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水的电离01020304拓展提升典例剖析方法技巧教材高考一、教材高考3．(溯源题)(2019·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化()(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13()(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化()(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化()考题探源源于教材RJ选修4P46“表3－2不同温度下水的离子积常数”及其拓展考查视角水的电离的影响因素高考启示水的电离是吸热的，Kw仅与温度有关曲线上均为平衡点。二、典例剖析3．(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1∶1B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7解析显/隐解析pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。B试题备选解题提示：弄清溶液对水的电离是促进还是抑制三、方法技巧理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下，中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)溶质为酸的溶液①来源：OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。②实例如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液①来源：H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。四、拓展提升室温下，pH＝2的NaHSO4的盐溶液中，①盐溶液中水的电离程度____纯水的电离程度(填“＞”“＜”或“＝”)②由水电离的c(H＋)＝___________________。1.0×10－12mol/LNaHSO4==Na++H++SO2－4＜溶液的酸碱性01020304拓展提升典例剖析反思归纳教材高考一、教材高考2．（溯源题）（山东理综）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：（1）M点所示溶液的导电能力强于Q点（）（2）N点所示溶液中c（CH3COO－）c（Na＋）（）（3）M点和N点所示溶液中水的电离程度相同（）（4）Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（）考题探源源于教材RJ选修4P46“思考与交流”考查视角对pH的概念理解进行了拓展考查高考启示准确获取题给信息，看懂图像是解题的关键。主要为醋酸，呈酸性主要为醋酸钠、NaOH，呈碱性二、典例剖析转解析2．(2019·包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合A中性碱性碱性三、反思归纳室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。四、拓展提升溶液pH计算的思维模板酸、碱中和滴定01020304拓展提升典例剖析反思归纳教材高考一、教材高考3．（溯源题）（2019·广东理综，12）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定（）（2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大（）（3）用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（）（4）滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小（）cHCl＝cNaOH×VNaOHVHCl误差分析原理：考题探源源于教材RJ选修4P47“pH的应用”考查视角酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析高考启示要理解中和滴定的原理，熟悉仪器、实验步骤、操作要点及误差分析未润洗半分钟颜色不变二、典例剖析转解析4．(2018·山东名校联盟期末考试)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。该温度下用0.1mol·L－1的醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－1的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中lg[H＋][OH－]的关系如图所示。下列说法中错误的是()A．MOH的电离方程式为MOH===M＋＋OH－B．a点V(CH3COOH)＝10.00mLC．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数为1017×10－9D．b点：[CH3COO－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]B强碱a点溶液为中性三、反思归纳沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。四、拓展提升用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质量分数，判断下列操作引起的误差。①试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，所测结果_______。②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，所测结果_______。③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，所测结果________。偏低偏高无影响真题演练·部分真题解读01020304真题3真题备选3．[2015·山东理综31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2OBa2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。一、真题3滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。由题意可得关系式BaCl2～CrO2－4～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝bmol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝b（V0－V1）ymol·L－1。命题视角间接酸碱滴定备考指南要把握原理，找准计算公式，细心分析误差。上方b（V0－V1）y偏大转解析(2015·海南化学，3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2C2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3SO3＋NaOH===NaHSO4CO2＋NaOH===NaHCO3命题视角非金属氧化物的性质，电离平衡、盐类的水解备考指南要将元素化合物的学习与化学反应原理、化学计算有机结合起来进行复习转解析二、真题备选