：①一定②③一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数用溶解度表示为：（2）、溶解度曲线①溶解度曲线“陡”表示如硝酸钾②溶解度曲线“平”表示如氯化钠③极少数固体物质的溶解度如氢氧化钙4、如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是。（2）O点表示。（3）P点表示。（4）Q点为t3℃时，A的溶液，P点为t3℃时，A的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。（6）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、、。（7）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是、。（8）t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。（9）t3℃时，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。5、结晶有两种方式、。硝酸钾中混有少量的氯化钠可用法提纯。6、粗盐提纯的步骤、、。三步中都用的仪器是。玻璃棒