2015年山东高考考试说明解析――化学

《2015年山东高考考试说明解析》化学备考研讨会样题11.（2014年山东）下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应B关注点：化学方程式为载体的化学反应基本类型的考查！相对而言都是比较基础的方程式，提醒同学注意基础知识的理解和记忆！比较2014年考试说明的变动依据《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》2014年还标注为“课程标准实验版”12.（2014年江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y＞)r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D关注点：考察元素周期律与元素周期表知识（同周期、同主族元素性质的递变规律的考查）。重点考察知识有：氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、化学键类型、微粒半径比较、电子排布。主要考查递变规律，同时也注重了从结构角度来分析元素形成单质的性质。（选取了外省份试题，考查形式变化，题干信息更加丰富，从而导致考查的知识容量增加）（2014年山东卷）根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl―、S2―、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．与得电子能力相同Cl3517Cl371713.（2014年上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体的剩余，则溶液上一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出B关注点：以元素化合物为载体，考查学生的分析问题、解决问题的能力，纯粹考查元素化合物的知识这种方式这在山东卷的考查中还是不多见的。复习中典型物质典型性质的研究，同样的反应，出现不同的结果分析，中学化学的常见内容，可以进行适当的分析和训练,这在以往的山东卷以及考试说明中是没有的。14.（2014年福建）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯C赏析：紧扣考试说明，考查经典物质乙醇的性质考查为背景，以有机化学考查为主线，考查纤维素、乙烯、乙醛、乙酸乙酯制备的问题，回到的化学学习的本真问题，那就是性质决定用途的问题；复习中注意典型物质典型性质的研究，同时考查了同分异构体的问题。15.（2013年山东）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C保留关注点：考察有机结构与性质的关系。主要考点有根据结构简式来判断分子式（有机化合物中碳的成键特征）；官能团的性质；结构和性质关系中反应类型的辨析、官能团自身性质的分析。（）考试说明要求：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和性质16.（2014年新课标Ⅰ）已知分解1molH2O2放出热量98KJ。在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A.反应速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)A关注点：情景相对新颖，以学生不太熟悉的问题为背景展开。以过氧化氢分解为背景，考察了反应速率的影响因素，催化剂、活化能、反应速率的计算问题，难度不大，但是由于情景新颖，体体现出了和以往山东卷不一样的特点，值得关注。17.（2014年山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-C关注点：离子反应的问题，侧重元素化合物知识的考查，考查电涵盖：相互促进水解、弱电解质、酸式盐和碱的反应、盐类水解等有关问题，考查比较全面，学生处理起来相对困难。18.（2014年江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OC关注点：化学实验装置和中学化学基本实验的结合问题：物质的制备装置选择、除杂装置的选用、除杂试剂的选择。（等同与2014年山东卷的实验题目）19.（2013年山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积C保留关注点：电解质在水溶液中的行为，无论在第一卷还是第二卷中出现都是相比较困难的地方。本题考查时以酸碱中和滴定为载体，结合滴定过程中酸碱性变化进行考核，考点体现在溶液的导电性、溶液中离子浓度的比较、外界条件弱电解质电离平衡的影响、酸碱中和终点分析等问题。难度不大，但是结合图像，总体来看，相对麻烦20.（2014年广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则（）A、电流方向：电极IV→A→电极IB、电极I发生还原反应C、电极II逐渐溶解D、电极III的电极反应：Cu2++2e-=CuA关注点：电化学知识的考查，装置图示相对新颖，包含信息量大，原电池的原理。原理的考查更加侧重于理论在陌生环境下的应用，并不是单纯的记忆1.重要物质的性质（13、17）2.物质结构和元素周期律（12）3.有机化学基本知识（14、15）4.化学反应速率和平衡（16外界条件对平衡影响的多角度分析）5.化学实验基本操作（18）6.电解质在水溶液中行为（19）7.化学反应和能量变化（11、20）39.（2007年山东）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。保留（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ•mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ•mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。【答案】(1)①800L•mol-1②=(2)1.60NA173.4(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S40.（2014年山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。【答案】（1）负；4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；H2（2）3（3）b、d；不能Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+=3Fe2+）41.（2013年山东）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）反应（I）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是。保留（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1），66.7%（2）＜，I2（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（4）1.0×10-12，增大总体分析•1.这三个题目的内容、方式等基本反映了高考中29题、30题的内容。•2.考查点集中在：（1）读图识图能力（每个题目种都有图像）（2）化学用语的考查（化学方程式、离子方程式、电极反应式）（3）平衡常数：化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数的的表达式书写、大小比较、数值计算（4）化学计算：平衡常数数值计算、电子转移数目计算、盖斯定律计算、转化率的计算（5）平衡移动原理考核：外界条件变化对平衡（化学、电离、水解）移动的影响（6）其他可以融合的相关知识：电化学的原理分析3.试题信息的呈现形式除了传统的文字及数据信息外，还突出了图像信息、示意图等，信息呈现形式的多元化特征得到了很少的体现，这就给我们日常的训练提供的有效信息。4.整体感觉化学计算的分量有所加重42.（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装