高三一轮必修一综合试题(化学)

高三一轮必修一综合试题（化学）能用到的相对原子质量：HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用CS2试管壁上附着的硫磺；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片分别插进NaOH溶液，镁条上产生气泡。⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子的氧化性大小符合()A．R2+X2+Z2+Y2+B．X2+R2+Y2+Z2+C．Y2+Z2+R2+X2+D．Z2+X2+R2+Y2+6.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③B．②③C．②④D．③④7.将5.4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液8.下列离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—9.下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑥B．①④⑥C．②③④D．④⑤⑥10.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+11.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg212.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO413.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同14.下列说法合理的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应15.将下列有关溶液的说法中，正确的是()A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成16.下列能达到实验目的的是()A.用装置①稀释浓硫酸B.用装置②制备氨气C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水D.用装置④向容量瓶中转移溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17.（14分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如右图所示转化关系。请回答：（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的．．．．是A.该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解B.该液体的分散质不能透过半透膜C.此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象D.将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。①装置A中发生反应的化学反应方程式：②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：B：C：③装置D的作用是装置E中发生反应的离子方程式18．（12分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是、（填离子符号）。（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需SO2的是（多选）。A．Na2SO3溶液与HNO3B．铜与热浓H2SO4C．Na2SO3固体与浓硫酸（3）装置C的作用是。（4）如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶液的浓度至少为________mol/L才能达到目的。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，变红。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是。（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：。19．（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：(1)取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。(3)写出(2)所发生的反应的离子方程式。(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。(5)取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除_离子的存在。(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是.高三一轮检测化学卷参考答案一、选择题答案(每题３分，共48分)1A.2B.3A.4A.5A.6D.7D.8C.9A.10C.11D.12D.13A.14D.15.B.16.8二、非选择题(共52)17.（14分）(1)C(2)①Cl2＞Br2＞Fe3+②Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+(3)①4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②B:无水氯化钙C:饱和食盐水③收集（或贮存）气体④Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（14分）18.（12分）（1）Fe2+、SO42－【各1分】（2）BC【1分】（3）除去多余的SO2，防止污染大气【2分】（4）0.25【1分】（5）方案①【1分】SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色【2分】（6）B中蓝色褪去【1分】I2+SO2+2H2O=4H++2I－+SO42－【2分】19．(14分)(1)CO32－、【Al（OH）4】-（2分）(2)Fe3＋、NO3-（2分）(3)2I－+Cl2=I2+2Cl－（2分）(4)Al3+（2分）(5)Ba2+（1分）；SO42-（1分）(6)NH4+、Ba2+、I－（2分）；Al3+、Fe3＋、NO3-、CO32－、SO42-、【Al（OH）4】-（2分）；Na＋(1分)