2012年高考化学备考策略(一、二、三轮的建议及2012高考预测)

2012年高考化学备考策略(一、二、三轮的建议及2012高考预测)内容提要一、2011年高考理综试卷化学试题分析（一）总体评价2011年新课标全国卷理综化学试题难度适中，覆盖面广，主要考查考生对中学化学基础知识的掌握程度，以及接受、吸收、整合化学信息的能力和设计实验的能力，进而考查考生的逻辑推理、创新能力和分析解决化学问题的能力。试题形式平稳，并有一定程度的创新，较好地体现了新课改的理念和化学教学的要求；试题既有利于高校选拔人才，又有利于推进中学新课程改革。（二）试卷结构分析（三）试题特点剖析1．知识交叉，全面考查2．重视有机，注重热点3．重视计算，凸显能力运用数学的多少是一门学科成熟程度的标志。——马克思表2对化学计算技能的考查统计题号试题对化学计算技能的考查分值7以物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积为核心的计算626热重计算、溶度积常数Ksp的计算、沉淀生成的计算827盖斯定律的应用计算、压强比计算、电池理论效率计算936晶胞内原子个数计算、晶胞密度计算5题号化学学科能力7计算能力（物质的量等）、实验能力8通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力9比较、分析、综合的能力10分析问题和解决化学问题的能力11规范使用化学用语的能力；通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力12正确使用化学术语表达的能力26发散思维能力；接受、吸收、整合化学信息的能力；抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理的创造能力；正确使用化学术语表达的能力27信息加工、整合的能力，分析问题和解决问题的能力，正确使用化学术语表达的能力28化学实验与探究能力（观察能力、操作能力、设计能力和评价能力），正确使用化学术语表达的能力表3试题考查的化学学科能力（1）对接受、吸收、整合化学信息的能力的考查。（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力。（3）化学实验与探究能力。4．注重新增，展现特色弱酸的电离平衡常数溶度积（Ksp）盖斯定律化学平衡常数电子排布式、电负性、杂化轨道类型等核磁共振氢谱5．重视创新，关注生活6．美中不足，瑕不掩瑜干扰选项设置不理想干扰选项设置不理想超出教学大纲的要求元素W是Li还是H？未给信息情况下要求设计实验区别钙与氢化钙，能力要求太高！配平三种元素化合价变化的氧化还原反应方程式，能力要求太高！二、2012年高考化学复习备考策略核心问题：◆如何上好复习课◆如何上好讲评课高三复习：三学、三研、三新三学：一是学习《课程标准》、《考试大纲》；二是学习《考试说明》，《考试说明》是高考命题的依据；三是学习2011年高考阅卷分析中学生失分点。三研：一是研究高考的命题思路和《考试说明》的知识、能力要求；二是研究《考试说明》的变化及命题的趋势和题型示例；三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方法，以提高复习效率。三新：一是复习的形式要新；二是对知识的感悟要新；三是总结要新。1.复习计划的制定根据教育理论和教学实践经验，高三复习一般分为三步：第三轮复习（2011年5月下旬～2011年6月6日）第二轮复习（2011年4月上旬～2011年5月中旬）第一轮复习（2010年9月～2011年3月下旬）循序渐进，周期跃迁E整=ΣE部+ΣE联针对不同状况：学生基础、课时……第一阶段系统复习与专题渗透第二阶段专题复习与综合训练复习必须要针对学生实际，要认真研究学生，了解学生学习中存在的问题和产生这些问题的原因，摸清他们的知识及能力的实际水平，征求他们对总复习的意见，确定符合实际的复习起点和复习方法。当前学生中存在的问题1.基础知识遗忘率极高；2.缺乏解题通法和基本学科观念3.图表、数据分析不到位；4.简答题描述不规范；5.实验过程理解不深入，对实验过程分析不清楚；6.题目信息阅读、理解存在障碍和问题；7.审题不清、关键信息不能把握；8.卷面书写不规范，潦草、不清，字迹过小；9.缺乏自信心。学生已掌握了一些化学基础知识和化学基本技能,但只不过是零碎或有缺陷的片断。三轮复习的不同目标●高考目标不可能一次性到位●高考总复习阶段性目标的设计主要目标理解·对某知识的全面理解·知识和具体情景的转化综合·多知识点联合解决问题·对知识和方法巩固熟练基本素质·审题、表达、审视答案等基本能力高考第一轮高考第二轮高考第三轮☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆◆正确理解是灵活运用、综合应用、深化拓展的基础。◆目标的有序性是教育科学化的前提，只有分步侧重才能达到能力的“全面”和“深化”。2.如何进行一轮复习（1）将复习内容“瘦身”《考试说明》中已经删去的内容。甲教材中有，而乙教材中没有的。教辅中总结的所谓规律。通过能力提升能解决的问题。解题时常用的信息。严格控制例题和练习题难度，做到不脱离学生自身学习状况，不超越教学基本内容。复习要针对全体学生，控制第一轮复习为中等难度，使学生能掌握《考试说明》所要求的化学基础知识和基本技能。（2）合理控制习题教学的难度①高考成绩并不是单由知识所决定培养“具体问题具体分析”的习惯和能力，提高学生分析问题的素质，而不是让学生记住一些解题的类型，这是高考复习的重要策略。②站在命题者的角度思考题目的难度问题《高考“理综”考试大纲的说明》指出：“试卷中多数试题所考查的能力要求是针对大多数考生的，但也有一定量的试题是针对部分考生的，其目的是进一步区分能考入高等学校的考生的能力水平，以便不同类型的高校和相关专业挑选。”“还有少量能力要求较高的试题，这类试题所给出的情境可能是考生平时学习中未遇到过的，是所谓的‘生题’，……‘生题’要求考生能灵活地运用学过的知识，独立地进行分析、综合，灵活处理化学问题，并得出结论。这类试题所占的分值虽不多，答对与否一般不会决定考生能否上录取分数线，但很可能会影响到被哪一类高校录取。”③针对自己学生特点制订习题难度●我国东西部地区的差异●重点学校和普通学校的差异●城乡差异●不同学生高考期望值的差异④纠正“难总比容易好”的错误认识●如果例题和练习题过难，有什么危害？△干扰了基本目标的落实△容易养成靠死记来解题的不良习惯△摧毁了学生的自信，扑灭了学习的兴趣，学生无法体验成功的愉悦⑤追求合理的难度因素熟记物质的性质。在解决问题的过程中，可以不在回忆事实性知识上多花时间，而是把更多的精力放在考虑解决问题的方法上。