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-*-专题4硫、氮和可持续发展-*-第一单元含硫化合物的性质和应用-*-第一课时二氧化硫的性质和作用-4-第一课时二氧化硫的性质和作用首页KETANGHUDONG课堂互动SUITANGLIANXI随堂练习ZIZHUYUXI自主预习1.认识二氧化硫的主要性质和作用。2.实验探究硫酸型酸雨的形成过程。3.了解二氧化硫对空气的污染。4.知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法。5.培养良好的环境保护意识。-5-第一课时二氧化硫的性质和作用ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一二一、二氧化硫(SO2)1.物理性质。颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.化学性质。SO23.SO2的用途。(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;(2)用于杀菌、消毒。-6-第一课时二氧化硫的性质和作用ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一二二、酸雨1.正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为5.6。2.空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH5.6。3.硫酸型酸雨的两种形成途径:SO2反应方程式分别为:2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4。-7-第一课时二氧化硫的性质和作用ZIZHUYUXI自主预习首页SUITANGLIANXI随堂练习KETANGHUDONG课堂互动一二4.酸雨的防治措施:(1)开发新能源(氢能、核能、太阳能等)取代化石燃料;(2)对含硫燃料预先进行脱硫处理,以降低SO2的排放;(3)大量种植柳杉、垂柳等可吸收SO2的植物;(4)用化学方法对含SO2的尾气进行处理或回收。-8-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二探究点一各类漂白剂的漂白原理1.漂白原理分类漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆,褪色后不能恢复原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色可逆,在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的比表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体-9-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二2.SO2和Cl2漂白比较。-10-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二【例题1】下列事实各表现了SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色。解析:(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性溶质,SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应,此时利用的是SO2水溶液的酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。答案:(1)e(2)b(3)d-11-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二探究点二二氧化硫和二氧化碳性质的异同SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质与水的反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3-12-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二SO2CO2化学性质与碱的反应SO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO-13-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二SO2CO2化学性质还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有,不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色来鉴别②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别CO2中的C元素处于最高价,因而只具有氧化性(CO2CO,CO2C)。SO2中的S元素处于中间价态,因而既具有氧化性,又具有还原性。-14-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二【例题2】检验SO2中是否含有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水解析:A项无法确定是否含有CO2;B项,二者都与NaOH溶液反应;C项,二者都能与澄清石灰水产生沉淀;D项,SO2能与酸性KMnO4溶液反应,若有CO2,则澄清石灰水会变浑浊。答案:D-15-第一课时二氧化硫的性质和作用KETANGHUDONG课堂互动首页ZIZHUYUXI自主预习SUITANGLIANXI随堂练习探究点一探究点二鉴别SO2和CO2的方法。(1)用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2。(2)用酸性KMnO4溶液,使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2。(3)用溴水,使溴水褪色的是SO2。(4)用氢硫酸,能变浑浊的是SO2。注意不能用澄清石灰水和紫色石蕊溶液。-16-第一课时二氧化硫的性质和作用SUITANGLIANXI随堂练习首页ZIZHUYUXI自主预习KETANGHUDONG课堂互动123451.下列有关酸雨危害的说法不正确的是()A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨解析:酸雨是指pH5.6的雨水。答案:D-17-第一课时二氧化硫的性质和作用SUITANGLIANXI随堂练习首页ZIZHUYUXI自主预习KETANGHUDONG课堂互动123452.关于SO2的说法中不正确的是()A.硫及某些含硫化合物在空气中燃烧可产生SO2B.SO2可用作漂白剂C.SO2溶于水后生成硫酸D.SO2是一种大气污染物解析:SO2溶于水后生成亚硫酸:SO2+H2OH2SO3。答案:C-18-第一课时二氧化硫的性质和作用SUITANGLIANXI随堂练习首页ZIZHUYUXI自主预习KETANGHUDONG课堂互动123453.有关物质漂白性的叙述,正确的是()A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C.SO2、HClO、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2都有漂白作用,将两种气体同时作用于湿润的有色布条,漂白效果更好解析:SO2可使溴水褪色,这是由于SO2与溴水发生氧化还原反应所致,不属于漂白,A错。能使品红溶液褪色的气体很多,如O3、Cl2等,不一定是SO2,B正确。HClO(或Na2O2或H2O2或O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色,SO2可跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质而褪色,活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色,C错。SO2和Cl2(溶于水)都有漂白作用,但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条,就会失去漂白作用,这是因为发生了Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl反应,D错。答案:B-19-第一课时二氧化硫的性质和作用SUITANGLIANXI随堂练习首页ZIZHUYUXI自主预习KETANGHUDONG课堂互动123454.下列关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有些反应中显示氧化性,在有些反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.常温下可使品红溶液褪色,褪色的溶液加热也不变化D.通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀解析:二氧化硫中硫的化合价为+4价,处于中间价态,因此它既有氧化性又有还原性;亚硫酸是一种不稳定的弱酸;对溶有二氧化硫的品红溶液加热,溶液会重新恢复红色;亚硫酸为弱酸,不能与BaCl2溶液反应。答案:A-20-第一课时二氧化硫的性质和作用SUITANGLIANXI随堂练习首页ZIZHUYUXI自主预习KETANGHUDONG课堂互动123455.下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:(1)⑥中发生反应的化学方程式为。(2)①中实验现象为,证明SO2是气体。(3)②中品红溶液,证明SO2有。(4)③中现象是,证明SO2有性。(5)④中现象是,证明SO2有性。(6)⑤的作用是,反应的化学方程式为。-21-第一课时二氧化硫的性质和作用SUITANGLIANXI随堂练习首页ZIZHUYUXI自主预习KETANGHUDONG课堂互动12345解析:实验室要制取SO2并验证SO2某些性质,所以⑥中发生的化学反应为制取SO2。SO2溶于水显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色浑浊;SO2有还原性,使碘水褪色;SO2有毒,不能直接排到大气中。答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)紫色石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白性(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2,防止污染空气2NaOH+SO2Na2SO3+H2O