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第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解某些盐H2O?酸性碱性中性强酸强碱弱酸弱碱强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐盐的种类：盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：酸性NH4Cl溶液C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢？2.盐类水解的定义：H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？3.盐类水解的条件、实质、特点和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水并能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：促进了水的电离。水解的特点:a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:与中和反应的关系:中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应)类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl水解的规律：酸性碱性弱酸弱酸阴离子水解水解中性无无弱碱越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解弱碱阳离子不水解条件对象结果程度无弱不水解,有弱才水解；谁弱谁水解,谁强显谁性1.判断下列盐溶液呈什么性?a.(NH4)2SO4、CuSO4、AgNO3b.AlCl3、Fe(NO3)2c.K2SO4、NaNO3d.(CH3COO)2Ca哪种离子水解?（酸性）(碱性)（酸性）巩固练习(中性)a.NH4+、Cu2+、Ag+b.Al3+、Fe2+d.CH3COO-2.下列溶液pH小于7的是………………..()A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.硫化钠D.氯化铁ACBC、NaNO34.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？逆向移动正向移动不移动逆向移动正向移动A、H2SO4B、FeCl3E、KOHD、K2CO36.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等):NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3.7.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________.5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_B10-11:10-38.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性9.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+10.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BC11.判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3四.盐类水解方程式的书写:NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1.强酸弱碱盐的水解方程式：一步写完水解方程式a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生。生成物(如H2CO3NH3·H2O)不分解。b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水解为主,故只写第一步即可。c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向，水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。NH4ClAlCl3FeCl3写出NaF、KClO、NH4Cl水解方程式阴生阴(OH-)阳生阳(H+)见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等无双可逆莫气沉有双等号看沉气2.强碱弱酸盐的水解方程式：Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-如：NaFKClONa2CO3Na2SNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH①一元弱酸盐一步水解：②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：3.弱酸弱碱盐的水解方程式:双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、[例题1]:[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF、NH4ClNa2CO3、CuCl2D课堂探究NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3NaHCO3的水溶液显什么性？前三个显酸性，后两个显碱性NaHSO3电离:水解:HSO3-H++SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-酸性碱性酸性HSO3-的电离程度大于水解程度所以溶液显酸性HCO3-的水解程度大于电离程度所以溶液显碱性正向增大增大减小正向减小减小增大正向减小增大增大正向减小减小增大逆向增大增大减小逆向增大减小减小正向减小减小增大五.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:①温度②浓度③外加酸、碱、盐等影响1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。越热越水解[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解．2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解见后[训练]B[训练][训练]1.在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是……………………………（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入……………………………………………()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC4.加入可促进盐水解的盐类等：[例如]:①在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当;②铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等；③明矾与苏打或小苏打等。[练习]:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离子方程式表示_____________________。然后对溶液加热,现象是:____________.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为___________________原因用离子方程式表示。溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液红色变深产生白色沉淀,且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓A.水解规律—口诀：无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气;三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性。NaHSO3-中:c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)小结：六.盐类水解的应用：[练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜H2SO4碱性:NaOH＞NH3·H2O[记住方法]2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解:1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..(）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（）A.醋酸能使石蕊试液变红;B.醋酸能被氨水中和C.NaAc钠溶液的pH＞7;D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l[练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXCDCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。4.双水解