氯气

生活中最重要的调味品是什么？第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素—氯目标：1.了解氯气的物理性质2.初步掌握氯气的化学性质3.了解氯水的成份物理性质①色:黄绿色②味:有刺激性气味③态:气体④密度:密度比空气大⑤易液化、用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔氯气有毒怎样闻氯气气味？有毒一、氯气的物理性质结构性质+17827易得e－Cl决定推断：化学性质是否活泼？氧化性Cl2化学性质结构分析：活泼的非金属单质请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。强氧化性1.与金属反应①与钠反应：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。2Na+Cl2=2NaClΔ二、化学性质现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃②与铁反应：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。Cu+Cl2=CuCl2点燃产物溶于水后，浓溶液呈蓝绿色，稀溶液呈蓝色。反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。③与铜反应：氯气与金属反应有什规律？练习：写出氯气分别与镁、铝等在一定条件下的反应方程式氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。2.与非金属反应化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃(与氢气反应)H2+Cl22HCl光照爆炸H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接结合。试写出下列反应的化学方程式；1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(足量）里燃烧生成PCl53.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳练习什么叫燃烧通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?结论：燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。Cl2＋H2O3.氯气与水的反应（部分反应）强氧化性，漂白、用于杀菌、消毒。（次氯酸）2HClO==O2↑＋2HCl光照=HCl＋HClO不稳定，光照易分解?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-次氯酸性质：新制氯水的微粒：+弱酸性：新制氯水久置氯水液氯类别微粒主要性质保存混合物混合物纯净物浅黄绿色，导电，具有酸性，有氧化性、漂白性,不稳定性棕色瓶盛放于阴暗处，不宜久置黄绿色、不导电，具有氧化性、无漂白性低温密闭Cl2H2O、H+Cl—OH-无色导电，有酸性H2O、Cl2HClO、H+、Cl—、ClO—OH-思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较氯气水非金属金属小结：1.物理性质2.化学性质？反应物实验现象结论（或化学方程式）Na与Cl2黄色火焰，有白烟Fe与Cl2有棕色的烟Cu与Cl2有棕黄色的烟H2与Cl2苍白色火焰白雾2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl2FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl点燃点燃点燃点燃知识小结练一练1、Cl2可用于消毒生活用水的原因是A、Cl2能杀灭细菌B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。D2.下列说法错误的是（）A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.都呈酸性B.前者能使有色布条褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀CC第四章非金属及其化合物第2课时第二节富集在海水中的元素Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1、氯气与NaOH反应与碱的反应次氯酸钠0-1+1氧化剂还原剂氯气和Ca(OH)2的反应？还原产物氧化产物2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分2、氯气与Ca(OH)2反应漂白原理（漂白粉失效）：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO与碱的反应有效成分：Ca(ClO)2三、氯气的用途阅读课文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。阅读与思考一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？问题氯气有毒：逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。讨论探究：有关人员为什么用浸有稀石灰水的毛巾/口罩捂住口鼻进行救援或者疏散？氯气与NaOH溶液反应生成物是什么？交流研讨消防战士为什么要用土包搭成围堰？围堰内物质的主要成分是什么？还可以应用日常生活中的哪些物质舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P82科学史话氯气的发现和确认1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。想一想：氧化剂还原产物还原剂氧化产物MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑加热根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂可换成：KMnO4、KClO3、NaClO、K2Cr2O7等氯气的实验室制法装置图三、氯离子（Cl-)的检验[实验4—6]在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色↓白色↓白色↓无不溶解不溶解产生大量气泡并溶解无Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？？检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？排除CO32-等的干扰1、在MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4△练习：6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2C（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3D