搜索
溶液：悬浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合1、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所形成的混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。①分散系:混合物②相对多少:分散剂分散质一、分散系及其分类油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-液液固固气气分散质分散剂九种分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分分散系浊液溶液胶体（2）按分散质微粒大小的不同来分思考：溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？分散系浊液溶液胶体（2）按分散质微粒大小的不同来分说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(纳米)(1nm1～100nm100nm)溶液胶体浊液﹥10-7m按分散质粒子的直径大小分胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶分散剂为气体(如烟,云,雾等)液溶胶分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体)固溶胶分散剂为固体(如有色玻璃)胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象(自然界的丁达尔现象)将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：ks5u精品课件在两只烧杯中分别加入相同质量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。ks5u精品课件实验内容实验现象实验结论实验1、溶液、胶体被光照射实验2、胶体与悬浮颗粒作用盛氢氧化铁胶体的烧杯中有一条光亮的通路，硫酸铜溶液中没有胶体具有丁达尔效应（区别溶液与胶体）实验报告单加入氢氧化铁胶体的烧杯中，溶液变得澄清而透明氢氧化铁胶体具有吸附性（常用于净水）胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。分散系溶液悬（乳）浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例小结：不同分散系的比较1nm100nm1nm～100nm小分子、离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥浆水、牛奶胶体的作用？？？•胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。•日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。随堂检测１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２)．下列分散系属于胶体的是()Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒CA３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热５)．胶体的最本质的特征是()Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间DBC6)．下列关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体做不停的、无秩序的运动C．胶体不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B胶体的重要性质1、丁达尔现象原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。2、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。3、胶体的电泳原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。4、胶体的凝聚原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀胶体凝聚的方法：⑴加热⑵加电解质溶液⑶加带相反电荷的胶体第2节电解质喝电解质饮料补充运动后流失的电解质喝汤补充电解质溶液：NaOH、HCl、NaCl酒精、蔗糖演示实验一、电解质的电离熔化状态下的KNO3【问题讨论】在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象。熔化状态下的KNO3的导电实验导电的外在条件：水溶液熔化或化合物导电：不导电：酸、碱、盐蔗糖、酒精NaCl溶于发生电离过程动画演示1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？自由移动导电离子电子外电场定向移动金属内部存在存在酸、碱、盐溶液中熔化状态下的盐碱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。(1)、电解质和非电解质注意化合物①前提条件：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。②研究对象水溶液熔融状态或动动脑能导电的物质一定是电解质吗？电解质本身一定能导电吗？能导电的单质和混合物属于哪一类？(1)电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。(2)酸、碱、盐在一定条件下能发生电离如何表示电离的过程？一、电解质的电离①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4巩固练习NaHSO4=Na++H++SO42-2、电离方程式的配平书写电离方程式应注意1、阴阳离子的正确书写3、阴、阳离子所带电荷总数是相等的Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-注意：NaHCO3=Na++HCO3-练一练(3)书写电离方程式：①HNO3②H2SO4③KOH④Ba(OH)2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-ks5u精品课件4、从电离角度看：酸是碱是盐是电离产生的阳离子全部是H+的化合物电离产生的阴离子全部是OH-的化合物电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物①记住：酸、碱定义中使用了“全部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-强调盐1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？问题：化合物氧化物酸碱盐性质分物质分类法电解质非电解质导电性•１：下列物质属于非电解质的是•Ａ．HClOB.Cl2•C.NH4HCO3D.蔗糖•2.下列物质属于电解质的是•A.NaCl固体B.NaCl溶液•C.酒精D.KSO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电电离是本质，导电是现象？Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？SO3是非电解质，而H2SO4是电解质氧化物较活泼金属氧化物→是非金属氧化物（水除外）→否电解质Na2O=2Na++O2-熔化3、下列物质中：①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水•属于电解质的是，•属于非电解质的是，•既不属于电解质也不属于非电解质。②④⑤①③⑥4：下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体B、SO2C、液态HClD、熔融的KOH1氯化钠晶体2液态SO33汞4硫酸钡晶体5纯蔗糖6酒精7铜8氧气9熔融KNO31.能导电的是2.属于电解质的是3.属于非电解质的是4.溶于水后形成的水溶液能导电的是5.既不是电解质又不是非电解质的是3、7、91、4、92、5、61、2、93、7、8