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初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物质质量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量/g30252020加入硫酸溶液的质量/g100100100120反应后剩余固体的质量/g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33（1）若有关的化学反应化学方程式：（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g反应时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.046、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?(小数点后保留两位数字)（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g50.050.050.050.0剩余固体的质量/g7.65.22.82.4通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少二、实验数据的选择1、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁的质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质、杂质不溶于水，也不与稀有硫酸反应）甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：甲乙丙烧杯(20g)＋稀H2SO4/g170120120加入的铁样品/g6610充分反应，烧杯＋剩余物/g175.8125.8129.8（1）三位同学中所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（2）样品中铁的质量分数（3）稀硫酸中溶质的质量分数3、为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如右甲乙丙所取固体样品的质量(g)201010加入硝酸银溶液的质量（g）100100150反应后沉淀质量（g）14.3514.3514.35（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？（2）三位同学把反应的溶液过滤，哪位同学所得滤液中只含一种溶质，此溶液中溶质的质量分数为多少？4、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。三、确定字母的数据1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解)。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物质的质量m=g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。2、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是：。（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成H2的体积（标准状况下）/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。3、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中矿石有剩余?______________________;（2）上表中m的数值是___________________。（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究，称取石灰石样品8克，把40克稀盐酸分四次加入样品中。测得实验数据如下表（假设样品中其他成分不溶入水，也不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m次数1234加入稀盐酸（g）10101010剩余固体物（g）5.531.6m（1）m=克（2）石灰石样品的质量分数为（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数5、某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？6、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。(5)反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4（1）第Ⅱ组数据n为g．（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2