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请同学们认真准备下列内容：1、拿出练习本、笔并打开课本35页2、回忆初中学习的元素化合价知识。亲爱的同学们学习是你现阶段的责任，同时也是你的义务！钢铁会生锈？电动车充电放电是什么原理？长时间放置食物会腐烂？?都因为发生了氧化还原反应。我们每天用“84”消毒液进行消毒第二章化学物质及其分类第三节氧化还原反应学习目标：1、会判断一个反应是否为氧化还原反应。2、能说出氧化还原反应的实质。3、知道氧化还原反应的氧化剂、还原剂的判断方法。【学习指导一】：请同学们认真默看课本35页第一自然段注意:(1)、划出重点语句。(2)、1分钟后比谁最先能说出CuO与C的反应中发生氧化反应、还原反应的物质。一、氧化还原反应：2CuO+C==2Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：对C:得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧，被还原,发生还原反应我们从得氧失氧的角度判断：凡是有得氧失氧的反应属于氧化还原反应。同时发生高温思考：这个反应到底是氧化反应还是还原反应？【学习指导二】：请同学们认真标出课本35页中间3个氧化还原反应中各种元素的化合价，并默读最后一自然段。注意找出：（1）元素化合价升高发生的是反应，元素化合价降低发生的是反应（填“氧化”或“还原”）（2）2分钟后比谁能说的最准确。资料卡片：1、单质的化合价为零2、常见元素的化合价：H+1；O-2；C+2、+4Fe+2、+3；Cu+2.Zn+2;Ca+2;Na+1.2CuO+C=2Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，发生了还原反应+20+4高温化合价升高，发生了氧化反应0有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应检测：标出下列反应中各元素化合价。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样判断？？【学习指导三】：请同学们认真默看课本36页最后两自然段至37页第一自然段。注意:(1)、比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反应的关系。(2)、4分钟后比谁最先能分清化合价升高时，电子(填“得”或“失”)，发生了反应(填“氧化”或“还原”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１化合价降低，得电子，发生还原反应，也叫被还原化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：NaCl的形成过程3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）H2＋Cl2＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从电子偏移角度分析：HCl的形成过程氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）【学习指导四】：请同学们认真默看课本37页最后一自然段。注意:(1)、找出氧化剂、还原剂的概念。(2)、2分钟后比谁最先能说出下列问题：氧化剂：在反应时所含元素的化合价，：电子的物质，反应本身被。还原剂：在反应时所含元素的化合价，：电子的物质，反应本身被。升、失、氧化叫还原化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)叫还原剂化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（还原剂）（氧化剂）2Na+Cl2=2NaCl00+1－1讨论：先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。注意记忆口诀应用口诀练一练！精彩会无限。分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑答案：1、氧化剂：CuSO4，Cu元素被还原；还原剂：Fe，Fe元素被氧化。2、氧化剂：HC1，氢元素被还原；还原剂：Zn，Zn元素被氧化。升、失氧化叫还原化合价升高、失去电子、被氧化、叫还原剂学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子转移是氧化还原反应的本质失电子（偏离）化合价升高被氧化还原剂得电子（偏向）化合价降低被还原氧化剂（本质）（特征）（变化）（反应物）作业：(1)、39页第9题中的(1)、(2)题。(2)、39页第10题。比一比！看谁做的快、学的好！