新人教版高一化学必修一教学课件：氧化还原反应

分析下列变化是被氧化还是被还原，然后填空：（1）Fe→FeCl2需加剂，如。（2）CuO→Cu需加剂，如。（3）HCl→Cl2是反应，HCl是剂（4）HCl→H2是反应，HCl是剂（5）Fe3+→Fe需加剂，Fe3+具有性。氧化HCl、CuCl2还原H2、C、CO氧化还原还原氧化还原氧化五：氧化还原的一般规律（一）三守恒1.得失电子数守恒，即氧化剂得电子数=还原剂失电子数守恒。2.化合价升降守恒，即氧化剂降低总价数=还原剂化合价升高总价数3.电荷守恒：离子反应前后，阴阳离子电荷的代数和必然相等练习：1.RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，（1）RO3n-中，R元素的化合价为，n的数值为。（2）RO3n-中，R元素的得电子总数为。2.3个SO32-将2个XO3-还原，则X元素在还原产物中的化合价为。+516+2（二）性价统一规律1.元素（1）当元素处于最高价时，只具氧化性（2）当元素处于最低价时，只具还原性（3）当元素处于中间价时，既具氧化性又具还原性2.化合物：由组成各元素的化合价决定下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是------------既有氧化性又有还原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10练习:（三）强制弱的规律氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物左强于右氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物1.常温下，下列三个反应都能发生：2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2,2X-+Z2=2Z-+X2,由此得出的结论正确的是（）A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X-＞Y-（四）反应先后规律在相同条件下，同一种氧化剂与多种还原剂相遇时，氧化剂首先与还原性最强的物质反应；同一种还原剂与多种氧化剂相遇时，还原剂首先与氧化性最强的物质反应练习：1:将铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A.只有Zn(NO3)2和水B.一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2C.一定没有AgNO3D.一定没有Cu(NO3)22.已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl，Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，则在FeBr2溶液中通入少量的Cl2，则对应的离子方程式为；如通入过量的Cl2，则其离子方程式：。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-6：价态不换位，也不越位规律例：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10-2+60+4六：物质氧化性还原性强弱的判断1.同种元素：价态越高氧化性越强;价态越低，还原性越强2.根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强)3.根据非金属活动性顺序氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-例：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-练习：按要求写出方程O2+H2S→，Fe2++Br2→。S↓+H2OBr2+Fe3+4.根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物5.根据反应进行的难易程度不同判断例:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4＞MnO2-100-1Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O△氧化性：浓HNO3＞浓H2SO46.根据被氧化与被还原的程度不同判断Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3△△+2+3氧化性：Cl2＞S七：常见的氧化剂和还原剂1.氧化剂：（1）典型的非金属单质：Cl2、Br2、O2（2）化合物：KMnO4、HNO3、Na2O2、H2SO4（3）离子：Ag+、Cu2+、Fe3+2.常见还原剂：（1）金属单质：Na、Mg、Al（2）非金属单质：H2、C、S、I2（3）非金属氧化物：CO、SO2（4）离子：Fe2+、S2-、I-、SO32-八：氧化还原方程式的配平（一）配平依据：1.得失电子守恒—氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数2.质量守恒—反应前后各种原子个数相等3.电荷守恒—针对离子反应方程式练习1.NH3+O2==NO+H2O↑5-3+20-2↓4-24546（二）配平步骤1.标价态：标出反应前后变价元素的化合价2.列变化：列出变价元素化合价的变化3.等升降：利用最小公倍数法，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数4.平系数：根据质量守恒，用观察法配平其它物质5.验结果：检验其是否符合“三守恒”“=”“↑”“↓”和2.H2S+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+S↓+H2O-202↑+7+2↓5532285作业：1.FeCl2+Cl2=FeCl32.Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O3.KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O22536325168224.C+HNO3=NO2+CO2+H2O5.Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O6.Fe2O3+CO=Fe+CO27.MnO2+HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO26、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂H2O氧化剂H2O氧化产物O2还原产物H2还原剂HCl氧化剂MnO2氧化产物Cl2还原产物MnCl2(3)2H2O===2H2↑+O2↑电解(4)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂S氧化剂S氧化产物K2SO3还原产物K2S还原剂H2S氧化剂SO2氧化产物S还原产物S(5)3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△(6)2H2S+SO2==3S↓+2H2O练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂FeCl2氧化剂Cl2氧化产物FeCl3还原产物FeCl3还原剂KClO3氧化剂KClO3氧化产物O2还原产物KCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl3△(8)2KClO3==2KCl+3O2↑练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂NH3氧化剂O2氧化产物NO还原产物H2ONO还原剂H2S氧化剂KMnO4氧化产物S还原产物MnSO4(9)4NH3+5O2==4NO+6H2O(10)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O还原剂_________，氧化剂_________，氧化产物__________，还原产物_________，被氧化的物质_____，被氧化的元素_____，被还原的物质________，被还原的元素_______。(1)2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O还原剂_________，氧化剂_________，氧化产物__________，还原产物_________，被氧化的物质________，被氧化的元素_____，被还原的物质________，被还原的元素_______。+7-1+20HClKMnO4Cl2MnCl2HClClKMnO4Mn-2+7+20H2SKMnO4SMnSO4H2SSKMnO4还、失、升、氧；氧、得、降、还、练习3：MnK2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______是氧化剂,______是还原剂,_______元素被氧化,______元素被还原,_______是氧化产物,____是还原产物,电子转移总数为____.K2Cr2O7HCl氯铬Cl2CrCl36e-+6-1+30练习4：填空还、失、升、氧；氧、得、降、还思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂还原剂2Mg+O2=2MgO还原产物氧化产物练习5：下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应AD2NaBr+Cl2=2NaCl2+Br2,Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu练习6：下列说法正确的是（）Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。BD练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（）HCl为氧化剂的是（）HCl不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OD.NH3+HCl==NH4ClCABD练习8：水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF常见元素及原子团的化合价：＋1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：F、Cl、Br、I、NO3-、OH-－2：O、SO42-、CO32-、SO32--3:PO43-Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-2+4+6N:-3+1+2+3+4+5＋4：Si＋5：P练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD3.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化Ｂ.失去电子的物质,所含元素化合价降低Ｃ.物质被