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1北京2016-2017初三化学期末实验专题北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷19．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入活性炭20．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是A．镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B．镁在空气中加热C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液〖实验原理分析〗37.（5分）同学们用同一套装置分别完成2个实验。【资料】白磷的着火点为40℃。实验实验过程实验1：探究可燃物燃烧的条件①如右图所示，注射器A中吸入20mL氧气，注射器B中吸入20mL80℃的热水，在玻璃管中放一小块白磷②将注射器B中的热水迅速推入玻璃管内，白磷浸没水中③再将注射器A中的氧气推入玻璃管，使玻璃管中的热水全部进入注射器B，此时白磷开始燃烧实验2：测定空气中氧气的含量①如上图所示，在玻璃管中放入足量白磷，两个注射器和玻璃管组成的密闭系统内共有60mL空气。加热装有白磷的玻璃管至白磷燃烧②交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭③当注射器活塞不再移动时，读取注射器活塞的数据回答下列问题：2（1）实验1中能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是______。（2）根据实验2回答：ⅰ．玻璃管中发生反应的化学方程式为______。ⅱ．步骤②的目的是______。ⅲ．步骤③中，当注射器活塞不再移动时，密闭系统内气体体积为______mL。（3）检验该装置气密性的方法有多种。某同学采用如下方法检验：在注射器A和B中分别吸入20mL的空气，按图所示连接好玻璃管，……，说明装置气密性良好。请补全“……”包含的操作及现象：______。〖科学探究〗38.（7分）某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度(%)303015303030过氧化氢溶液的体积(mL)6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质--------------------0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气(mL)0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。【反思与评价】（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。（6）某同学改用右图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒1920CB37.（5分）（1）①中白磷不燃烧，③中白磷燃烧（2）i．4P+5O22P2O5ii.使白磷与氧气充分接触(消耗氧气完全)iii.48（3）缓缓将注射器B中的空气由20mL推至10mL，此时注射器A中的空气由20mL变为30mL。点燃3（操作现象统一）38.（7分）[解释与结论]（1）6（2）产生相同体积的氧气所需的时间（3）③④（4）温度越高，过氧化氢分解速率越大[反思与评价]（5）相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高（0，１，2）（说出一条给1分，只看对的）（6）a北京市东城区2016-2017学年度第一学期期末统一检测20.下列图像不能．．正确反映对应变化关系的是ABCD一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化〖实验原理分析〗36．（4分）利用下图所示装置分别进行如下实验，其中装置B可以将装置A制得的气体进行净化。（1）甲处放置铁粉和炭粉（两种物质距离0.5cm）。打开分液漏斗活塞，装置A中生成氧气。当D中长导管有均匀气泡冒出后，点燃a处酒精灯，使两种物质同时均匀受热。一段时间后，炭粉和铁粉先后燃烧，由此现象能够得出的结论是：①炭粉和铁粉是可燃物；②；③。（2）实验室模拟工业炼铁,装置A处甲酸（HCOOH）分解制得一氧化碳，装置C处反应的化学方程式是。4（3）某同学认为上述实验未进行尾气处理，应如何改进？〖科学探究〗37．（6分）铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。【查阅资料】1.铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。2.浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。图1图2编号主要实验操作实验现象1甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体铜片始终无明显变化2甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体铜片始终无明显变化3甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体一段时间后铜片变绿4甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸铜片始终无明显变化【解释与结论】（1）实验1的目的是验证。（2）实验2制取气体反应的化学方程式为。（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。（4）实验4中，试管内的气体主要含有。（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是。【讨论与交流】（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是。536．（4分）（1）①燃烧需要达到着火点炭的着火点比铁低（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe在D装置的右上导管口放置燃着的酒精灯37．（6分）（1）只与氧气和水接触，铜片不生锈（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）2和3（4）氧气和二氧化碳（5）O2、CO2、水蒸气同时存在（6）澄清石灰水北京市朝阳区2016～2017学年度第一学期期末检测34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。实验1实验2实验3（1）实验1：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。（2）实验2：该实验目的是。（3）实验3：探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是。〖实验原理分析〗35.（5分）利用表中装置进行下列实验。（已知：白磷的着火点为40℃；实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计。）实验装置实验步骤20D6Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ.打开K，从长颈漏斗向容积为200mL的集气瓶内加入80mL约80℃的热水，浸没白磷Ⅲ.将a端连接盛有50mL空气的注射器Ⅳ.将注射器的活塞推至20mL处，瓶中液面恰好低于燃烧匙底部，立即关闭K，观察现象Ⅴ.冷却至室温后，打开K（1）实验前，连接好仪器，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。（2）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为。（3）步骤Ⅳ中观察到的现象是。（4）对比步骤II和Ⅳ可知，欲探究的燃烧条件是。（5）步骤Ⅴ，打开K后，注射器活塞最终停在23mL处，则实际测得氧气约占空气体积的%。〖科学探究〗36.（7分）央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：探究一：“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。探究二：“锡纸”中金属的成分【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为。【交流讨论】（1）实验中打磨“锡纸”的目的是。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填字母序号）。A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。7实验操作实验现象实验结论铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：FeCuAg34.（3分）（1）滴加石灰水的量相同（2）探究分子运动速率与温度有关（合理给分）（3）将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）〖实验原理分析〗35.（5分）（1）装置气密性良好（2）4P+5O2点燃2P2O5（3）白磷燃烧产生大量白烟，长颈漏斗内液面上升，一段时间后，长颈漏斗内液面下降（4）与氧气接触（5）18〖科学探究〗36.（7分）探究一：温度达到着火点探究二：【进行实验】Ⅱ2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3【交流讨论】（1）除去表面的氧化物（2）D【拓展应用】金属A：Fe金属B：Ag溶液C：CuSO4溶液现象：铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习【实验原理分析】35.（5分）某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究CO2性质。（1）探究燃烧的条件：进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷，A中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开K1，看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为；观察到时，说明可燃物燃烧需要。（2）研究CO2性质：A中充满CO2，B中是紫色石蕊溶液，打开K，将分液漏斗中适量的水滴入A中，关闭K，充分反应后打开K1，看到的现象是，A中发生反应的化学方程式。AB8【科学探究】36．（6分）兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。【实验回顾】（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式。（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5，可能的原因是①装置漏气；②，装置内氧气有剩余；……（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为5.85％。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如右图）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13％。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是。【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如右图），8分钟后测得的数据如下表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131.0mL90.0mL63.6mL请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式。【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化