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1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、学会从多角度、依据不同标准对物质进行分类；2、知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法；3、能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分类。过程与方法能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；情感态度与价值观感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法感态度与价值观教学过程一、自主学习简单分类法及其应用：初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如，分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2N2H2CO2CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2、CH4、酒精（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：________________根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，1、交叉分类法：由于_______________不同，同一事物可有多种分类方法。（1）酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……；也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。将盐酸、硝酸、硫酸、氢硫酸(H2S)按不同标准进行分类。含氧酸：_______________无氧酸：___________；一元酸：______________二元酸：_______________（2）盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。连线：按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐Na2SO4钠盐K2SO4硫酸盐K2CO3钾盐2、树状分类法：同类事物进行_______分类的方法。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。二、思考与交流1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。3、分类法的实践应用—酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。2三、教师精讲交叉分类法和树状分类法对化学物质和化学反应的分类。四、课堂反馈1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合体B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠3．下列各组物质中前者属于后者的是（）A．化合物、单质B．元素、原子C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+CuO===H2O+CuB．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO25．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有改变C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO47．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO38．将下列物质分类，并用序号填空。①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝混合物有______________；纯净物有_______________；化合物有_______________；氧化物有______________；金属单质有______________；非金属单质有______________。9、请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质并注明依据。1.Cu(OH)2、NaOH、Mg（OH）2、H2SO4_______________________2.空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_______________________3.Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______________________4.NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3_______________________3第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能了解分散系的概念和分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。过程与方法1、了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2、能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；情感态度与价值观感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点胶体与溶液、浊液的本质区别；胶体的制备与性质。难点胶体的制备与性质。教学过程一、自主学习（1）分散系及其分类分散系：______________________________________________________________叫做分散系。分散质：________________________。分散剂：________________________。溶液：溶质粒子直径（填“”或“”）100nm分散系胶体：分散质粒子直径介于_________之间。浊液：分散质直径100nm，以分散质和分散剂的状态为标准来分为类。（2）胶体：胶体本质特征：胶体特有的性质。液溶胶：分散剂是如。胶体分类：固溶胶：分散剂是如。气溶胶：分散剂是如。（3）饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。（4）.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。4二、思考与交流1、请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流。2、请比较溶液、胶体、浊液，并与同学交流。分散系溶液胶体浊液外观分散质粒子直径能否透过滤纸是否有丁达尔效应典型实例三、教师精讲1、分散系的分类2、胶体的本质特征3、胶体的制备和胶体的性质四、课堂反馈1.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜4．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色5．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（）A．石膏能使豆浆变成豆腐B．明矾净水C．花粉在水面上做布朗运动D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路6．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：⑴属于混合物的有____________________⑵属于金属单质的有__________________⑶属于非金属单质的有________________⑷属于无机化合物的有________________⑸属于有机化合物的有________________5第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、理解电解质和非电解质的概念，2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：一、自主学习(一)电解质与非电解质。1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、①电解质是在或能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。②非电解质是和都不能导电的。例如：蔗糖、酒精等。课堂练习1、根据有关概念回答下列问题：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。友情提示：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质(二)电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在的过程。氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、酸、碱、盐的本质①HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式HClHNO3H2SO4它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：6②NaOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOHBa(OH)2电离时叫做碱；③NaCl、KNO3、MgCl2的电离方程式。NaCl。KNO3。MgCl2。电离时叫做盐。友情提示：写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。（三）强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里离子的电解质。电离程度。弱电解质：在水溶液里只有电离成离子的电解质。电离程度。友情提示：大多数盐、强酸、强碱是强电解质；弱酸、弱碱、水是弱电解质。二、思考与交流：1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3、NH3的水溶液能导电，SO3、NH3是电解质吗？三、教师精讲1、电解质和非电解质的概念2、酸、碱、盐的本质3、电离方程式4、强电解质和弱电解质课堂练习常见的强电解质：常见的弱电解质：写出弱电解质的电离方程式：1、NH3·H2O:2、CH3COOH:3、H2O：4、H2CO3:：7第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时（练习）主备人：备课时间：上课时间：备课组长签字：知识与技能1、巩固电解质和非电解质的概念，并会判断电解质和非电解质；2、熟练电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写练习一、填空题1、在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。无机化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：________