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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）（如：蔗糖、酒精多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等）练习1：在下列物质中：①Fe②H2SO4③NaOH④CO2⑤Na2O⑥Na2CO3⑦NaCl溶液⑧NH3属于电解质的有；属于非电解质的有。②③⑤⑥④⑧1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质错错错错错练习2:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（盐酸）＜pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+浓度C（H+盐酸）C（H+醋酸）C（H+盐酸）C（H+醋酸）实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐酸）C（H+醋酸）说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明：HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离二、强电解质和弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质。弱电解质：只有部分电离的电解质。1、定义HCl=H++Cl-CH3COOH⇌H++CH3COO-2、常见强、弱电解质常见的强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2绝大多数盐（包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐）大部分金属氧化物（如Na2O、CaO等）活泼金属过氧化物（如Na2O2等）常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3.H2O、Fe（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3等H2O极少数的盐：HgCl2、（CH3COO）2Pb、Fe（SCN）3等电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质练习3：下列物质能导电的是,属于电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。a.铜丝b.硫酸钡c.石墨d.熔融的氯化钠e.氯气f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝nNa2Oacdhbdilnjkmfgbdijklmn电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“⇌”表示电离过程。（3）电离方程式书写:②多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-①多元弱酸的电离要分步。写出H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-(2)HPO42-H++PO43-(3)练习4.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2⇌H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-⇌Cu2++2OH-练习5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。①开始反应时产生氢气的速率②最终收集到的氢气的物质的量硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸问题探讨试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-另外，氢氧化铝双向电离：H++AlO2-+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH-练习6：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+D强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、大部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？问题探究溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小，因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。你能解释下列事实吗?2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。