搜索
考点一空气考试说明1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。2.区分纯净物和混合物。3.空气中氧气含量的测定原理。4.了解空气污染及其防治。聚焦考点☆温习理解一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图2、实验现象：①、红磷燃烧产生大量白烟。②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）燃点五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P+5O2点燃2P2O55、空气中氧气成分的测定注意事项：A、所用的红磷必须足量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开弹簧夹；F、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：①没有先夹住橡皮管，然后再点红磷；②燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶．三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。【温馨提示】（1）空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数。（2）空气中各成分是相对稳定的。四、物质的分类：纯净物和混合物1、定义：纯净物：由一种物质组成的。混合物：两种或两种以上物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成；有一种物质组成的为纯净物，其它的为混合物．微观上是看是否由一种分子构成；有一种分子构成的为纯净物，有多种分子构成的为混合物五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。考点二氧气及制取考试说明5.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。6.能结合实例说明氧气的性质和用途。7.初步学习氧气的实验室制取方法。8.知道催化剂对化学反应的重要作用。5.了解自然界中的氧循环。聚焦考点☆温习理解考点1：氧气的性质和用途一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气的大。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。二、氧气的化学性质（比较活泼）1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式C+O2CO22、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。在氧气中:发出蓝紫色的火焰；放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2SO2注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧点燃点燃实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白烟。化学方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体4、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体叫四氧化三铁。化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。三、缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀，食物的腐烂、动植物的呼吸、农家肥的腐熟等等。【温馨提示】1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。四、氧气的用途（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点2氧气的制取1、氧气的工业制法（分离液态空气法）工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于——是物理变化点燃2、氧气的实验室制法（是化学变化）药品化学方程式高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸钾2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑过氧化氢2H2O2MnO22H2O+O2↑3、催化剂：（1)、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。(2)、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种实验突破实验药品高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)过氧化氢和二氧化锰反应原理2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑实验装置实验步骤①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；①查②装：先放入固态药品，再放入液态药品④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息③定④收收集方法排水集气法_或向上排空气法检验气体将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气验满用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满【加热法制取氧气温馨提示】：a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e)实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。考点三水的组成及净化考试说明1.知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。2.认识水的组成，知道硬水和软水的区别。3.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。聚焦考点☆温习理解考点1爱护水资源1．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。2．水污染的原因：工业生产中废水、废渣、废气的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的不合理使用。3．防治办法：加强水质监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上合理使用农药、化肥；生活污水要经过集中处理后再排放。考点2水的净化1.常用的净水方法净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离除去大颗粒不溶性物质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味物质除去色素和异味过滤把不溶于液体的固体物质与液体进行分离除去难溶性物质蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离除去各种杂质（净化程度最高）2．自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有投药消毒为化学变化。3．过滤与蒸馏（1）过滤法的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗边沿(用少量水润湿滤纸）；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸；三靠：待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)蒸馏法的操作要点：加热时，烧瓶下垫石棉网；冷凝管中冷水流向是下进上出；为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量沸石或碎瓷片。4．硬水、软水、纯水与自然水区别鉴别关系硬水溶有较多的可溶性钙、镁化合物加入肥皂水，观察产生泡沫的多少。若产生泡沫较多，则为软水，否则为硬水软水硬水蒸馏煮沸/软水不含或含较少的可溶性钙、镁化合物纯水纯净物考点3水的组成实验药品水、稀硫酸（或稀氢氧化钠溶液）实验装置实验现象接通直流电源后，电极上有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管（或玻璃管）内的气体和与负极相连的试管（或玻璃管）内的气体的体积比约为1:2气体检验正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气实验结论水在直流电的作用下，发生化学反应生成氧气和氢气。反应方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子具有可分性，而原子具有不可分性。误差分析在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于1∶2，这是因为①氧气在水中溶解性比氢气稍大；②氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应注意事项电解水时通常在水中加入少量稀硫酸（或氢氧化钠）是为了增强水的导电性，它们本身并未参加反应【归纳总结】电解水实验可以巧记为“正氧负氢、氢二氧一”八个字，谐音为“正养父亲、请儿养姨”。考点四：碳和碳的氧化物考试说明1.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。2.了解碳单质的种类和性质。3．了解自然界中的碳循环。聚焦考点☆温习理解考点1碳单质的性质1．碳的单质常见的有金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。2．常见碳单质的性质及用途物质性质用途金刚石自然界最硬的矿物质地质勘探钻头，切割玻璃石墨质软、有润滑性、能导电可作铅笔芯、电极润滑剂活性炭具有很强的吸附性可以用来做吸附剂C60形似足球，这种足球状的碳分子很稳定制备新材料、制作新器件等【温馨提示】（1）一种元素可以组成不同种单质；（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；（3）活性炭的吸附性是物理性质。3.碳单质的化学性质常温化学性质比较稳定高温可燃性①氧气充足：C+O2点燃CO2；②氧气不充足：C+O2点燃CO2；说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同还原性①和氧化铜反应：C+2CuO高温2Cu+CO2↑，现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO是氧化剂，C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）②和CO2反应：C＋CO2=======高温2COCO2是氧化剂，C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）考点2二氧化碳的性质与用途1.CO2的物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2.CO2的化学性质(1)一般情况下不能燃烧,也不支持