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“四大题型”揭密高考热点第一节物质检验类实验与性质探究、验证类实验考点一|物质的检验命题点1常见阳离子的检验1．沉淀法(用NaOH溶液检验)2．气体法NH＋4：加浓NaOH溶液、加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3．特殊颜色法4．焰色反应法1．(2013·江苏高考改编)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．往某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NH＋4C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不会变红色D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析：选D某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的浓度较小，不易分解，应进行加热或改为浓NaOH溶液以确定是否含有NH＋4，B错误；Fe(NO3)2溶液中含有NO－3，滴加稀H2SO4后，溶液中的H＋、NO－3具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变红色，C错误。2．(2014·浙江高考节选)一定条件下，CO2与FeO可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的固体产物_____________________________________________________________________________________________________________。解析：CO2具有氧化性，FeO具有还原性，两者可以发生氧化还原反应：CO2＋2FeO=====△Fe2O3＋CO。根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3。答案：2FeO＋CO2=====△Fe2O3＋CO将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3＋离子检验简答题的答题模板实例：设计实验证明某溶液中含有Fe3＋的实验方法为_______________________________________________________________________________________________。取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3＋。命题点2常见阴离子的检验1．特殊颜色法2.沉淀法3．气体法1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I－C滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO2－3D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－解析：选B滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A错误；HCO－3与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag＋反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也可能是SO2－4等，D错误。2．(2015·华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在解析：选B由①知强碱性溶液中不存在HCO－3；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO2－3，一定有CO2－3；由③证明有SO2－4存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。固态、液态物质检验的一般程序与思路——————————————————————————————————————1．固态物质的检验程序2．无色溶液的检验程序————————————————————————————————————————命题点3气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体的检验(NH3)4．强氧化性气体的检验5．NO的检验无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为红棕色。1．下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3解析：选DA项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。2．(2014·北京高考节选)用石墨电极电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳax≥c无明显变化有Cl2Ⅴcx≥b无明显变化无Cl2Ⅳ中检验Cl2的实验方法：________________________。解析：Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝色。答案：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝色附：常见气体验满的方法①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。④氯气验满：用湿润的淀粉_KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。考点二|性质探究、验证型实验1．氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________。(2)装置A中盛放的试剂是________。(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。实验后，取少量B中溶液，_______________________________________________________________________________________________________________(填操作方法)。第一步明确实验干什么本实验的目的是制取Cl2，并探究Cl2的化学性质。第二步论证原理用什么实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。过量Cl2与FeBr2溶液发生反应，原理为2FeBr2＋3Cl2===2Br2＋2FeCl3第三步题干信息有什么制取Cl2用的是MnO2和浓盐酸共热；实验过程中观察到C中的品红溶液褪色。第四步信息原理定方案浓盐酸有挥发性，故制得的Cl2中含有HCl气体，因此，装置A中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl气体。装置C中品红溶液褪色。说明Cl2与FeBr2反应时Cl2过量，即Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，将Br－氧化成Br2。第五步代入流程通盘验过量Cl2与FeBr2反应的产物中含有Fe3＋和Br2，因此可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，用CCl4萃取溶液中的Br2来证明二者的存在。答案：(1)分液漏斗(2)饱和食盐水(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4溶液萃取2．(2015·北京朝阳一模)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。装置A中试剂是_______________________________________________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。第一步明确实验干什么本实验的目的有两个，一是验证C、Si非金属性的强弱，二是验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。第二步论证原理用什么验证C、Si非金属性的强弱可以通过比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即H2CO3的酸性强于H2SiO3来实现。SO2中硫元素的化合价为＋4，既可表现出氧化性，又可表现出还原性，当SO2与氯水反应时，SO2体现出还原性，当SO2与H2S反应时，SO2表现出氧化性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应生成(NH4)2SO3。第三步题干信息有什么题干中已知酸性H2SO3H2CO3，题图中试管A中试剂的作用是排除SO2对后续实验的干扰。往H2S溶液中通入SO2有黄色沉淀出现，而SO2通入BaCl2溶液中无明显现象。第四步信息原理定方案因酸性H2SO3H2CO3，故SO2通入NaHCO3溶液时有CO2生成，而装置A中的试剂是为了排除SO2对实验的干扰，故可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体，当CO2通入Na2SiO3溶液中时，发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，酸性H2CO3H2SiO3，即非金属性CSi。SO2通入H2S中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O表明SO2具有氧化性。SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，表明SO2具有还原性。SO2能与氨水(碱液)反应，表明SO2是酸性氧化物。第五步代入流程通盘验将第四步的方案代入流程图中可知A为酸性KMnO4溶液，说明C的非金属性强于Si的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出