新人教版高三化学上学期期末考试试卷

辽宁省沈阳二中2009—2010学年度高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H1C12O16N14Al27S32Fe56Cu64第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中正确．．的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解南、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天气然和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列叙述不正确的是（）A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl+NaBr-=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体的物质的量B．气体质量C．分子总数D．原子数4．下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）（）①H2SO4②Ca（OH）2③氯水④Na2SO3⑤H2SA．①②③④B．①③④C．①③⑤D．②④⑤5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）6．在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2—12Cl+2H2AsO—6H+=3SnCl+2As+M关于该反应的说法正确的组合是（）①氧化剂是H2AsO2②还原性Cl-、As③M为OH④每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3molA．①②③B．①④C．①②④D．只有①7．在下列溶液中、各组离子一定能够大量共存的是（）A．在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、H+B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu+、SO2—、ClOC．c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NO3—、Ba2+、Cl、BrD．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl、NO8．用下图装置制取，提纯并收集表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸9．能够使反应Cu+2H2O=2Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A．铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B．铜片作阴、阳电极、电解硫酸钾溶液C．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液D．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀10．下列事实完全能用同一原理解释的是（）A．NH3HCO3晶体和固体碘受势均能变成气体B．苯酚和丙硫酸均能使溴水褪色C．Cl2与Fe、Cu反应均能生成高价氯化物D．氯化亚铁与氯水的混合物和明矾，均可用于自来水净化二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列离方程式书写正确的是（）A．将2mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：3222326644()312NaOHOAlAlOHONaB．乙醛和银氨溶液的反应：Δ-+3323432CHCHO+2Ag(NH)OHCHCOO+NH+2Ag+3NH2HOC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+3H2O=3I—6OHD．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO2-3+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O12．下列判断中一定正确的是（）abcA．若R2-和M+的电子层结构上同，则原子序数：RMB．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC．若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MND．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差813．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氯气通入足量水中，转移电子数为1.5NAB．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．电解精炼铜时转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜D．合成氨反应平衡时，当1NAN≡N键形成同时，就有6NAN—H键形成14．现将足量AgCl分别入下列物质中，AgCl的溶解由大到小的排列顺序是（）①20ml0.01mol·L-1KCl溶液②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液③40ml0.03mol·L-1HCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．④③⑤②①D．⑤④②①③15．有一种兴奋剂的结构简式如右式、下列有关该物质的说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在的双键16．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB，②HBH++B2，③HB+H2OH2B+OH-且溶液中c(H-)c(OH)，则下列说法一定正确的是（）A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．NaHB溶液中仅存在HB-、B2-两种含B元素的离子D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度17．关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同18．下列说法正确的是（）A．pH=6的纯水：c(H+)c(OH-)B．Na2CO3溶液中：233()()()()()cNacHcHCOcCOcOHC．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH2Al（SO4）2、②NH3Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH-4)由大到小的顺序是：①②④③D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同19．反应1242()2();57NOgNOgHkJmol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：ACB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相分子质量：AC20．将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是（）A．混合物中含有0.5molFeSB．混合物中含有0.1molFeOC．参加反应的HNO3为1molD．氧化产物Fe3+为0.15mol第Ⅱ卷（非选择题必做38分+选做12分，共50分）三、（本题包括3小题，共38分）21．（14分）由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：①H2O、②H2O2、③CH3OH、④CO3、⑤NO2、⑥H2N—NH3（肼）、⑦F2。回答下列问题：（1）这些物质只具有18电子的分子有（填序号）。（2）若除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：2232()3()()()49.0/COgHgCHOHgHOgHkJmol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)②该反应的平衡常数表达式为。③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH。（4）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molN2H（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—543kJ/mol1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g）△H=—269kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=—242kJ/mol发射卫星时可用肼（H2N—NH2）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。22．（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3-、Fe2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是。（2）酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。（3）测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①步骤a中配制250mL溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有。②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为（填实验名称）。23．（12分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体：M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质、D为无色气体；在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）C、E的化学式分别为、。（2）在反应①②③④中属于置换反应的是________________（填序号）（3）反应的离子方程式为________________。（4）X溶液与F反应的总化学方程式为________________。（5）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________。（假设溶液体积不变）四、选考题（本题包括3小题，考生从给出的3道题中选做1题，如果都选，只按最前面的题给分。）24．【化学——化学与技术】（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。（2）分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。①粗产品的溶液中含有Na、2Fe、3Fe和2Mn，需将2Fe、3Fe、2Mn转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