丙酮碘化反应的速率方程

丙酮碘化反应的速率方程西南大学化学化工学院一、实验目的及要求掌握孤立法确定反应级数的方法；掌握用分光光度法测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；通过本实验加深对复杂反应特征的理解。丙酮碘化反应：二.基本原理实验表明，反应的速率几乎与碘的浓度无关，但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。反应的速率方程为：将该式取对数得：以lg(-dc碘/dt)对某一组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。同理，可以得到其他两个物质的反应级数。比尔定律以A对时间t作图，所得直线的斜率为。如已知a和b，则可计算出反应速率。若且远远大于，可以发现A值对t的关系图为一直线。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得知丙酮碘化反应对碘的级数为零。反应过程中可认为和保持不变，又因z=0，则由反应速率方程积分得：将比尔定律式代入上式，得：三、仪器试剂722型分光光度计超级恒温水浴容量瓶（25mL）移液管（5mL，刻度）碘量瓶（100mL）烧瓶（50mL）丙酮溶液（2.00mol·L-1）盐酸溶液（2.00mol·L-1）碘溶液（0.02mol·L-1）722型分光光度计图示返回装置示意图仪器面板水银接触温度计返回四、实验内容对光恒温测定ab值配制溶液测量五、注意事项1、碘溶液见光易分解，故从溶液的配制到测量应尽量迅速；2、因该实验只是测定反应开始一段时间的吸光度，故反应液混合后应迅速进行测定；3、计算k时要用到丙酮和酸溶液的初始浓度，因此实验中所用的丙酮和盐酸溶液的浓度一定要准确配制；4、温度对该实验结果影响很大，应把反应温度准确控制在实验温度±0.1℃范围内，并且实验时体系始终要恒温;5、每次要先用蒸馏水调吸光度零后，才可以测其吸光度值。六、思考1、本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？答：本实验中按零级反应处理，因为丙酮和酸相对于碘是过量的，可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，所以在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对碘是零级反应。2、若想使反应按一级规律处理，在反应液配制时采用什么手段？写出实验方案。答：让丙酮相对于酸和碘是过量的，即在配制时使丙酮的浓度远远大于酸和碘的浓度。3、影响本实验精确度的主要因素有哪些？答：反应是否恒温，每次测量前是否用蒸馏水对分光光度计进行校正。