第一章第三节《化学反应热的计算》概要

第三节化学反应热的计算第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业1．了解盖斯定律的内容。2．理解盖斯定律的意义。3．掌握用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业判断正误：1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()2．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1。()3．1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。()×√×第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业4．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同。()5．ΔH与方程式中各物质的计量数成正比。()×√第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业知识点一盖斯定律[自主学习]1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是________的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与反应的______无关。相同始态和终态途径第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业2．理解途径角度如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业从S→L，ΔH10，体系放热；从L→S，ΔH20，体系吸热；据能量守恒，_____________。ΔH1＋ΔH2＝0第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业3．意义及应用有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定该反应的反应热造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[自我诊断]1．判断正误：(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。()(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。()(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。()××√××第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[探究释疑]1．若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)：则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间关系为ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业2．若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：a．由A直接变成D，反应热为ΔH；b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业3．运用盖斯定律解题的常用方法通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如图路径，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。其二，加合法：即运用所给化学方程式通过加减的方法得到新化学方程式。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业例如：求P4(白磷，s)―→P(红磷，s)的热化学方程式。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2②即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[互动讲练]已知①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－395.0kJ·mol－1求：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝？第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[解析]盖斯定律揭示了相关的几个化学反应伴随的热效应遵从的定量规律，一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。因此设计路径如下：ΔH＝ΔH1－ΔH2，所以反应①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1。这个热化学方程式说明了石墨和金刚石中，石墨是更稳定的碳单质。[答案]C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[名师指津](1)热化学方程式相加(或相减)，则对应的反应热也相加(或相减)。(2)热化学方程式同乘以(或除以)一个数，则对应的反应热也同乘以(或除以)这个数。(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变(变号)。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[变式训练]1．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。A第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业知识点二反应热的计算[自主学习]1．反应热计算的主要依据是_______________、__________和_________的数据。2．计算反应热的常用解题方法有：列方程法、估算法、十字交叉法。热化学方程式盖斯定律燃烧热第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业答案：＋92.0kJ/mol[自我诊断]2．已知12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)ΔH＝－46.0kJ/mol，则2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH′为多少？第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业3．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为________________。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。285.8kJ·mol－12220kJ·mol－14725.8kJ第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业(3)已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2044kJ·mol－1第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业解析：(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，C3H8的燃烧热为2220kJ·mol－1。(2)据公式Q放＝n(可燃物)×其燃烧热，1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8kJ·mol－1×1mol＋2220kJ·mol－1×2mol＝4725.8kJ。(3)1molC3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时ΔH＝－2220kJ·mol－1，则生成H2O(g)时，ΔH＝(－2220＋4×44)kJ·mol－1＝－2044kJ·mol－1。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[探究释疑]1．反应热的计算方法和类型(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应中各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。(6)根据公式进行计算：Q＝cmΔt。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业2．反应热的计算常用的解题方法(1)列方程法：思路是先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热。(2)估算法：根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出的热量，大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择题，根据题给信息找出大致范围，便可以此为依据找出答案，此法解题快速、简便。(3)十字交叉法：混合物燃烧放热求比例问题，既可以采用常规的列方程组法，又可以采用十字交叉法。(4)将热化学方程式看作数学中的代数方程，扩大或缩小一定倍数后，直接加减或移项变形，得到需要的热化学反应方程式，再以此为依据计算求解或比较反应热大小等。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业3．反应热的计算应注意的问题(1)运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。(2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。(3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。第一章化学反应与能量栏目导引目标定位温故知新核心考点突破提升知能演练轻松闯关课时作业[互动讲练]已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1，则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B.．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D.．－519.4kJ·mol－1[解析]由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝(－701.0kJ·mol－1＋181.6kJ·mol－1)÷2＝－259.7kJ·mol－1，故C项正确。C第一章化学反应与能量栏目导引目标