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1溶液NaAlO2溶液含磷酸亚铁锂滤液含Li、P、Fe等滤液H2SO4、HNO3滤液碱溶含Li的沉淀炭黑等滤液碳酸钠沉淀正极片2018年普通高等学校招生全国统一考试I卷理科综合能力测试（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。7、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属。其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理度旧电池有利于保护环境和资源再利用。B.以“正极片”中可回收的金属元素有A1、Fe、Li。C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。【解析】合理处理度旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；磷酸亚铁锂（LiFePO4）为锂电池的正极材料，由以上流程图不难分析出该电池能够回收A1、Fe、Li元素；含Li、P、Fe等滤液，是在有硝酸情况生成，因此以Fe3+的形式存在，加碱液会产生氢氧化铁沉淀，故C选项正2确；碳酸锂难溶、硫酸锂易溶，因此不能用硫酸钠代替碳酸钠，因此D选项错误。【答案】D8.下列说法错误的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】果糖为单糖，因此A选项错误。【答案】A9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）【解析】A选项为生成乙酸乙酯装置、B为除杂装置，C为乙酸乙酯和溶液分离装置，D选项生成和纯化乙酸乙酯并未用到此装置。此题考查乙酸乙酯实验室制法。【答案】D10.NA是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【解析】A.16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，水解可逆因此形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA;B.22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA，B选项正确；C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，其中含有羟基数为3.0NA，因此C错误；D.1.0molCH4与Cl2在光照下发生取代反应，此条件的取代反应的有机产物不固定，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA本题考查化学计量、水解、取代反应等。【答案】B311.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单得一种。下列关于该化合物得说法错误得是（）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2【解析】A.螺[2，2]戊烷（）与环戊烯分子式均为C5H8，互为同分异构体，A正确；B.螺[2，2]戊烷二氯代物有3种，B选项正确；C.螺[2，2]戊烷中碳原子为单键碳原子，不可能所有原子均共面，C选项错误。D.螺[2，2]戊烷含有2个不饱和度，生成1molC5H12至少需要2molH2，D选项正确。【答案】C12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高价化合价【解析】本题题眼为“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”，可知W与Z反应生成HF，再结合题干信息分析，W为F、X为Na、Y为Cl、Z为Ca。A.X的单质为气态，错误；B.Z的氢化物为氢化钙，属于离子化合物，B选项正确。C.Y和Z形成的化合物为氯化钙，水溶液显中性，C错误；D.F没有正价，因此D错误。本题考查物质结构、元素周期表、元素周期律。【答案】B13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2-_e-=EDTA-Fe3-②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是：A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2-取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性4【解析】如图分析ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）为电解池阴极，石墨烯为电解池阳极。A阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O，A选项正确；B中协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S，正确；C石墨烯为阳极电极电势高于ZnO@石墨烯，C选项错误。D若采用Fe3+/Fe2-取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe3+，反应产生的Fe2+会与S2-结合产生沉淀，酸性溶液溶解产生的FeS，D选项正确。【答案】C5二、非选择题（一）必考题26、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌做还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________________。仪器a的名称是______________。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于装置c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2、关闭K3。①C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为___________________________。②同时c中有气体产生。该气体的作用是______________________________。（3）打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是___________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采取的操作是_______、__________。洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_______________。【解析】解决此类题目建议先审清题意，带着实验目的分析实验装置。装置c为反应装置，Zn与Cr3+反应，将Cr3+还原为Cr2+，锌粒与过量的酸反应产生的气体使装置压强增大，将产生的Cr2+压入d中与醋酸钠反应制取醋酸亚铬。整个实验过程中需要考虑二价铬容易被氧化，因此注意排除装置内的空气。【答案】（1）除去蒸馏水中溶解氧气；分液漏斗（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除装置c中空气，防止二价铬被氧化（3）c产生氢气使压强大于大气压；（冰水）冷却、过滤。（4）敞开体系没密封产生的醋酸亚铬容易被氧化。627.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为该样品中Na2S2O5的残面量为g/L(以SO2计)。【解析】解此类工业流程题建议先搞清楚每一步发生什么反应，然后根据题意解答问题。此题烟道气中SO2先与Na2CO3在I中反应产生NaHSO3，NaHSO3在II中与Na2CO3反应，产生Na2SO3，Na2SO3在III中与SO2反应产生NaHSO3，NaHSO3最后结晶脱水产生Na2S2O5。电解制备Na2S2O5，本题的入手点为a、b电极电解质溶液均为SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。并且离子交换膜均为阳离子交换膜，由此可以判断左侧为电解池阳极，阳极发生电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中产生H+,H+由离子交换膜进入a室，与SO32-反应产生HSO3-；右侧阴极电极反应为：2H++2e--=H2↑,左室H+进入a与SO32-结合产生NaHSO3。a室Na+进入b室形成Na2SO3，【答案】(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到过饱和NaHSO3(3)2H2O-4e-=4H++O2↑；a(4)3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+；0.128g728.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）2N2O4（g）其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）==4NO2（g）+O2（g）ΔH=-4.4KJ·mol-12NO2（g）==2N2O4（g）ΔH=-55.3KJ·mol-1则反应N2O5（g）==2NO2（g）+1/2O2（g）的ΔH=KJ·mol-1②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5（kPa·mol-1）,t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，此时pN2O5=kPa，V=kPa·min-1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。④25℃时2NO2（g）2N2O4（g）反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列表述正确的是（填标号）A.v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B.反应的之间产物只有NO3B.第二步的NO2与NO3碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高【解析】（1）该反应中氯气是氧化剂，根据氧化还原反应中氧化产物的化合价变化规律，化合价升高的就是氧元素，而氧化产物是一种气体，所以答案是氧气；（2）①热化学方程式加合，ΔH=1/2ΔH1-ΔH2=1/2×（-4.4KJ·mol-1)-（-55.3KJ·mol-1）=53.1KJ·mol-1②体系中PO2=2.9kPa，所以Δ