2016.6.12初中化学除杂质的方法大全解析

2016专题训练——除杂题热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀H2SO4CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2→Mg(NO3)2Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag过滤2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClCuSO4+Ba(OH)→Cu(OH)2↓+BaSO4↓3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）铜粉2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2→2AlCl3+3Fe4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般)，可用酸除去。练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。H2SO4Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O杂质中含有CO32-5.吸收法5.吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收等。例.如何除去H2中混有的少量CO2。简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而除去。CONaOHNaCOHO22322CONaOHNaCOHO223226.降温结晶法KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。7.高温加热法除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）其他方法：利用沸点分离空气等除杂质的原则1、不引，即不引入新的杂质2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClNaOHNa2CO33、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3CCaCl2HCl4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）cCaCO3固体红色固体Cu固体Fe(OH)35、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D（2010中考）11．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。②写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_____________________。③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_________________________________。④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。化学式：A_____________________；操作名称：Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。铁架台外CO2+2NaOH→Na2CO3+H2OCO+CuO→Cu+CO2石灰水变浑浊甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全Ca（OH）2过滤加热（蒸发）冷却（降温结晶）中考链接（2012中考）54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：。CaCO3→CaO+CO2↑过滤CaO+H2O→Ca(OH)2化合氨气和氯化钠可以循环使用氨气和氯化钠18、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因:，（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是:，滤液溶解粗盐过滤Na2CO3②沉淀蒸发结晶烘干精盐③NaOHBaCl2①否，因为引入新的杂质离子NO3－取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。滤液溶解粗盐过滤Na2CO3②沉淀蒸发结晶烘干精盐③NaOHBaCl2①（3）加入BaCl2的目的是，（4）加入NaOH的目的是，（5）加入Na2CO3的目的是，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是:，（6）滤液的主要成分有，此实验方案尚需完善，具体步骤是:，（7）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤NaCl、NaOH、Na2CO3应在滤液中加入适量的HCl应NaOH、BaCl2、Na2CO32012、48．右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答：①在t1℃时，S（A）S（B）；在t2℃时，S（A）S（B）（以上两空均填写“”、“”或“=”）。②从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是（填写编号）。I．冷却结晶II．蒸发溶剂III．过滤③t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水g。﹤﹦Ⅱ503、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A.加水+过量Na2CO3溶液过滤试回答：（1）B物质的名称是，C溶液中溶质的名称是。（2）写出生成B的化学方程式。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是，杂质是，并请写出改正这一步的正确设计方案:、A混合物NaClCaCl2B↓滤液蒸发结晶加盐酸C溶液蒸发干燥CaCl2固体NaCl固体CaCO3CaCl2CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl加入过量的Na2CO3Na2CO3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：１、NaNO3(AgNO3)2、KCl(K2SO4)3、K2SO4(KOH)4、NaCl(BaCl2)6、KNO3(CuSO4)5、NaOH(Na2CO3)NaCl或Na2CO3BaCl2CuSO4Na2SO4或Na2CO3Ca(OH)2或Ba(OH)2加Ba(OH)2溶液H2SO4比比看，看谁做的又快又好③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如：1Cu粉中混有少量的Fe粉2.除C粉中的CuO粉④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。⑤置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3⑥吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁铁吸出铁粉CaCO3CaO+CO2↑　高温　　　O2+2Cu2CuO　△　　　Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)2下列气体杂质除去的方法气体方法或试剂H2将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管COO2将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（气）通过浓硫酸等干燥剂除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）加热法吸收（洗气）法练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。NaOH或Ca(OH)2思考：为什么最好用NaOH？典例剖析:练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选择的试剂是_________________。稀盐酸或氯化钙或氯化钡练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）.⑴Cu(Fe2O3)________.⑵CaCO3(CaCl2)________。稀盐酸水1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3BB3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A、MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B、NaOH(Na2CO3)加适量稀HCl，干燥C、CuSO4(FeSO4)加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发A4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)?(1)CO(C02):(2)NaOH[Ca(OH)2].(3)KN03(KCl).(4)NaCl(Na2C03).(5)FeS04(CuS04)N