2019教育第二节--氯及其化合物精品英语

第二节氯及其化合物考纲要求1．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。1氯单质及其化合物的性质与应用2氯气的实验室制法3卤素单质的制取、性质及卤素离子的检验4综合演练提能——课堂真题练5综合演练提能——课下提能练目录CONTENTS考点一氯单质及其化合物的性质与应用(一)氯气1．物理性质颜色气味毒性密度特性____色___________气味___毒比空气____液化黄绿强烈刺激性有大易注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：。②与铜反应：。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(2)与非金属反应与H2反应：_________________________，H2＋Cl2=============点燃或光照2HCl(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为__________________________。(4)与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式为_________________________________。(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：。Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O2KI＋Cl2===2KCl＋I2SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(6)与有机化合物反应①光照条件下与CH4反应：CH4＋Cl2――→光照CH3Cl(主要)。②一定条件下与CH2===CH2反应：CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl。(二)次氯酸和次氯酸盐1．次氯酸(1)不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为______________________。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO。2HClO=====光照2HCl＋O2↑注意向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO－3和HClO。2．次氯酸盐(1)漂白液(2)漂白粉注意向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(三)氯水的成分与性质1．从化学平衡的角度认识氯水的成分与应用(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②③根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在3种分子：_____、___、,4种离子：、、、。HClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－H2OCl2HClOH＋Cl－ClO－ClO－(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸_____和_____增大_____次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH______减小_____用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2_____减小______制漂白粉CaCO3_____减小______制高浓度的HClO溶液光照________减小______氯水避光保存或现用现配c(H＋)c(Cl－)左移c(H＋)右移c(H＋)右移c(H＋)c(HClO)右移右移2．从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性题点全练题点一氯气和氯水的性质1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋Cl－a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能证明氧化性：Br2I2，A错误；c处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水生成的HClO具有漂白性，B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和NaOH的原因，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，证明还原性：Fe2＋Cl－，D正确。2．(2018·定州中学月考)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H＋解析：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO。A项，氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl2，正确；B项，试纸先变红，说明含有H＋，后褪色，是因为HClO的漂白性，错误；C项，溶液变蓝说明生成I2，新制氯水的主要成分是Cl2，说明发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，正确；D项，发生反应2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，正确。规律•方法液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－题点二含氯化合物的性质及应用密度/g·L－1熔点/℃沸点/℃水溶性3.09－59.511.0极易溶解3．制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3＋aH2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋bH2O。下列有关该反应的说法不正确的是()A．化学方程式中a＝1，b＝2B．草酸只起到还原剂的作用C．KClO3中只有Cl元素被还原D．生成标准状况下5.6LClO2时，转移0.25mol电子解析：由化学方程式中的碳元素守恒可知a＝1，由氢元素或氧元素守恒可知b＝2，A项正确；该反应中的草酸为还原剂，氯酸钾为氧化剂，B、C项正确；标准状况下ClO2为液体，D项错误。4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．氧化性：ClO－I2SO2－4B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性第一步中发生的反应为2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，故氧化性：ClO－I2；第二步中发生的反应为I2＋SO2－3―→SO2－4＋化合态碘，故氧化性：I2SO2－4，A项正确；Cl2氧化性比I2的强，故由第二步实验可知B项正确；I2遇淀粉变蓝，说明I－被ClO－氧化为I2，C项正确；第二步实验证明Na2SO3具有还原性，非漂白性，D项错误。规律•方法次氯酸盐的强氧化性ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。考点二氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如2016年四川卷T9、2015年江苏卷T19、福建卷T25、海南卷T17、重庆卷T9。高考“题在书外，理在书中”，高考实验无非是教材实验的创新考查而已。本书对一些经典实验的编排不囿旧规，创新编排思路——在用直观的实验图示展示实验流程的同时，又巧妙地将一些高考创新实验给予对照比较，旨在让考生迁移思维、开阔视野，记牢更要用活，学会更要学通。实验装置图解思考1．如何检验集气瓶中已收集满氯气？提示：(1)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。(3)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。2．实验室里能否用K2Cr2O7(或KClO3)代替MnO2与浓盐酸反应制取Cl2？若能，写出反应的离子方程式。提示：能；常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，离子方程式为Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。3．400mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2混合共热，能否得到1molCl2?提示：不能；因为MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1mol。题点全练题点一氯气的制取及性质探究1．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。顺序正确的是()A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：气体制备装置的连接顺序：从下到上，从左到右；装入药品的顺序为：先固后液。2．(2018·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为___________________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是____________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。aBcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是___________________________。2．(2018·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________。除去Cl2中的HClCa(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O