43电解质

元素的化合价化合价：表示原子之间相互化合的数目。化合价的规律:1.单质的化合价都为零。2.化合物中各元素的化合价的代数和等于零。3.金属元素只有正价。大多数非金属元素既有正价也有负价。氟（F）无正价，只有-1价化合价的表示方法化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）如：H2OCO2MgOAl2O3+1-2+4-2+2-2-2+3化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）如：H2OCO2MgOAl2O3Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2离子符号和化合价的比较：常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见化合价，有正负正价负价要分清氮-3+1+2+3+4+5-1-2-2+1+1+1+1+2+2+2+2+3+4+5+5+3+2+2+4+4+6-4+2氮-3+1+2+3+4+5NH3NH4ClHNO3NaNO3NH4NO3-3+5Ca（OH）2CaCO3氢氧根碳酸根不是一种物质，是原子集团，以整体存在，整体参加反应。常见的原子团OH-氢氧根NO3-硝酸根CO32-碳酸根SO42-硫酸根PO43-磷酸根NH4+铵根HCO3-碳酸氢根2、原子团：+5+4+4+5+6-3电离定义：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程条件：溶于水或者受热熔化结果：产生了自由移动的离子1、电离与通电有关吗？溶于水或受热熔化时电离与通电无关。2、电离的条件?酸、碱、盐的概念用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-思考：从电离的角度怎样定义酸？电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离方程式定义：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-KNO3=K++NO3-试着归纳电离方程式的书写方法！如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-KNO3=K++NO3-（1）式子左边书写化学式，表示电解质未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子，原子团不拆散。如：NaCl=Na＋＋Cl－HCl=H＋＋Cl－KNO3=K＋＋NO3－（3）元素或原子团的化合价数值等于形成的离子带的电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。离子所带电荷数标在离子符号右上角。如+3-1FeCl3=Fe3++3Cl-+2-1Ca(OH)2=Ca2++2OH-（4）电离方程式左右两边各种原子个数相等（质量守恒）（5）电离方程式左右两边所带电量相等（电荷守恒）如：FeCl3=Fe3++3Cl-酸、碱、盐的概念用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Ba(OH)2=2OH-+Ba2+思考：从电离的角度怎样定义碱？电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱酸、碱、盐的概念用电离方程式表示NaCl、Na2SO4和Al2(SO4)3NH4Cl的电离NaCl=Cl-+Na+Na2SO4=SO42-+2Na+Al2(SO4)3=3SO42-+2Al3+思考：从电离的角度怎样定义盐？电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐NH4Cl=NH4++Cl-酸只有在溶解与水时，才能发生电离。而碱和盐溶于水或受热熔化时能发生电离。注意：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考1：下列物质哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu①铁、Cu能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在因为它们的溶液中有自由移动的离子存在导电的条件是：只要有自由移动的离子或电子即可。NaCl溶液导电的原因？NaCl晶体（固体）能导电吗？NaCl溶液中存在能够自由移动的阴、阳离子。晶体中的离子不能自由移动，因此不能导电。食盐的电离Na+Cl-是否存在阴阳离子就能导电？熔融的NaCl能导电的原因。受热熔化时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。物质中存在离子且可自由移动时才可导电。思考3：氯化钠、NaOH固体、K2SO4是否只有在溶于水后才能导电？否。在熔融状态下这些物质也能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液中的自由移动的离子是怎样产生的？是否所有溶液都能导电？自由移动的离子是由电离产生并不是所有溶液都能导电如酒精溶液、蔗糖溶液等类似的溶液都不能导电只要物质溶于水或受热熔化时，发生了电离，就能导电了。电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阴、阳离子从而能导电的化合物。如酸、碱、盐活泼金属氧化物如Na2O、CaO水。(1)、电解质和非电解质2、酸、碱、盐是电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态这两种条件下都不电离从而不能导电的化合物。如非金属氧化物CO2、SO2、SO3、P2O5大部分有机物如蔗糖、酒精CH4、NH3①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。电解质导电的条件是溶解与水或受热熔化③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。④能否导电是现象，电离才是本质。【思考】：在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？总结能导电的物质：1.金属单质如铜、汞等。2.石墨3.酸、碱、盐的水溶液。如：HCI的水溶液（即盐酸）4.熔融的（或熔化的）碱和盐。如：熔融的烧碱。液态的HCI导电吗？纯硫酸导电吗？不能，纯酸不能导电，酸溶于水时才能导电。1下列叙述正确的是（）Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质Ｃ、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质Ｄ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质Ｅ、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D2下列叙述正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质D•１：下列物质属于非电解质的是•Ａ．HClOB.Cl2•C.NH4HCO3D.蔗糖•2.下列物质属于电解质的是•A.NaCl固体B.NaCl溶液•C.酒精D.K3、下列物质能导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇4、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾ABD5下列物质中：①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水•属于电解质的是，•属于非电解质的是，•既不属于电解质也不属于非电解质。②④⑤①③⑥6下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体B、SO2C、液态HClD、熔融的KOH6.下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液14.硫酸钡15.盐酸16氯化氢属于非电解质的是______________属于电解质的是________________2378141011121416强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只部分电离成离子的电解质强电解质的电离：H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-HCl=H++Cl-①强电解质强酸：强碱：大多数盐：②弱电解质：弱酸：弱碱：极少数盐(2)、强电解质和弱电解质两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等电离程度不同完全部分Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO、NH3·H2O等水水某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于其溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但是它们溶解的部分是完全电离的，所以这些化合物也是电解质。弱电解质的电离电解质溶液导电能力的强弱取决于什么？判断正误：强电解溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。主要取决于溶液中离子的浓度。1.下列物质①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水能导电的是()属于电解质的是()属于强电解质的是()属于弱电解质的是()既不是电解质,又不是非电解质的是()①②⑦⑨④⑤⑨⑩④⑤⑨⑩①②③⑥⑦一.酸、碱、盐在水溶液中的电离6、小结物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质非金属氧化物大部分有机物如乙醇、蔗糖活泼金属氧化物酸、碱、盐水一.酸、碱、盐在水溶液中的电离7、练习有下列物质:汞、液氧、盐水、氯化钠晶体、盐酸、干冰、二氧化硫、石墨(1)能导电的是:(2)属于电解质的是:(3)属于非电解质的是:(4)既不是电解质，也不是非电解质的是：汞、盐水、盐酸、石墨氯化钠晶体干冰、二氧化硫汞、液氧、盐水、盐酸、石墨