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化学电源形形色色的电池ACuZn稀H2SO4KOH溶液H2O2H2Oa极b极用途广泛的电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？2、判断电池的优劣标准主要是什么？3、目前化学电池主要分哪几大类？能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池锌银蓄电池普通干电池锌银纽扣电池一、一次电池1、正负极碱性锌锰电池正极：MnO2(C)负极：Zn2、工作机制负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-氢氧化氧锰碱性锌锰电池构造示意图氧化反应还原反应电解质：KOH总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)23、优缺点简析缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电锌银电池（纽扣电池）正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH－负极：Zn+2OH－—2e-=ZnO+H2O总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag1、正负极正极：Ag2O负极：Zn电解质：KOH二、二次电池铅蓄电池1、正负极材料正极：PbO2负极：Pb2、工作机制电解质：H2SO4溶液铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O氧化反应还原反应负极：放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程3、优缺点简析缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……三、燃料电池氢氧燃料电池酸性氢氧燃料电池1、正负极材料正极室：O2负极室：H2电解质：H2SO4溶液（氧化剂）Pt（燃料）Pt2、工作机制H2-2e-=2H+负极：正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O三、燃料电池氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池1、正负极材料正极室：O2负极室：H2电解质：KOH溶液（氧化剂）Pt（燃料）Pt2、工作机制H2+2OH--2e-=2H2O负极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O3、优缺点简析缺点：体积较大、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境友好练习、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，此时电池内总的反应式：。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O小结：化学电源1、一次电池2、二次电池3、燃料电池——锌锰干电池——铅蓄电池——氢氧燃料电池掌握每一类典型电池的正负极、电极反应；了解每一类电池的优缺点；对其它电池有初步的认识减少污染节约资源