搜索
考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．了解水的电离和水的离子积常数𝑲𝒘。2．了解溶液pH的定义。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4．了解pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用第二讲水的电离和溶液的酸碱性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．水的电离平衡和离子积的概念，对水的电离平衡的影响因素。2．溶液的酸碱性和pH的关系。3．酸碱中和滴定的基本操作及误差分析。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、水的电离1．电离方程式：水是一种的电解质，_____________________________，简写为。2．水的离子积常数(1)符号：。(2)公式：KW＝c(H＋)·c(OH－),25℃时KW＝。极弱H2O＋H2O==H3O＋＋OH－H2O==H＋＋OH－KW1×10－14mol2·L－2考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个的过程，故温度升高，H2O的KW。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的的水溶液，只要不变，KW就不变。4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可水的电离；(2)升高温度可水的电离；(3)易水解的盐均可水的电离；(4)活泼金属(Na)可水的电离。吸热增大电解质温度抑制促进促进促进原因？考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中决定的：c(H＋)c(OH－)，溶液呈；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈；c(H＋)c(OH－)，溶液呈。c(H＋)与c(OH－)的相对大小酸性中性碱性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．pH及其测定(1)计算公式：pH＝。(2)适用范围：。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的；pH越小，酸性，pH越大，碱性。(4)测定方法：①pH试纸；②pH酸度计。－lgc(H＋)pH＝0～14强弱越强越强精确度？（0.1；0.01）考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在上，用__________蘸取待测液滴在的pH试纸中央，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。广泛pH试纸测得的pH值为整数。(2)注意：pH试纸使用时不能用，否则待测液因被稀释而可能产生误差。玻璃片或表面皿玻璃棒标准比色卡干燥蒸馏水湿润考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？提示pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。P22考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三、酸碱中和滴定1．概念：利用反应，用已知浓度的(或)来测定未知浓度的(或)的实验方法。2．用品试剂：、、、蒸馏水。仪器：滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、。酸碱中和酸碱碱酸标准液待测液指示剂酸式碱式锥形瓶考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：a.，b.洗涤，c.，d.装液，e.，f.，g.。②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定：左手，右手不断，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。查漏润洗排气调液面记录控制酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化水洗怎么变？考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘4．数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？________________________。提示不同，A图读数偏大，B图读数偏小。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘常温下，纯水或中性溶液中的几个物理量之间的关系(1)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2(3)pH＝－lgc(H＋)＝7一条规律考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘两点理解(1)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三个因素指示剂选择的三个因素(1)变色范围与终点pH吻合或接近。(2)指示剂变色范围越窄越好。(3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的闪记1．求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。即25℃两强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3；两强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。强酸强碱等体积混合，若c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7；若c(H＋)c(OH－)，pH＝0.3－lg[c(H＋)－c(OH－)]；若c(H＋)c(OH－)，pH＝13.7＋lg[c(OH－)－c(H＋)]。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的总结水的电离要注意的是任何水溶液中水电离的c(H＋)等于水电离的c(OH－)。一定要注意广泛pH试纸只能读到整数。酸碱中和滴定原理经常会用在氧化还原反应中，掌握操作方法的原理会为后面的解题带来很多好处。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解中和滴定终点就是酸碱恰好中和的反应点吗？提示滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的反应点。P41考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点61影响水的电离平衡的因素及结果1．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解Na2CO3正不变增大增大减小的盐NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘说明：①KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。②外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO－3和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】(2013·广东汕头二模)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()。A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：选项内容指向·联系分析结论A稀氨水是弱碱，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变正确C水中加入CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小错误答案B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()。①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析①中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14mol·L－1；②中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1；④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1。即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1000。答案A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点62有关溶液酸碱性的判断和pH的计算1．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)溶质为酸的溶液H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．关于pH的计算(1)总体原则①若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)。②若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)类型及方法①酸、碱溶液pH的计算方法。a．强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。b．强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝10－14ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14