溶液中离子平衡图像专题复习

白云一高：陈永财高三二轮复习选择题突破---电解质溶液中微粒变化之图像问题[全国卷]1．[2018·全国卷Ⅲ]用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()@《创新设计》智能提升考情解码题型突破7．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大2.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)cXcH2A＋cHA－＋cA2－3.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)cHX－cH2X@《创新设计》智能提升考情解码题型突破A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全@《创新设计》智能提升考情解码题型突破类型一、一强一弱溶液的稀释图像1．相同体积、0.1mol·L-1的盐酸、醋酸的稀释选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题13ab4(1).哪条曲线代表盐酸，为什么？(3).如何计算醋酸的电离常数？(2).pH=4时，c(Cl-)和c(CH3COO-)的大小关系？V(4).加水稀释至VL时水的电离程度谁大？@《创新设计》智能提升考情解码题型突破2.相同体积、pH=2的盐酸、醋酸的稀释问题(1).哪条曲线代表盐酸，为什么？(3).加水稀释至相同倍数时谁的pH大？(2).盐酸和醋酸谁的起始浓度大？盐酸的浓度为多少？(4).pH=5时溶液中水的电离程度谁大？(5).升高温度时c(Cl-)/c(CH3COO-)如何变化？2abV5选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题例1．25℃时，pH=2的HA和HB溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．a点溶液的导电性比c点强C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点D．将a、b两点溶液加热至30℃，变小某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞VcD.a、c两点c(Na＋)=c(NH4＋)相等@《创新设计》智能提升考情解码题型突破3.溶液pH与稀释倍数的线性关系（1）HY与HX的强弱关系如何？（2）比较a、b两点的溶液中c(X－)、c(Y－)的大小；（3）说明a、b、c、d各点水的电离程度大小关系。25℃时，浓度均为0.1mol/L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释13@《创新设计》智能提升考情解码题型突破（1）ROH与MOH的强弱关系如何？MOH的浓度为多少？（2）比较a、b两点中c(R+)、c(M+)的大小；（3）说明a、b两点水的电离程度大小关系。（3）升高温度时c(R+)/c(M+)如何变化?25℃时，pH相同的ROH溶液和MOH溶液分别加水稀释13@《创新设计》智能提升考情解码题型突破7．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大例2.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.该温度下HX的电离常数约为1.11×10－4C.相同条件下，溶液的pH：NaX大于NaYD.lg=3时，若同时加热两种溶液（不考虑溶液挥发），则减小VV0VV0课堂小结：3.仔细审题，等浓度还是等pH要看清。1.遇到图像问题不要怕。2.学会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分析；@《创新设计》智能提升考情解码题型突破4.直线型(pM－pR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；④Y点：c(SO2－4)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c(CO2－3)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。CaCO3CaSO4CaSO4线上的任意一点溶度积是一样的，找一个点来算即可5．(2018·揭阳一中、金山中学联考)已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p(Ag＋)＝－lg[c(Ag＋)]，纵坐标Y＝－lg[c(X－)]，下列说法正确的是()A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10－15B．a点可表示AgCl的过饱和溶液C．b点时c(Ag＋)＝c(I－)D．该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中：c(Cl－)＜c(Br－)练习1.(2018·东丽区模拟)已知p(A)=-lgc(A),三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点无MnS沉淀生成B.CuS和MnS的悬浊液中,=10-20C.向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体,c(Mn2+)减小D.向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液,先析出的是ZnS22cCucMn练习2.几种金属硫化物的溶度积如图所示:已知pM=-lgc(M2+),pS=-lgc(S2-)。下列说法正确的是()A.相同温度下,溶解度:S(HgS)S(CuS)S(FeS)B.硫化铜难溶于稀硫酸,而硫化汞易溶于稀硫酸C.a点对应的硫化铜悬浊液中溶度积常数Ksp(CuS)=1×10-36D.MS溶解的条件是c(M2+)·c(S2-)Ksp(MS)硫化汞更难溶5.分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数，δ1为分布系数，δ2为分布系数HC2O－4C2O2－46.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：HC2O－4、C2O2－4(1)写出H2C2O4的Ka1，Ka2Ka1=Ka2=(2)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈____性，其离子浓度从大到小的顺序为。(3)在pH＝2.7的溶液中，c2HC2O－4cH2C2O4·cC2O2－4＝______。1000解析Ka1Ka2＝c2HC2O－4cH2C2O4·cC2O2－4＝10－1.210－4.2＝1000。酸c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(C2O2－4)＞c(OH－)10－1.210－4.2练习1.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)cXcH2A＋cHA－＋cA2－c(HA－)＋c(A2－)约为0.1mol·L－1而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1练习2.已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C.在pH＝3的溶液中存在cR2－cH2Rc2HR－＝10－3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO2－3＋H2R===2HCO－3＋R2－3．已知：H2SO3HSO－3＋H＋Kal、HSO－3SO2－3＋H＋Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()电荷守恒差HSO3-pH=1.2时，写电荷守恒，HSO3-与H2SO3浓度相等，没有SO32-课堂小结：3.充分利用三大守恒原理，如果只有带电离子则用电荷守恒，有离子有分子考虑用物料守恒，最后用质子守恒。1.读懂横纵坐标；2.找到关键点，找到答案中的变形,会计算电离常数；7.酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)a点，溶质为：，离子浓度关系：，b点，溶质为：，离子浓度关系：，c点，溶质为：，离子浓度关系：，d点，溶质为：，离子浓度关系：。CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)练习1.常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到两