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-1-秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一上期期末考试化学试题卷2014.1注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H—1He—4C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Ba—137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3．下列有关胶体的叙述不正确的是A．用过滤的方法不能净化胶体B．胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥C．向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路4．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，1LH2O所含分子数为B．25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为NAC．1molNa2O2和足量H2O反应时转移的电子数为2NAD．40mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成0.1NA个Cl2分子6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O-2-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-7．下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Fe(OH)2B．Fe3O4C．NaClOD．Na2O8．下列叙述中正确的是A．任何条件下HCl气体的密度都小于NO2B．2.3gNa与1.12LCl2反应后，生成5.85gNaClC．常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2:1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大9．下列有关物质用途的说法中，正确的是①SiO2可用来制造半导体材料②Si可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③B．①②③C．③④D．②③④10．对下列物质的用途解释不正．．确．的是A．Fe2O3红色油漆和涂料，是利用了它显红棕色B．Na2CO3可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性C．硅胶常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性D．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性质11．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液12．下列除去杂质的实验操作，能达到实验目的的是A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量Fe粉后过滤B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热至质量不再变化C．除去HCl气体中少量Cl2：将其依次通过饱和食盐水、无水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加过量Na2CO3溶液、适量盐酸13．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—14．把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A．2.8gB．4.4gC．5.6gD．6.0g15．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－B．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含-3-有K＋D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－16．能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．SiB．NaC．AlD．Fe17．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为A．4:1B．5:1C．9:4D．11:218．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是A．NA＝Vρ/mB．ρ＝M/(NAΔ)C．m＝MΔ/VD．Δ＝V/NA第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题19．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．降温结晶D．分液E．蒸馏F．沉淀G．过滤H．蒸发（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。将粗盐溶解后，可采用的方法除去这些杂质并得到精盐固体。（2）利用_______的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）利用的方法分离水和汽油的混合物。（4）利用的方法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。20．（6分）向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生反应的离子方程式：（1）_____________________________________________________（2）_____________________________________________________（3）_____________________________________________________21．（6分）利用过氧化钠制备氧气并进行相关实验探究。（1）将0.05molNa2O2放入烧瓶中，加入100mLH2O，理论上产生的气体在标况下的体积为_________L-4-（2）取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。已知：a.酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，否则为无色；b.H2O2具有氧化性、漂白性、不稳定性。①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。（假设过程中液体体积不变）。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验操作：。22．（18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、丙（2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：____________________________；_________________________________。（3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________。（4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应（5）写出由物质D、F的水溶液反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式：____________________________________________________。23．（9分）某澄清溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、CO2－3、SO2－4中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。-5-（1）写出第②步反应的离子方程式___________________________，由此也可以排除______存在，理由是________________________________（离子方程式表示）（2）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是__________________（3）还不能确定是否存在的离子是_________________。24．（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:（1）左图中①试管A中应加入的试剂是__________。②需要加热的装置是_________，当实验结束时应该先熄灭：_________处的酒精灯。③试管D中收集得到的是，C的作用是_____________________。（2）右图中①G中应加入的试剂是_。②试管E中发生反应的化学方程式是。25．（11分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀。②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g。（1）甲盛装的是。（2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：、。（3）②中沉淀的物质的量为：__________mol，甲溶液的物质的量浓度为_____mol/L，乙溶液的物质的量浓度为_________mol/L。2014年重庆一中高2016级高一上期期末考试化学答案2014.1123456789-6-ADBCBCBDC101112131415161718DDCCCBBAA19．（每空1分）（1）G，F（2）C，（3）D，（4）E20．（每空2分）（1）H++OH-=H2O（2）H++CO32-=HCO3-（3）H++HCO3-=H2O+CO2↑21．（1）（1分）0.56（2）（3分）①c(OH－)=1mol/L,在酚酞变红范围内，而酚酞未变红（2分）②取少量烧瓶内溶液于试管中，加入MnO2，产生的气体，并能使木条复燃22．（1）（每空1分）B___Si_________，C______Fe_____，丙_____HCl_________（2）（每空2分）Cl