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一、化学家眼中的物质世界1.丰富多彩的化学物质①物质的分类方法b②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，b⑨胶体的特征和鉴别方法a会考内容及要求⑩电解质和非电解质的概念。电解质的电离方程式b一、物质的组成物质单质元素化合物原子分子离子核外电子原子核中子质子（从宏观角度）（从微观角度）哪位科学家最早提出分子学说？哪位科学家最早提出原子学说？阿佛加德罗道尔顿物质的分类单质化合物物质混合物纯净物没有固定的组成,没有固定的熔沸点根据物理性质不同金属单质非金属单质(包括惰性气体)离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机物、有机物HCl、HD分别是单质还是化合物？无机物:氢化物氧化物酸碱盐１、下列物质按照混合物、酸、碱、盐、单质排列的是Ａ、甘油盐酸纯碱溴化银汞Ｂ、胆矾醋酸熟石灰小苏打干冰Ｃ、植物油硝酸烧碱氯化镁石墨Ｄ、铝热剂次氯酸石灰碘酸钾臭氧2、判断下列物质是纯净物还是混合物：胶体、油脂、聚乙烯、福尔马林、水玻璃、绿矾、分子式为C4H10的物质、分子式为C3H8的物质、明矾、胆矾+硫酸铜粉末、受潮的NaOH、纯盐酸、纯硫酸、冰醋酸、FeCl2+FeCl3、氧气和臭氧√√√√√3、下列物质肯定为纯净物的是A．是由一种元素组成的物质B．是由一种原子组成的物质C．是由一种分子组成的物质D．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C4、下列说法正确的是（）A、酸性氧化物一定是非金属氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、金属氧化物一定是碱性氧化物D、非金属氧化物一定是酸性氧化物。E、酸性氧化物能与碱反应F、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应BE氧化物成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO、N2O等过氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等碱性氧化物：Na2O等两性氧化物：Al2O3等不均一、不稳定、不透明.静置分层常见的三种分散系生理盐水、酒精的水溶液不能透过滤纸；不能通过半透膜能透过滤纸；不能通过半透膜能透过滤纸；能通过半透膜巨大数量分子集合体大分子或分子离子的集合体单个分子或离子分散质粒子分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小1nm1~100nm100nm外观均一、稳定、透明均一、稳定、举例Fe(OH)3胶体泥浆水性质1．区别溶液和胶体的最简单的方法丁达尔效应2．胶体的最本质的特征是粒子的直径在10-9m~10-7m之间7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.都能透过半透膜C.都是澄清的D.都呈红褐色CC9．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气10．下列现象与胶体无关的是（）A.日常生活中看到的烟、云、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系AC1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。电解质（强弱电解质）和非电解质▲▲………3、注意：（1）所指对象——都是化合物（2）电解质在溶解或熔化状态下导电的原因——产生了自由离子（电离）3、强电解质（强酸、强碱、大多数盐）在“水溶液”中完全电离的电解质4、弱电解质（弱酸、弱碱、水）在“水溶液”中不能完全电离的电解质5、书写电离方程式时用“=”号和“可逆号”来区分强、弱电解质。【练习】写电离方程式：NH3·H2O、NaHCO3、HClO、NaHSO4●下列物质属于电解质的是:●属于非电解质的是:●能够导电的是:●强电解质的是●弱电解质的是1.铜2.硫酸3.氯化钠晶体4.硝酸钾溶液5.氢氧化钠固体6.碳酸钙7.NH38.蔗糖9.冰醋酸10.氧化钠11.熔融KNO312.液态HCl13.盐酸14.CH3COONH4固体15.NH3.H2O16.氨水2、3、5、6、9、10、11、12、14、157、81、2、4、11、13、162、3、5、6、10、11、12、14、9、15会考标准会考内容知识条目考试要求电解质和非电解质的概念，电解质的电离方程式b强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件b离子方程式ba—识记b—理解c—应用非氧化-还原型生成了挥发性的物质生成了难电离的物质生成了难溶解的物质离子反应的条件离子反应氧化-还原型强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂分子化析出固体考点1、离子方程式的书写易溶且易电离的物质难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质(常见的强酸、强碱、可溶性盐)离子方程式中微粒的存在形式离子形式：分子形式：强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性盐特殊物质：Fe(SCN)3,Ag(NH3)2OH试卷：练习4考点2：离子方程式的正误判断(2)注意原子、电荷或电子是否守恒(3)注意离子反应是否遗漏(4)注意物质能否拆分成离子的形式(5)注意反应物之间量的关系(6)注意反应是否可逆(7)注意物质的溶解性(8)注意反应物或生成物的组成配比(1)是否符合客观事实2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Ba(OH)2和CuSO4［例1］（2008年会考9题）下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2OB［例2］（2009年会考19题）D[例3]（2009江苏高考化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO试卷：练习5C判断①H+、K+、Cl-、NO3-②K＋Al3+、Cl-、OH-③Na＋、K+、CO32－NO3－④Al3＋Cl-SO42-NO3－⑤Ca2＋、HCO3－K+、Cl-⑥H＋SO42-HCO3-K+⑦Fe3＋NH4＋SO42-S2-⑧Fe3＋SCN-Na＋Cl-考点3：离子大量共存试卷：练习6H+CO32-、HCO3-S2-、HS-、SO32-、HSO3-OH-ClO-CH3COO-OH-H+NH4+酸式酸根离子（HCO3-）Mg2+Al3+Fe2+Cu2+Fe3+SO42-与Ba2+Ca2+与CO32-Ag+与Cl-、Br-、I-、络合反应：Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，Ag+、NH3.H2O生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OHS2-I-SO32-Fe3+Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+Cl-、ClO-H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-MnO4-Fe2+I-氧化还原反应[例4]（2008会考18题）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-Ａ[例5]（2009全国Ⅰ卷6）、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、NO3-、NH4＋、CO32-C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋D[例6]（2009江苏高考化学7）.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－[例7]（2009安徽卷10）．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH－DD[例8]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A.MnO4-、NO3-、Na+、I-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-A题干中的限制条件(1)无色溶液MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)(2)碱性溶液或强碱性溶液(3)酸性溶液或强酸性溶液(4)发生氧化还原反应(5)与铝作用产生氢气的溶液(6)pH=1或pH=13非氧化性稀酸溶液或强碱溶液[变式训练1]在含有Na+、Cl-、SO42-、CO32-的溶液中（1）在该溶液中加入适量H+，减少的离子是______。（2）在该溶液中加入适量Ba2+，减少的离子是___。（3）如果使该溶液中的阴离子都减少，可加入的阳离子是_____。CO32-SO42-、CO32-Ag+[变式训练2]（2008年浙江省会考例证性试题33题）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6.5—8.5Ca2+、Mg2+总浓度﹤0.0045mol/L细菌总数﹤100个/mL源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入澄清石灰水发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式（提高题2）（2007年会考35题）在NaOH和Ba(OH)2的混合液中，逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关系如下图所示。已知当加入H2SO4溶液50mL时，溶液呈中性。请回答：（1）当加入H2SO4溶液20mL时，沉淀的质量刚好达到最大，此时溶液呈▲性。生成BaSO4沉淀的质量是▲g。（2）原混合液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量各多少（写出计算过程）？