4-3硫和氮的氧化物

4-3硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫[关注生活]分析课本89页图4-19空气质量日报，可知空气污染物包括和等。二氧化硫可吸入颗粒物自然界中，硫是一种重要的非金属元素，其存在形态：和。游离态化合态一、硫1．物理性质硫，俗称，是一种晶体，质脆。硫不溶于，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫黄黄色水2.化学性质（与氧气相比填写后面的表格）•[问题]含硫物质在空气中燃烧生成什么物质？写出其反应方程式。S+O2====SO2点燃二、二氧化硫1、物理性质颜色：，气味：，状态：，毒性：，密度：，溶解性：容易液化，易溶于。无色刺激性气味气体有毒（化性）比空气大水[演示实验4-7]二氧化硫与水反应及其漂白性。1、实验：将一支装满SO2的试管倒立在水槽中，再滴石蕊，观察现象。•现象：装有SO2的试管倒立在水槽中后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。注意：SO2不能令酸碱指示剂（如：石蕊等）褪色。2、化学性质（1）氧化物•①SO2易溶于水，部分生成H2SO3。•SO2＋H2OH2SO3•可逆反应：在相同条件下既可以正向、又可以逆向进行的反应。酸性[思考]2H2O===2H2+O2与2H2+O2===2H2O是可逆反应吗？点燃通电②与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3③与碱液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④与某些盐溶液反应：SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2(正盐与相应的酸反应生成相应的酸式盐）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O（以相对强的酸制取相对弱的酸）注：不能用通入澄清石灰水的方法去鉴别CO2和SO2气体。注：此反应用于除去CO2中的SO2杂质。（2）性，（演示实验：向H2SO3溶液中滴入品红试剂）现象：。品红溶液褪色漂白[思考]1）在亚硫酸溶液中滴入1~2滴品红试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么？答：SO2具有漂白性，加热时，溶液又恢复了红色，说明了SO2漂白的物质不稳定，容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。氯水、O3、H2O2SO2木炭原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质溶于水后生成H2SO3与有色物质结合成不稳定的化合物将有色物质吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白少数，不能使紫色石蕊褪色漂白少数，不能使紫色石蕊褪色2）除了二氧化硫，哪些物质具有漂白性？（3）二氧化硫中硫元素的化合价是，既有又有。[对应练习]下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（），表现还原性的是（）A、SO2+H2O==H2SO3B、2H2S+SO2==3S+2H2OC、SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBrD、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O+4氧化性还原性BC《名师》P93：（2）化学性质中的“说明”3、二氧化硫的用途•(1)工业上的漂白剂（不能用于食品的漂白）•(2)杀菌、消毒•(3)工业制硫酸4、SO2引起的酸雨效应pH5.6酸雨三、三氧化硫（与二氧化硫的性质相比填写后面的表格）1、SO3常温下是液体。2、SO3也是一种.酸性氧化物1）与水反应：SO3+H2O=H2SO42）与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO43）与碱液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O4）与某些盐溶液反应：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O(以强酸制弱酸,假设SO3是气体，此反应用于除去SO2中的SO3气体）思考：酸性氧化物的通性？•1）与水反应：SO2+H2OH2SO3•2）与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3•3）与碱液反应：•SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O酸性氧化物的通性（以SO2为例）对应练习：请写出下列生产流程中每一个步骤的反应方程式。SSO2SO3H2SO4例题：《名师》P94例2作业：•课后练习：•1、《学案》P2-3：1-5•2、《名师》P95：1、4、5、6、10、12•星期二晚第二节自修抽查。课本P95-96：1、10第二课时二氧化氮和一氧化氮[知识回顾]练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程式（括号里的气体为杂质）CO2（SO2）,化学方程式：SO2（SO3）,化学方程式：将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2将混合气体通入饱和的NaHSO3溶液中2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O汽车尾气会造成环境污染，那么尾气的主要成分是什么？1、一氧化氮（与一氧化碳的性质相比填写后面的表格）（1）物理性质：（2）化学性质：在常温下，NO很与空气中的O2反应，生成NO2，化学方程式为：（3）合成：无色，有毒，密度比空气略大的气体，不溶于水。容易2NO+O2=2NO2N2+O2====2NO放电对应练习2、二氧化氮（与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的性质相比）（1）物理性质：（2）化学性质：实验操作：将一支充满NO2的试管倒置在水槽中，然后再慢慢通入O2。实验现象：化学方程式：红棕色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部），通入O2后，无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升，直到充满整支试管。3NO2+H2O=NO+2HNO3,2NO+O2=2NO2NO2、O2与H2O之间反应的方程式：NO、O2与H2O之间反应的方程式：对应练习：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3作业：课本P96:9•课后练习：《名师》P95：3、8、9•第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染•[知识回顾]•练习：下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）•A、SO2B、氮氧化物•C、CO2D、悬浮颗粒•[引入问题]空气中二氧化硫和二氧化氮的来源有哪些？C1．二氧化硫和二氧化氮的危害性（1）能直接危害到人体健康，从而引起：，严重时会使人：。（2）正常雨水PH约为5.6这是因为:。酸雨的pH小于是因为。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化、还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。（3）NO与NO2是造成的主要原因。呼吸道疾病死亡雨水中溶解了CO25.6大气中的SO2和NO2溶解在雨水中变成了酸光化学烟雾对应练习：（1）硫酸型酸雨是如何形成的呢，请写出有关的化学方程式。（2）氮氧化物又是如何形成酸雨，请写出有关的化学方程式。SO2+H20H2SO3H2SO3+O2=H2SO42NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考：通过学习，你认为应该怎么样控制酸雨的产生呢？你有哪些防治酸雨的措施？2．二氧化硫和二氧化氮的净化和回收。针对SO2和NO2的危害性，工业废气排放到大气中以前，必须，防止SO2与NO2等污染大气，充分利用原料，变废为宝。(1)SO2的净化与回收。制氮肥：SO2+2NH3·H2O=或直接用吸收SO2+2NaOH=（2）NO、NO2也可用吸收。回收处理（NH4）2SO3+H2O碱液Na2SO3+H2O碱液对应练习•作业：课本P95：2