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第四章第三节——硫和氮的氧化物（第一课时）西安市民贾女士最近遇到了一件非常“堵心”的事，在市场里购买了一袋散装银耳，白白净净很是好看。可家人吃了之后口发干，嗓子疼。贾女士很气愤：“这银耳原本是凉性的，现在吃了却上了火，这肯定有问题！”天然的银耳一种颜色呈淡黄色，另外一种是纯白色。白色的银耳价格比黄色的银耳价格要贵，平均每公斤贵1元钱左右，价格高是因为“白银耳中多加了一些工艺”。白颜色的银耳是被硫磺熏过的，为的是颜色好看用硫磺熏蒸S+O2SO2点燃长期食用二氧化硫超标的食品，会导致呼吸系统功能受损，诱发气喘、咳嗽、呕吐、腹泻等症状，还对人体的肝、肾等有严重伤害，并有致癌作用。通过刚才的新闻资料，你对S和SO2有哪些认识？思考与交流一股强烈的刺激性气味，是什么物质呢？为什么要选择这种污染物的指数来报告?看我查阅的资料•对环境的影响酸雨对树木的破坏被污染的树叶怎样会产生SO2呢？一、硫(S)1、物理性质：一、硫(S)1、物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2资料卡片——无色透明液体，有刺激性气味，易挥发，一种常用的有机溶剂。S燃烧的方程式:S+O2SO2点燃一、硫(S)2、化学性质：燃烧现象？在空气中—在纯氧气中—淡蓝色火焰，有刺激性气味明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味Fe+S▲FeSChemPaster+2强烈的刺激性气味有毒看颜色毒性闻气味密度溶解性沸点无色气体比空气重容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均分子量对比沸点为—10度1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二、二氧化硫(SO2)1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫探究1：请设计一个实验来证明SO2易溶于水？探究1：请设计一个实验来证明SO2易溶于水？探究过程：将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面。视频资料与碱性氧化物反生成盐与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水二、二氧化硫(SO2)2、化学性质：推断?SO2作为酸性氧化物应该有哪些性质？SO2+H2OH2SO3实验2：用pH试纸测溶液的pH（1）具有酸性氧化物的通性2、化学性质：①和H2O反应生成酸*亚硫酸是一种弱酸，不稳定正反应逆反应可逆反应——在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。+4★以下反应为可逆反应吗？CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2H2O==2H2↑+O2↑电解2H2+O2点燃2H2O===2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O▲Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3××①②③CO2+H2OH2CO3（1）具有酸性氧化物的通性2、化学性质：②和碱反应2232SO+2NaOH=NaSO+HO2232SO+Ca(OH)=CaSO+HO（亚硫酸钠）（亚硫酸钙）+4+4能使澄清石灰水变浑浊的是否只有CO2？SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）（1）具有酸性氧化物的通性2、化学性质：③和碱性氧化物反应（1）具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3非氧化还原反应SSS（SO2）S-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！2.SO2既有还原性又有氧化性如何设计实验来探究验证你的结论？表现还原性,需加入剂来实现,如。表现氧化性,需加入剂来实现。SO2S+6S01.SO2具有酸性氧化物的通性氧化还原2SO2＋O2===2SO3催化剂△实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内已经褪色的液体加热品红褪色红色复现SO2有漂白性被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色科学探究【P90】SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质视频资料这是检验SO2的方法之一能使品红褪色漂白原理：与有色物质结合生成无色物质性质：暂时性漂白3、SO2具有漂白性★SO2漂白性的应用氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质暂时性,加热可恢复漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色，只变红化合作用氧化作用二氧化硫的用途（1）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（2）杀灭霉菌和细菌。（3）作食物和干果的防腐剂。（4）制造硫酸。三、三氧化硫(SO3)2SO2＋O2===2SO3催化剂△标况下是无色固体，易溶于水1、SO3的物理性质2、SO3的化学性质——酸性氧化物SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD[随堂检测]