(3)“知识整理—网络构建—问题解决”做过哪些题目？考点、题型、基本观点和解题方法？(4)打破模块建立网络Fe及其重要化合物的主要性质和重要应用《初中》Fe燃烧Fe与酸和盐溶液反应Fe生锈《化学1》Fe(OH)3胶体Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe与Cl2反应铁的冶炼原理(高炉炼铁和铝热法)铁在浓硫酸和硝酸中钝化Fe2＋、Fe3＋转化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）Fe3+的检验铁盐的净水作用《化学2》FeCl3作H2O2分解催化剂FeBr3作苯取代反应催化剂《有机》FeCl3与苯酚反应《原理》Fe3+与SCN—的配合平衡及其影响因素钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀钢铁的电化学防护《结构》Fe的电子排布式Fe3＋与SCN—形成配离子物质结构电解质溶液化学平衡氧化还原离子反应元素化合物制备性质用途实验设计元素化合物知识复习碱金属镁、铝铁物质结构活泼性解释金属性比较；镁、铝熔点、硬度规律可变价+2、+33d63d5化学平衡Na和KCl反应制KMg(OH)2的溶解平衡，Al3+水解平衡Al(OH)3的两性电离平衡Fe3+的检验，水解平衡的破坏氧化还原反应单质的强还原性钠与水反应，过氧化钠的性质铝热反应，镁、铝的工业制法铁三角关系；炼铁的原理电解质溶液MOH强碱，电解食盐水Al3+水解，明矾净水；泡沫灭火器原理，Al(OH)3的两性电离铝的冶炼Fe3+水解；氢氧化铁胶体的制备钢铁的电化腐蚀和防护元素周期律各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相似性和递变性3.如何选好二轮复习的专题综合考虑以下四个因素：一是一轮复习的情况；二是高考试题的发展趋势；三是《考试说明》的要求；四是学生的学情。综合考虑四个因素，二轮复习专题要做到知识点专题、综合专题、能力培养专题、学法指导专题（主要针对学生几次大考暴露的问题设计）相结合。《热点·重点·难点专题透析》焦点透视模块第1专题化学用语、无机反应类型与反应热第2专题物质结构元素周期律第3专题化学反应速率与化学平衡第4专题电解质溶液第5专题电化学原理及其应用第6专题重要的金属及其化合物第7专题重要的非金属及其化合物第8专题重要的有机化合物第9专题化学实验第10专题化学计算选讲热点题型模块第11专题反应原理主观题型应对策略第12专题无机推断题型应对策略第13专题实验设计与探究题型应对策略重点突破专题设置切忌面面俱到，应该集中全力寻求突破，并且始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养！第14专题高考阅卷非智力因素得分技巧附录2011年新课标全国理综化学试题评分细则阅读选修3物质结构与性质题型应对策略选修5有机推断、有机合成题型应对策略选考性状：本品为无色澄明液体；无臭或有类似臭氧的臭气；遇光易变质。药理毒理：本品为氧化性消毒剂，含过氧化氢（H2O2）2.5%～3.5%。在过氧化氢酶的作用下迅速分解，释出新生氧，对细菌组分发生氧化作用，干扰其酶系统而发挥抗菌作用。药物相互作用：不可与还原剂、强氧化剂、碱、碘化物混合使用。一、背景材料（网络下载）过氧化氢专题复习1.结构：二、过氧化氢知识①书写过氧化氢的化学式、电子式、结构式，氧原子的杂化方式？②根据过氧化氢的结构示意图回答键的类型和分子是否具有极性？2.性质：①物理性质（提供素材）：纯净的过氧化氢为浅蓝色液体，能和水以任意比互溶。②化学性质：1）不稳定性:常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气。在加热或有催化剂存在的条件下，能加速过氧化氢的分解。a）请写出在加热或有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式该反应用于实验室制氧气，画出实验装置图提问：为什么它能和水以任意比互溶？b）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还应做何改进？。2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)⑵检查图二装置气密性的方法是。图二所示实验中需测量的数据是。图一图二2）氧化性在遇到还原性物质（如Fe2+、I－、S2－）时，过氧化氢一般表现为氧化性。请大家写出H2O2分别与Fe2+、I－、S2－反应的离子方程式3）还原性过氧化氢遇到氧化性物质（如KMnO4）时,－1价的氧被氧化成0价。请大家写出H2O2与酸性KMnO4反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2I－+2H+=2I2+2H2OH2O2+S2－+2H+=S↓+2H2O5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O4）弱酸性过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离，是一种弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12。请回答下列问题：（1）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离方程式是。（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下，它同强碱反应生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与氢氧化钡反应生成正盐的化学方程式。（3）将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-而使红色褪去。乙同学认为H2O2有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。试设计一个实验验证甲、乙两位同学的解释谁正确。H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O3.过氧化氢的制取与用途实验室可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应制备过氧化氢：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2除去沉淀后的溶液含有6%～8%的过氧化氢。