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第二章化学物质及其变化第一节物质的组成与分类1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5、了解胶体是一种常见的分散系。考纲点击一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子1、元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称(2)元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体同一元素可以有几种不同的原子---同位素比较项目原子分子离子不同点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子2、分子、原子、离子及其异同由不同微粒构成的物质：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体范德华力离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例离子键共价键阳离子和电子金属键复杂金属单质、合金注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。二、物质的变化物理变化化学变化物质的变化定义：没有新物质生成的变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化原则：表示：判断的依据：质量守恒定律化学方程式（意义）是否有新的物质生成物质变化物理变化化学变化宏观表现没有新物质生成有新物质生成微观实质化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂化学组成改变，旧键断裂和新键形成伴随特征物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀包括范围蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变二者关系化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。物理变化和化学变化的比较(1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(2)同素异形体的转化属于化学变化。(3)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。(4)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。特别注意点：1、下列变化一定属于化学变化的是()①焰色反应②发光发热③燃烧④爆炸⑤盐析⑥O3变成O2A.①②③B.①④⑤C.③⑥D.①②③④⑤2、用化学方法不能实现的是（）A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、生成一种新单质CC练习1、常用的分类方法：（1）交叉分类法是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法三、物质的简单分类及其应用指出下列分类的分类标准。金属阳离子酸根阴离子氧用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。（2）树状分类法酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金属单质非金属单质以无机化合物为例(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)。化学反应四种基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应按是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离子参加离子反应非离子反应按反应进行的程度可逆反应不可逆反应按反应的热效应放热反应吸热反应按反应物、生成物种类多少及组成形式分为四、化学反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应下列置换反应特别值得重视！①铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑④2Mg＋CO22MgO＋C⑤Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl⑥2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑦2C＋SiO2Si＋2CO↑⑧2F2＋2H2O＝4HF＋O2⑨C＋H2OCO＋H2⑩3Cl2＋2NH3N2＋6HCl⑾Si＋4HFSiF4＋2H2↑高温高温点燃高温高温例1分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B五、分散系及其分类1.分散系一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂溶液胶体浊液。（3）分散系的分类：（1）定义：（4）三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径1nm1nm～100nm100nm外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子巨大数目分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水①稳定性溶液；最稳定性，均一的浊液；最不稳定性，不均一胶体；稳定性介于二者之间，介稳性②微粒直径溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在1nm~100nm之间溶液胶体浊液可用如下方式直观地表示：③能否通过滤纸或半透膜溶液；能通过滤纸和半透膜浊液；不能通过滤纸和半透膜胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜④本质区别分散质粒子大小不同⑤鉴别方法丁达尔效应2.胶体（1）定义：分散质直径在1nm~100nm之间的分散系叫胶体。（2）胶体的分类：气溶胶如：空气、云、雾、烟、尘液溶胶如：墨水、豆浆、血液固溶胶如：烟水晶、有色玻璃a定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。（3）胶体的性质和应用①丁达尔现象b原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。c应用：区别溶液和胶体。a定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。②布朗运动b水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。③电泳现象a定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。b解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。c带电规律：1）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；3）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。d应用：水泥和冶金工业中的静电除尘c应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成等。④胶体的聚沉a定义：胶体粒子在一定条件下聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。b胶粒凝聚的原因：外界条件的改变i．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。ii．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii．加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。②水解法：[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：③复分解法：〔AgI胶体〕向盛10mL0.01mol·L—1KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol·L—1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol·L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。（4）胶体的制备①物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。（5）提纯