电离能及其变化规律

《物质结构与性质》第一章第三节原子结构与元素性质电离能及其变化规律原子得电子能力增强原子得电子能力增强原子失电子能力增强原子失电子能力增强1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738kJ/mol吗？为什么？3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。元素I1I2I3I4Mg7381451773310540探究一一、电离能1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。常用符号I表示，单位为kJ/mol。2、第一电离能：基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示.M（g)→M+（g)+e-;I1第二电离能：M+（g)→M2+（g)+e-;I2第三电离能：M2+（g)→M3+（g)+e-;I31.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738kJ/mol吗？为什么？3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。元素I1I2I3I4Mg7381451773310540探究一同一元素不同级电离能的变化规律：逐级增大，且存在突跃。【规律总结】1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子半径和核电荷数角度加以解释。据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋势是怎样的？2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？探究二5101520253035原子序数I1LiHeNaArKKrNeH3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？【规律总结】不同元素第一电离能的变化规律：1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。4、同周期元素I1变化存在反常现象：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加5101520253035原子序数I1NBeMgCaPAs1-36号元素第一电离能变化趋势【规律总结】不同元素第一电离能的变化规律：1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。4、同周期元素I1变化存在反常现象：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加1-36号元素第一电离能变化趋势1-36号元素第一电离能变化趋势5101520253035原子序数I1HHeLiNeNaArKKr【规律总结】不同元素第一电离能的变化规律：1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。4、同周期元素I1变化存在反常现象：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加1-36号元素第一电离能变化趋势5101520253035原子序数I11-36号元素第一电离能变化趋势ScZn1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到哪些信息？元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900问题解决电离能的应用：根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态【规律总结】1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到哪些信息？元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900根据你得到的信息，回答下面问题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A.硼（1s22s22p1）B.铍（1s22s2）C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E.氦（1s2）问题解决EBE2、用你今天掌握的新知识比较金属Li、Mg的失电子能力强弱（所需数据查课本P231-3-5柱状图）问题解决Li的第一电离能：520kJ/molMg的第一电离能：738kJ/mol所以失电子能力LiMg电离能的应用：1、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素通常价态;2、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。【规律总结】通过今天的探究学习，你认为元素的电离能有哪些变化规律？随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈周期性变化？元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是什么？课堂小结1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．得电子能力：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①反馈练习A2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是()A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600D反馈练习谢谢大家Ⅰ15101520253035原子序数I1NeKNaLiKrArHHe1-36号元素第一电离能变化趋势1-36号元素第一电离能变化趋势5101520253035原子序数I1BeBMgAlCaGaNOPSAsSe1-36号元素第一电离能变化趋势【规律总结】不同元素第一电离能的变化规律：1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。4、同周期元素I1变化存在反常现象：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA5、同周期过渡元素的I1变化不太规则。12453